斯凡特·奧古斯特·阿倫尼烏斯（Svante August Arrhenius）（1859年2月19日－1927年10月2日），瑞典化學家。提出了電解質在水溶液中電離的阿倫尼烏斯理論，研究了溫度對化學反應速率的影響，得出阿倫尼烏斯方程。由於在物理化學方面的傑出貢獻，被授予1903年諾貝爾化學獎。
尼烏斯是瑞典傑出的物理化學家，電離學說的創立者，也是物理化學創始人之一。
基本介紹
簡介,人物貢獻,公式,
簡介
尼烏斯是瑞典傑出的物理化學家，電離學說的創立者，也是物理化學創始人之一。1859年2月19日，他出生於瑞典烏普薩拉（Uppsala）的大學教師家庭，6歲時就能進行複雜的計算，少年時期顯出數、理、化方面的特長，成績一直名列前茅，在大學時被校方認為是奇才。尼烏斯用法文寫的博士論文題為"電解質的電導率研究"和"電解質的化學理論"，首次提出了電離學說。但當時在本校未獲重視，他將論文分寄給當時有名的化學家，得到奧斯特瓦爾德的推崇，邀請他到俄國里加工學院當副教授，後來又得到科爾勞烏施和范霍夫的指點，於1887年用德文發表了"論水溶液中物質的電離"一文。1889年，他到德國奧斯特瓦爾德實驗室作實驗，提出了反應速率的指數定律和活化分子，活化能的概念。
人物貢獻
由於他研究的內容部分屬於物理學範疇，所以1901、1902兩次提名都被否決，到1903年才獲諾貝爾化學獎。
阿倫尼烏斯的最大貢獻是1887年提出電離學說：電解質是溶於水中能形成導電溶液的物質；這些物質在水溶液中時，一部分分子離解成離子；溶液越稀，離解度就越大。這一學說是物理化學發展初期的重大發現，對溶液性質的解釋起過重要的作用。它是物理和化學之間的一座橋樑（見阿倫尼烏斯電離理論）。阿倫尼烏斯的研究領域廣泛。1889年提出活化分子和活化熱概念，導出化學反應速率公式（阿倫尼烏斯方程）。他還研究過太陽系的成因、彗星的本性、北極光、天體的溫度、冰川的成因等，並最先對血清療法的機理作出化學上的解釋。阿倫尼烏斯因創立電離學說而獲1903年諾貝爾化學獎。1902年還曾獲英國皇家學會戴維獎章。著有《宇宙物理學教程》、《免疫化學》、《溶液理論》和《生物化學中的定量定律》等。
阿倫尼烏斯的最大貢獻是1887年提出電離學說：電解質是溶於水中能形成導電溶液的物質；這些物質在水溶液中時，一部分分子離解成離子；溶液越稀，離解度就越大。這一學說是物理化學發展初期的重大發現，對溶液性質的解釋起過重要的作用。它是物理和化學之間的一座橋樑（見阿倫尼烏斯電離理論）。阿倫尼烏斯的研究領域廣泛。1889年提出活化分子和活化熱概念，導出化學反應速率公式（阿倫尼烏斯方程）。他還研究過太陽系的成因、彗星的本性、北極光、天體的溫度、冰川的成因等，並最先對血清療法的機理作出化學上的解釋。阿倫尼烏斯因創立電離學說而獲1903年諾貝爾化學獎。1902年還曾獲英國皇家學會戴維獎章。著有《宇宙物理學教程》、《免疫化學》、《溶液理論》和《生物化學中的定量定律》等。
公式
反應速率常數和溫度間的定量關係為k=Aexp（-Ea/RT）（指數式）
k為速率常數，R為摩爾氣體常量，T為熱力學溫度，Ea為表觀活化能，A為指前因子（也稱頻率因子）e
為自然對數的底。
lnk=lnA—Ea/RT（對數式）
取常用對數得
lgk=lgA-Ea/2.303RT
速率常數k與熱力學溫度T成指數關係，溫度的微小關係，將導致k值的較大變化，尤其是活化能Ea較大時更是如此。用阿侖尼烏斯公式討論速率與溫度關係時，可以近似地認為在一般的溫度範圍內活化能Ea和指前因子A均不隨溫度的改變而變化。
k為速率常數，R為摩爾氣體常量，T為熱力學溫度，Ea為表觀活化能，A為指前因子（也稱頻率因子）e
為自然對數的底。
lnk=lnA—Ea/RT（對數式）
取常用對數得
lgk=lgA-Ea/2.303RT
速率常數k與熱力學溫度T成指數關係，溫度的微小關係，將導致k值的較大變化，尤其是活化能Ea較大時更是如此。用阿侖尼烏斯公式討論速率與溫度關係時，可以近似地認為在一般的溫度範圍內活化能Ea和指前因子A均不隨溫度的改變而變化。
