離子性指不同原子間電子的得失性質。由離子極化理論的學習可知，離子鍵和共價鍵雖有本質的區別，但卻無嚴格的界限。離子鍵中由於離子的相互極化，使陰、陽離子的電子云互相覃疊而產生共價鍵的成分。
基本介紹
- 中文名：離子性
- 外文名：ionicity
簡介,離子性大小的判斷,突出貢獻者,
簡介
現代實驗證實Cs-F鍵具有92%的離子性。為了客觀地表達化學鍵的實際情況，鮑林（Pauling）提出用單鍵離子性的百分數來表示鍵的離子性和共價性的相對大小。鍵的離子性百分數大小由成鍵兩原子電負性差值（ΔX）決定，兩元素電負性差值越大，它們之間鍵的離子性也就越大。鮑林提出將鍵的離子性百分數為50%，ΔX=1.7作為判斷離子鍵和共價鍵的相對標準。若ΔX>1.7，則可認為原子間的化學鍵主要是離子鍵，該物質是離子型化合物；若ΔX<1.7,則可認為兩原子之間的化學鍵主要是共價鍵，該物質是共價化合物。例如，AgF中ΔX=2.05,查表得離子鍵占63%，因此AgF是一個離子化合物。AgI中ΔX=0.73，鍵的離子性占近15%，由此可見AgI已經是個共價化合物。然而，例外的情況也不少。如BF中ΔX=2.0，但BF卻沒有離子型化合物的性質，常溫下BF是氣體，可見BF中化學鍵不是離子鍵。又如CaS中ΔX=1.5，但CaS中的化學鍵卻是離子鍵。這說明單用電負性差來判斷化學鍵的鍵型並不總是可靠的，原因在於影響化學鍵極性的因素比較複雜。
離子性大小的判斷
方法一：通過判斷不同離子鍵的鍵能來比較.方法二：通過實驗測定電導法等方法考察離子化合物的電離程度.方法三：看形成離子化合物的不同元素的電負性差異,如果差異較大,則離子性較強,差異較小,離子性較弱.方法四(一般分析方法)：同時觀察組成離子化合物的不同離子所對應原子的性質（如陽離子看金屬性,陰離子看非金屬性）；如果陽離子對應的元素的金屬性越強,則與其形成的離子化合物離子性一般很強,如果陰離子對應元素的非金屬性越強,則一般情況下形成的離子化合物離子性也會強。
