阿伏加德羅定律

定義

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律或克拉貝隆方程（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數、同物質的量）。

理想氣體（即氣體分子無體積，各分子間無作用力。P.S：在高溫高壓下，許多氣體都接近於理想氣體），可以是單一氣體，也可以是混合氣體。可以是單質氣體，也可以是化合物氣體。

（1）同溫同壓下，

（2）同溫同體積時，

（壓強比等於物質的量之比等於分子數之比）

（3）同溫同壓等質量時，

（4）同溫同壓時，M1/M2=P1/P2

_{（氣體摩爾質量之比等於密度之比）}

分子間的平均距離又決定於外界的溫度和壓強，當溫度、壓強相同時，任何氣體分子間的平均距離幾乎相等(氣體分子間的作用微弱，可忽略)，故定律成立。該定律在有氣體參加的化學反應、推斷未知氣體的分子式等方面有廣泛的套用。

阿伏加德羅定律認為：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數目的分子。1811年由義大利化學家阿伏加德羅提出假說，後來被科學界所承認。這一定律揭示了氣體反應的體積關係，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態物質的分子量提供了依據。對於原子分子說的建立，也起了一定的積極作用。

克拉佩龍方程又稱“理想氣體方程式”。中學化學中，阿伏加德羅定律占有很重要的地位。它使用廣泛，特別是在求算氣態物質分子式、分子量時，如果使用得法，解決問題很方便。下面簡介幾個根據克拉伯倫方程式導出的關係式，以便更好地理解和使用阿伏加德羅定律。

克拉佩龍方程通常用下式表示：PV=nRT……①

P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數。所有氣體R值均相同。如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（SI），R=8.31帕·米3/摩爾·開。如果壓強為大氣壓，體積為升，則R=0.082大氣壓·升/摩爾·度。

因為n=m/M、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，M—物質的摩爾質量，數值上等於物質的分子量，ρ—氣態物質的密度），所以克拉佩龍方程式也可寫成以下兩種形式：

Pv=mRT/M……②和PM=ρRT……③

以A、B兩種氣體來進行討論。

（1）在相同T、P、V時：

根據①式：nA=nB（即阿伏加德羅定律）

分子量一定

摩爾質量之比=密度之比=相對密度。若mA=mB則MA=MB。

（2）在相同T、P、m時：

體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比。