鐳元素

鐳是一種具有很強的放射性的元素，在化學元素周期表中位於第7周期，第IIA族，原子序數88,元素符號Ra。能不斷放出大量的熱量。

基本介紹

• 中文名：鐳元素
• 外文名：Ra
• 原子係數：88
• 原子量：226

簡介

鐳，化學式Ra，原子序數88，原子量226.0254，是一種天然放射性元素，元素名來源於拉丁文，原意是“射線”。1898年居里夫婦從瀝青鈾礦礦渣中發現了鐳，1902年分離出90毫克氯化鐳，初步測定了鐳的原子量。鐳在自然界分布很廣，但含量極微，地殼中的含量為十億分之一，總量約1800萬噸。現已發現質量數為206～230的鐳的全部同位素，其中只有鐳223、224、226、228是天然放射性同位素，其餘都是通過人工核反應合成的。鐳226半衰期最長，天然豐度最大，是鐳的最重要的同位素。

88號元素(鐳Ra)

鐳是銀白色有光澤的金屬，熔點700°C，沸點1140°C，密度約5克/厘米³，體心立方晶格。鐳的化學性質活潑，與鋇相似。金屬鐳暴露在空氣中能迅速反應，生成氧化物和氮化物；能與水反應生成氫氧化鐳；新製備的鐳鹽呈白色，放置後因受輻照而變色。

用途

鐳是現代核工業興起前最重要的放射性物質,廣泛套用於醫療、工業和科研領域；把鐳鹽和硫化鋅螢光粉混勻,可製成永久性發光粉。到1975年為止，全世界共生產了約4千克鐳，其中85%用於醫療，10%用來製造發光粉。鐳是劇毒物質。

含鐳的礦石

起源

1898年，居里夫人與她的丈夫（皮埃爾·居里）發現了，鐳元素，令世界物理學界產生巨大轟動。

鐳是生產鈾時的副產物，用硫酸從鈾礦石中浸出鈾時，鐳即成硫酸鹽存在於礦渣中，然後轉變為氯化鐳，用鋇鹽為載體，進行分級結晶，可得純的鐳鹽。金屬鐳則由電解氯化鐳製得 。鐳及其衰變產物發射γ射線，能破壞人體內的惡性組織，因此鐳針可治癌症。把鐳鹽和硫化鋅螢光粉混合後，可製成永久性發光材料，塗在鐘錶和各種儀表上，可在暗處發光，是為夜光表。工業上用鐳作為γ射線源，用於探傷，對金屬材料的內部裂縫和缺陷進行無損傷檢驗。在科研上，用於鐳γ標準源和鐳-鈹中子標準源。