銀化合物

銀的氧化態+1~+3。氧化態+1的化合物最普遍,+2、+3氧化態很少。一些銀化合物是重要的貴金屬材料。

基本介紹

  • 中文名:銀化合物
  • 外文名:silver compounds
  • 類別:化合物
  • 用途:還原劑等
簡介,分類,

簡介

銀的簡單化合物 有氧化物、氫氧化物、硫化物、硫酸鹽、鹵化物、硝酸鹽等。

分類

(1)Ag2O:在氧中加熱銀粉製得,為黑褐色粉末,微溶於水,溶於HNO3%26rsquo;KCN溶液。受熱易分解,易為H2、CO還原。
(2)AgOH:AgNO3與KOH的醇溶液在-45℃以下反應而製得,為白色固體,只在低溫存在。
(3).Ag2S:銀與硫在常溫反應或通H2S至AgNO3溶液,都能生成,在自然界Ag2S成輝銀礦和螺狀硫銀礦(acanthite)存在。Ag2S極難溶於水,其Ksp=6.2%26times;10-52。在350℃以上Ag2S分解為銀,在空氣中低於1085℃生成AgSO4,是銀礦焙燒與浸出的基本反應。
(4)Ag2SO4:使Ag2O(或Ag2CO3)溶於H2SO4製得,為可溶性白色晶體。
(5)AgCl:在自然界成角銀礦(horn silver)存在。加HCl或其他可溶性氯化物至AgNO3溶液則沉澱出白色AgCl沉澱;也可用氯或氯水與銀粉直接反應製得。鹵化銀中只有AgF溶於水,AgCl、AgBr、AgI在水中溶解度極小。AgCl在NaCl濃溶液中溶解度為o.72g/L,曾用NaCL溶液浸出含銀硫化礦的氯化焙砂提銀。濕法精煉銀廣泛採用NaCl或HCI從含銀溶液中沉澱出AgCl。AgCl溶於濃HCl生成[AgCl2 ]-、[AgCl3 ]2- 、[AgCl4]3-等一系列絡離子;溶於KCN、Na2S2O3、Na2SO3、NH3等的水溶液,生成相應的絡合物。溶於NH3水溶液後,如加熱至沸,會生成易炸的雷銀。
(6)AgBr:在自然界成溴銀礦(bromyrite)存在。AgBr的製法和性質很似AgCl,在鹵化銀中AgBr的光敏性最強,見光極易分解為銀。
(7)AgNO3:純銀溶於HNO3,在不鏽鋼容器內結晶製得,為無色斜方晶體,20℃100g水中可溶222g,能與許多試劑反應,生成很多銀化合物。
銀的絡合物Ag(I)與配體NH3、CN- 、C l- 、S2O3-等生成絡合物。硫代硫酸鈉作為定影劑,能使殘留於照相底片上的AgBr生成[Ag2(S2O3)2]2-而溶解除去。Ag[Ⅱ]與配體Py(吡啶)、0一phen(鄰一二氮雜菲)、oxin(8一羥基奎林)等生成絡合物。Ag[Ⅲ]與F- 、IO4-- 、TeO66- 等少數配體生成絡合物,例如:Na6H3[Ag(TeO6)2]。
用途AgNO3用作電鍍銀的原料(見銀鍍層),電解精煉銀的電解質和製造各種銀化合物的原料;AgBr用於生產感光膠片;AgI用於人工降雨;AgCl、Ag2O用於製造微型電池;AgO-Zn和AgO-Cd蓄電池的單位重量的電容量大,使用於空間和軍用;無電解質的AgO-Zn電池可長期貯留,適用於發射魚雷和飛彈;Ag2CrO4-Li電池的貯存性能很好,放電電壓平穩;AgCl-Mg電池貯存時無電解質,在加入海水後即可工作,用於海上呼救設備;AgCI用於Ti3B4高壓成形和製造醫用紅外傳送光纖;磺胺銀用於燒傷治療。

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