酸的通性

電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼電離理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。

基本介紹

• 中文名：酸的通性
• 外文名：acid common gender
• 通性：五大通性
• 相對：鹼
• 學說：電離學說

酸的定義

物質在溶於水時，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物稱為酸

酸的分類

——1.可分為有氧酸和無氧酸。即含氧酸和不含氧酸，如H2SO4、HNO3為含氧酸，HCl、H2S為無氧酸

2.、完全電離時能電離出幾個氫離子便是幾元酸，>2是多元酸

①一元酸：HCl HNO3 CH3COOH(乙酸) 等

②二元酸：H2SO4 H2CO3 H2S(氫硫酸) H3PO3(亞磷酸) HOOCCOOH(草酸 也寫成H2C2O4) 等

③多元酸：H3PO4(磷酸) 檸檬酸 等

酸的組成

氫離子+酸根陰離子

（1）使酸鹼指示劑變色 (非氧化性酸)

紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色(不包括硝酸與次氯酸，因為有很強的氧化性，變紅之後會褪色）

無色酚酞試液遇酸溶液不變色

另外，甲基橙也是常用的指示劑，金黃色的甲基橙溶液遇強酸變為紅色或橙色(視酸性強弱而定，pH3.1以下紅色，pH3.1-4.4橙色，pH4.4以上仍為黃色)

（2）酸呈酸性，在25攝氏度(室溫)下，pH值<7 (但室溫下pH值小於7的溶液不一定是酸溶液)

（3）跟金屬活動性順序表（H）前的活潑金屬的單質反應 生成鹽和氫氣

金屬活動性順序：Na>Mg>Al>Zn>Fe

產生氫氣的多少：Al>Mg>Na>Fe>Zn

（4） 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應

（5）跟鹼起中和反應,一般生成鹽和水

（6）與某些鹽反應生成新酸和新鹽。鹽+酸=新鹽+新酸，要依照複分解的條件來判斷是否會發生反應，常見的有強酸制弱酸、高沸點(不揮發性)酸制低沸點(揮發性)酸、以及某些沉澱不溶於酸等

酸的通性

（1） 酸溶液能與酸鹼指示劑反應

1. 無色酚酞不變色

2.紫色石蕊變紅色

（2） 酸+活潑金屬=鹽+氫氣

例：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（3） 酸+鹼性氧化物=鹽+水

例：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O

（4） 酸+鹼=鹽+水

例：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

（5） 酸+鹽=新鹽+新酸

例：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

只要滿足上述任一規律即體現酸的通性，與離子方程式無關，但要注意酸根價態的變化，這與氧化性、還原性有關。