臭氧化物

臭氧化物（ozonide):金屬元素與O₃生成的化合物·(鹼金屬,鹼土金屬和銨的臭氧化物均已制出)·臭氧化物都是離子型化合物，鹼金屬臭氧化合物可表示為MO3,原子序數大的熱穩定性高·鍵角(∠OOO)100° 鍵長(O-O)119pm。

無機化學中，臭氧化物指含有逆磁性角形臭氧離子（O3−）的一類化合物，母體臭氧酸（HO₃）尚未製得。鹼金屬、鹼土金屬和四甲基銨的臭氧化物均已製得，鋰臭氧化物以四氨加合物形式存在。臭氧於143K通過氨時，也可得到臭氧化銨（NH₄O₃）。

有機臭氧化物是烯烴臭氧化反應的中間體，不大穩定，由烯烴與臭氧進行偶極加成得到，會發生重排。它們是比有機過氧化物爆炸性更強的物質。

基本介紹

• 中文名：臭氧化物
• 外文名：ozonide
• 簡介：金屬元素與O3生成的化合物
• 性質：棕紅色順磁性

化學性質

臭氧化鉀

KO₃為棕紅色順磁性.在室溫下分解為KO₂和O₂.鹼土金屬的臭氧化合物在液氨中穩定.

K+O3==(NH3,l)===KO3

臭氧化銫

6CsOH+4O3====4CsO3+2CsOH.H2O(水合晶體)+O2

乾燥的鉀/銣/銫/鍅的氫氧化物固體與臭氧反應和臭氧通入它們的液氨溶液均可得到相應臭氧化物.

臭氧化物與水反應，放出O2．

4RbO3+2H2O=====4RbOH+5O2↑

無機臭氧化物

鹼金屬的臭氧化物在常溫下緩慢分解，生成超氧化物與氧氣．

已知的臭氧化物都為離子化合物，鹼土金屬和鹼金屬的臭氧化物都有顏色，臭氧化鉀呈紅棕色。臭氧化鉀可由鉀與臭氧反應或臭氧通入氫氧化鉀溶液得到，也可將臭氧通入鉀的液氨溶液來製備。鋰和鈉的臭氧化物穩定性更低，須在低溫下用CsO₃作原料複分解製備，尚不能分離出純品。

臭氧化物分解一般生成過氧化物，與二氧化碳反應的最終產物為碳酸鹽和氧氣，與水反應經由羥基自由基中間體，生成氧氣和氫氧化物。鑒於臭氧化物在多種情況下都能生成氧氣，所以作為氧的可能來源，人們已對它們進行了深入細緻的研究，以期在航空和宇航工業上取得套用。

臭氧化物具爆炸性，最好於低溫惰性氣體保護下使用。