緩衝劑

緩衝劑

緩衝劑是能被用來控制高溫高壓狀態下,或常溫常壓下,氣體或液體逸度的固體組合,它可以是固態的也可以是液態的。化學工程中的緩衝劑常稱為酸鹼穩定劑,一般是鹽類,如強酸弱鹼或弱酸強鹼鹽類,在反應或保存中逐漸釋出鹽中的酸或鹼以保持穩定的酸鹼值。

基本介紹

  • 中文名:緩衝劑
  • 外文名:buffer
  • 分類:氧緩衝劑、石墨緩衝劑、pH緩衝劑
  • 類別:一般是鹽類
分類,作用原理,緩衝能力,配製和套用,

分類

氧緩衝劑
氧緩衝劑是包括水在內的固體組合,在固定溫度和總壓條件下能產生恆定的氧逸度,用於H-O體系。
酸度緩衝劑酸度緩衝劑
石墨緩衝劑
在一定溫度和總壓條件下,石墨的存在確定了體系的各種氣相成分和逸度,用於C-O體系。
氧和石墨聯合緩衝劑
用於C-O-H體系。
酸鹼緩衝劑
酸鹼緩衝劑通常為溶液,也稱酸鹼緩衝溶液,是一種能對溶液緩衝溶液中加入少量酸或少量鹼,或因溶液的酸度起穩定作用的溶液。若往溶液中加入少量酸或少量鹼,或因溶液中發生的化學反應產生了少量酸或少量鹼,或將溶液稍加稀釋,溶液的酸度基本不變。
緩衝劑在電鍍中能抑制電鍍液pH值的變化。如鍍鎳溶液中加入硼酸,其緩衝範圍與電鍍液的pH值5~6接近,因而它能有效地抑制電鍍過程中引起的陰極附近溶液pH值的變化。此外,在其他一些電鍍溶液中,銨鹽、醋酸鹽、檸檬酸鹽等也得到套用。

作用原理

當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時,有阻礙溶液pH變化的作用,稱為緩衝作用,這樣的溶液叫做緩衝溶液弱酸及其鹽的混合溶液(如HAc與NaAc),弱鹼及其鹽的混合溶液(如NH3·H2O與NH4Cl)等都是緩衝溶液。由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用,是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時,H+離子基本上被A-離子消耗:所以溶液的pH值幾乎不變;當加入一定量強鹼時,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。
生物緩衝劑生物緩衝劑

緩衝能力

在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼,其溶液pH值變化不大,但若加入酸,鹼的量多時,緩衝溶液就失去了它的緩衝作用。這說明它的緩衝能力是有一定限度的。緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關。0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc組成的緩衝溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩衝溶液緩衝能力大。關於這一點通過計算便可證實。但緩衝溶液組分的濃度不能太大,否則,不能忽視離子間的作用。組成緩衝溶液的兩組分的比值當c(鹽)/c(酸)為1:1時△pH最小,此時緩衝能力大。緩衝組分的比值離1:1愈遠,緩衝能力愈小,甚至不能起緩衝作用。對於任何緩衝體系,存在有效緩衝範圍,這個範圍大致在pKaφ(或pKbφ)兩側各一個pH單位之內。弱酸及其鹽(弱酸及其共軛鹼)體系pH=pKaφ±1弱鹼及其鹽(弱鹼及其共軛酸)體系pOH=pKbφ±1例如HAc的pKaφ為4.76,所以用HAc和NaAc適宜於配製pH為3.76~5.76的緩衝溶液,在這個範圍內有較大的緩衝作用。配製pH=4.76的緩衝溶液時緩衝能力最大,此時c(HAc)/c(NaAc)=1。

配製和套用

為了配製一定pH的緩衝溶液,首先選定一個弱酸,它的pKaφ儘可能接近所需配製的緩衝溶液的pH值,然後計算酸與鹼的濃度比,根據此濃度比便可配製所需緩衝溶液。以上主要以弱酸及其鹽組成的緩衝溶液為例說明它的作用原理、pH計算和配製方法。對於弱鹼及其鹽組成的緩衝溶液可採用相同的方法。
緩衝溶液在物質分離和成分分析等方面套用廣泛,如鑑定Mg2+離子時,可用下面的反應:白色磷酸銨鎂沉澱溶於酸,故反應需在鹼性溶液中進行,但鹼性太強,可能生成白色Mg(OH)2沉澱,所以反應的pH值需控制在一定範圍內,因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩衝溶液,保持溶液的pH值條件下,進行上述反應。

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