硫酸與氫氧化鈉反應生成水和硫酸鈉即H2SO4﹢2NaOH=2H2O+Na2SO4其實酸鹼反應的條件各不相同，但它們必須符合離子反應的規律，即反應後溶液中離子的濃度比反應前小。強酸強鹼在水溶液中可以認為是完全電離的，而弱酸則是部分電離，所生成的鹽也通常是完全電離的，所生成的水是極難電離的。作為反應物的酸鹼所電離出的離子的總濃度（或總量）如果比反應後（假設得到產物）的產物--鹽和水所電離出的粒子總濃度大，則中和反應可以發生，反之，則不能發生。註：水也會部分電離。
