特魯頓規則

簡介

特魯頓規則（英語：Trouton's rule）是指不同種類液體的汽化熵

大致維持一個定值，約在85~88 J·K^-1mol^-1之間，此數值也稱為特魯頓常數。汽化熵定義為每摩爾汽化熱和沸點之間的比值，因此此數值也稱為特魯頓比值。特魯頓規則得名自愛爾蘭物理學家弗雷德里克·托馬斯·特魯頓。

在數學上，特魯頓規則也可以表示為：

其中R為氣體常數。

汽化熱（沸騰焓）是物質的物理性質，比潛熱的一種，一般用L表示。其定義為：在標準大氣壓(101.325 kPa)下，使一摩爾物質在其沸點蒸發所需要的熱量。常用單位為千焦/摩爾（或稱千焦耳/摩爾)，千焦/千克亦有使用。

其他仍在使用的單位包括 Btu/lb（英制單位，Btu為British Thermal Unit，lb為磅）。

因為汽化是液化（凝結）的相反過程，同一物質的凝結點和沸點相同，故凝結熱與液化熱的名稱也同時被使用，定義為：在標準大氣壓下，使一摩爾物質在其凝結點凝結所放出的熱量。

水的汽化熱為40.8千焦/摩爾，相當於2266千焦/千克。一般地：使水在其沸點蒸發所需要的熱量五倍於把等量水從1℃加熱到100℃所需要的熱量。

沸點是指物質沸騰時的溫度，更嚴格的定義是液體成為氣體的溫度。液體在未達到沸點溫度時也會通過揮發變成氣體。然而，揮發是一種液體表面的現象，也就是說只有液體表面的分子才會揮發。沸騰則是在液體的整個部分發生的變化，處於沸點的液體的所有分子都會蒸發，不斷地產生氣泡。

氣體常數（又稱理想氣體常數、普適氣體常數，符號為R）是一個在物態方程中連繫各個熱力學函式的物理常數。