溴酸

溴酸（Bromic acid），分子式為HBrO3，其中溴為正五價，分子量為128.92。

溴酸呈無色或微黃色，僅存在於溶液中。易溶於水，在100℃分解。是一種氧化能力很強的強酸。將溶液減壓蒸發可達50.6%的濃度。多用作氧化劑以及製造染料、藥品等。

基本介紹

• 中文名：溴酸
• 英文名：Bromic acid
• 化學式：HBrO3
• 分子量：128.92
• CAS登錄號：7789-31-3
• EINECS登錄號：232-158-3
• 套用：氧化劑、製造染料以及藥品等
• 危險品運輸編號：UN 3139

簡介

溴酸的化學式為HBrO3，是溴的含氧酸之一，其中溴的氧化態為+5。它形成的鹽類稱為溴酸鹽，衍生出的酸根離子稱為“溴酸根”離子。固態溴酸及溴酸鹽與氯酸/氯酸鹽類似，都具有強氧化性，可與還原性物質劇烈反應。 溴酸是Belousov-Zhabotinsky振盪反應中的試劑之一。

物化性質

溴酸溴酸呈無色或微黃色，僅存在於溶液中，最高濃度可達50%，超過此濃度即迅速分解並發生爆炸。溴酸是強酸，其濃溶液顯強氧化性。

分子立體圖

溴酸是一種強酸，具有酸的通性，可使石蕊、甲基橙變紅，可跟比氫活潑的金屬發生置換反應，可跟金屬氧化物（鹼性氧化物）鹼發生中和反應，可跟某些鹽發生複分解反應，也具有強氧化性。溴酸濃度在超過50.6%時迅速分解並爆炸，產生嗆人的氣體。主要成分是溴蒸汽與氧氣：

溴酸的氧化能力強於氯酸，居已知鹵酸之首。

製備方法

實驗室製法

一般的製備方法：由溴酸鋇溶液與硫，在經過蒸餾吸收於水，即可製得。

Ba(BrO₃)₂+H₂SO₄—→2HBrO₃+BaSO₄

工業製法

從海水中提取溴的方法如下：

（1）將蒸餾（制淡水）後濃縮的海水用硫酸進行酸化；

（2）向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉化為溴單質，方程式為：

2NaBr+Cl₂—→Br₂₊2NaCl

（3）向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內轉化成氫溴酸，方程式為：

Br₂+SO₂+2H₂O—→2HBr+H₂SO₄

（4）向吸收塔內通入適量的氯氣，方程式：

2HBr+Cl₂—→Br₂₊2HCl

（5）用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質。

用途

（1）可用它作氧化劑；

（2）製造染料；

（3）合成藥品；

（4）用於製備溴酸鹽及其他溴酸化合物。

安全信息

包裝等級：II

危險類別：5.1

危險品運輸編碼：UN 3139