氯水

氯水

氯水(Chlorine)為氯氣的水溶液,分子式為Cl2,分子量為70.91。

飽和氯水呈現淺黃綠色,具有刺激性氣味。

基本介紹

  • 中文名:氯水
  • 英文名Chlorine
  • 化學式:Cl2
  • 分子量:70.91
  • CAS登錄號:7782-50-5
  • EINECS登錄號:231-959-5
  • 熔點:-101
  • 沸點:-34.0
  • 水溶性:微溶於冷水,溶於鹼、氯化物和醇類
  • 密度:1.41(20℃)
  • 外觀:黃綠色、有刺激性氣味的氣體
  • 危險品運輸編號:UN 1017 2.3
簡介,化學反應,成分,其他,安全信息,計算化學數據,

簡介

氯氣的水溶液叫氯水,飽和氯水呈現淺黃綠色,具有強烈刺激性氣味。
製取氯水製取氯水

化學反應

溶於水時,一部分氯與水反應,形成次氯酸和鹽酸。
化學方程式:Cl2+ H2O = HCl + HClO(可逆反應)
離子方程式:Cl2+ H2O = H++ Cl-+ HClO(可逆反應)
HClO分子的結構式為:H-O-Cl(氧處於中心) 。
一般可分為新制氯水和久置氯水。久置氯水由於次氯酸的見光分解(2HClO=2HCl+O2↑),基本上可以看成是鹽酸,所以氯水要用棕色試劑瓶保存。通常所說的氯水就是指新制氯水。
氯水

成分

3種分子:Cl2(氯分子)(溶於水的Cl2分子)
HClO(次氯酸分子)(與水反應)
H2O(水分子);
4種離子:Cl-(氯離子)(HCl電離)
H+氫離子)(水和HCl電離)
ClO-次氯酸根離子)(HClO電離)
OH-(氫氧根離子)(水電離出並且H+被奪去)[極少數]
(離子濃度大小C(H+) > C(Cl-)> C(ClO-) > C(OH-))

其他

氯水的保存方法:用棕色細口瓶放置在陰暗避光處密封保存。
由於含有多種成份,故其性質較複雜:
氯水中的次氯酸對細菌有殺傷力,可用來殺菌消毒;次氯酸還具強氧化性,有漂白能力;
在氯水中加入硝酸銀溶液,有白色沉澱生成。
氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅色(酸性)後褪色(次氯酸的漂白作用)。
在碘化鉀—澱粉試液中滴加幾滴氯水,現象是變藍,若在濃氯水中滴加碘化鉀澱粉試液,現象是先變藍後褪色,因為此時氯水過量直接將碘氧化成碘酸根
需要注意的是:液氯和 氯水是兩種不同的物質。液氯是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態Cl2,是純淨物;而氯水是氯氣溶於水中形成的溶液,是混合物。
從氯水呈顯淡黃綠色,並具有氯氣的刺激性氣味,可以知道,氯水中存在著氯分子,說明氯氣並沒有完全跟水反應。這是因為在氯氣通入水中產生鹽酸和次氯酸的同時,溶液中的鹽酸跟次氯酸也發生反應,生成氯氣和水。也就是說,在氯水中同時存在著兩個化學反應,氯氣跟水的正反應和鹽酸跟次氯酸的逆反應。即這是一個可逆反應
化學方程式可寫成:Cl2+H2O = HCl+HClO(可逆反應)
氯水中同時存在著單質氯、水、鹽酸和次氯酸四種成分。
在氯水中存在如下三個平衡:
Cl2+H2O=HCl+HClO ①
氯水工藝泵氯水工藝泵
HClO=H++ClO- (此電離可逆)
H2O=H++OH-
所以在氯水中含有三種分子:Cl2、H2O、HClO;四種離子:H+、Cl-、及少量OH-和少量ClO-
氯水如久置,其中各成分的相對含量將發生變化,這是氯水中存在著如下反應的結果:
Cl2+H2O <=可逆=> HCl+HClO(不穩定)
2HClO ==光照== 2HCl+O2
最後導致氯水的黃綠色顏色消失,pH減小,久置的氯水可視為鹽酸。

安全信息

危險運輸編碼:UN 1017 2.3
危險品標誌:有毒危害環境
安全標識:S9S45S61
危險標識:R23R50R36/37/38

計算化學數據

1、疏水參數計算參考值(XlogP):1.6
2、氫鍵供體數量:0
3、氫鍵受體數量:0
4、可旋轉化學鍵數量:0
5、互變異構體數量:無
6、拓撲分子極性表面積:0
7、重原子數量:2
8、表面電荷:0
9、複雜度:0
10、同位素原子數量:0
11、確定原子立構中心數量:0
12、不確定原子立構中心數量:0
13、確定化學鍵立構中心數量:0
14、不確定化學鍵立構中心數量:0
15、共價鍵單元數量:1

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