氯元素

氯元素位於元素周期表第三周期第VIIA族，是鹵族元素之一。氯元素鉀和鈉結合，能保持體液和電解質的平衡。人體中氯元素濃度最高的地方是腦脊髓液和胃中的消化液。氯元素主要的飲食來源是食鹽(即氯化鈉)。

基本介紹

• 中文名：氯元素
• 外文名：Chlorine
• 符號：Cl
• 原子序數：17
• 化合價態：—1，0，+1，+2，+3，+4，+5，+7
• 式量：35.4527
• 發現人：卡爾·威廉·舍勒

發現簡史

在1774年，瑞典化學家舍勒（Scheele K W，1742-1786）在從事軟錳礦的研究時發現：軟錳礦與鹽酸混合後加熱就會生成一種令人窒息的黃綠色氣體，這種氣體微溶於水，使水顯酸性。能漂白有色花朵和綠葉，還能和各種金屬發生反應。當時，大化學家拉瓦錫認為氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及許多化學家都堅信拉瓦錫的觀點，認為這種黃綠色的氣體是一種化合物，是由氧和另外一種未知的基所組成的，所以舍勒稱它為“氧化鹽酸”。但英國化學家戴維（Davy S H，1778-1829）卻持有不同的觀點，他想盡了一切辦法也不能從氧化鹽酸中把氧奪取出來，他懷疑氧化鹽酸中根本就沒有氧存在。1810年，戴維以無可辯駁的事實證明了所謂的氧化鹽酸不是一種化合物，而是一種化學元素的單質。他將這種元素命名為“Chlorine”。它的希臘文原意是“綠色”。中文譯名為氯。

物理性質

氯單質為黃綠色氣體，有窒息性臭味；熔點-100.98°C，沸點-34.6°C，氣體密度3.214克/升，20°C時1體積水可溶解2.15體積氯氣。

氯氣

化學性質

氯相當活潑，濕的氯氣比干的還活潑，具有強氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性氣體外，氯能與所有元素直接化合生成氯化物；氯還能與許多化合物反應，例如與許多有機化合物進行取代反應或加成反應。

用途

氯的產量是工業發展的一個重要標誌。氯主要用於化學工業尤其是有機合成工業上，以生產塑膠、合成橡膠、染料及其他化學製品或中間體，還用於漂白劑、消毒劑、合成藥物等。氯氣具有毒性，每升大氣中含有2.5毫克的氯氣時，即可在幾分鐘內使人死亡。

功能

氯缺乏症 若攝入的食鹽不足，體內的氯元素水平就會下降。若通過飲食攝入的氯元素太少，腎臟能對氯元素進行再吸收，因此氯元素不足的情況甚為罕見。但大量出汗、腹瀉和嘔吐會使人體失去大量氯元素。

氯一般存在於細胞內外，有合成胃酸、調節滲透壓以及維持酸鹼平衡的作用。氯的攝入和鈉是分不開的，合理的食用食用鹽就可以了。