氫氧化鍶（strontium hydroxide），分子式為Sr(OH)2，分子量為121.63。
是無色正方晶系板狀或柱狀結晶，其作為一種重要的含鍶化合物，用途非常廣泛。
基本介紹
- 中文名：氫氧化鍶
- 英文名：strontium hydroxide
- 化學式：Sr(OH)2
- 分子量：121.63
- CAS登錄號：18480-07-4
- EINECS登錄號：242-367-1
- 熔點：375℃
- 沸點：710℃（分解）
- 水溶性：溶解
- 密度：1.9g/cm3
- 外觀：無色正方晶系板狀或柱狀結晶
- 危險性符號：R34
- 危險性描述：急性毒性：哺乳動物（種類未指定）口經LD50： >1500 mg/kg
- 危險品運輸編號：UN 3262 8/PG 2
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物化性質
氫氧化鍶（strontium hydroxide）為無色結晶或白色粉末。密度為1.9g/cm3，熔點為375℃，沸點為710℃（分解）。易潮解，在空氣中吸收二氧化碳成碳酸鹽，在乾燥空氣中能失去七個分子結晶水。易溶於熱水和酸，也溶於氯化銨溶液，能溶於冷水。
氫氧化鍶
氫氧化鍶Sr屬於鹼土金屬，氫氧化鍶在水中的溶解度介於氫氧化鈣和氫氧化鋇之間。儘管它的溶解度雖然不大，但是屬於強鹼，具有鹼的通性，溶於水完全電離，具有腐蝕性，鹼性介於氫氧化鈣和氫氧化鋇之間。工業和實驗室常用鍶的可溶鹽（氯化鍶、硝酸鍶等）和較濃的氫氧化鈉溶液常溫下作用，即可析出八水氫氧化鍶的無色晶體。
化學反應
2、和非金屬氧化物的反應：生成鍶鹽和水
Sr(OH)2+SO2=SrSO3↓+H2O
Sr(OH)2+2SO2=Sr(HSO3)2
Sr(OH)2+CO2=SrCO3↓+H2O
Sr(OH)2+2CO2=Sr(HCO3)2
3Sr(OH)2+P2O5=Sr3(PO4)2↓+3H2O
3、和酸的反應：生成鍶鹽和水
Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O
Sr(OH)2+H2SO4=SrSO4↓+2H2O
Sr(OH)2+2HNO3=Sr(NO3)2+H2O
Sr(OH)2+2H3PO4=Sr(H2PO4)2+2H2O
Sr(OH)2+H3PO4=SrHPO4↓+2H2O
3Sr(OH)2+2H3PO4=Sr3(PO4)2↓+6H2O
Sr(OH)2+2HF=SrF2↓+2H2O
Sr(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Sr+2H2O
4、和兩性金屬（或其氧化物，氫氧化物）的反應：生成偏鋁酸鍶
2Al+Sr(OH)2+2H2O=Sr(AlO2)2↓+3H2↑
5、和可溶性某些弱鹼鹽的反應：生成鍶鹽和弱鹼
Sr(OH)2+2NH4Cl=SrCl2+2NH3.H2O
Sr(OH)2+MgCl2=SrCl2+Mg(OH)2↓
Sr(OH)2+CuSO4=SrSO4↓+Cu(OH)2↓
6、和酸式鹽的反應：生成鍶鹽和正鹽
Sr(OH)2+NaHCO3=SrCO3↓+NaOH+H2O
Sr(OH)2+2NaHCO3=SrCO3↓+Na2CO3+2H2O
套用
2、也用作聚乙烯塑膠的穩定劑；
3、可用於改進幹性油和油漆的乾燥性；
4、用於製取鍶潤滑蠟和各種鍶鹽等。
合成方法
將純淨的氧化鍶用理論量的水潤濕，即引起激烈反應，放出熱量而生成白色粉末狀的氫氧化鍶。再加水則生成氫氧化鍶的一水合物、七水合物和八水合物。八水合氫氧化鍶難溶。也可由一種可溶性鍶鹽加強鹼而製得。加熱至100℃轉變為無水物。溶解度比氫氧化鈣大，尤其在高溫下。無水氫氧化鍶是無色粉末，相對密度3.62。吸濕性強。加熱至701℃轉變為SrO。在100g水中的溶解度0.8g（20℃），17.4g（40℃），21.8g（100℃）。在空氣中吸收CO2轉變成碳酸鹽。
安全信息
危險運輸編碼：UN 3262 8/PG 2
危險品標誌：Corrosive腐蝕
安全標識：S26S27S45S36/S37/S39
S26：不慎與眼睛接觸後，請立即用大量清水沖洗並徵求醫生意見。
S27：一旦衣物受到污染，請立即脫去。
S37：戴適當手套。
危險標識：R34
計算化學數據
1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無
2、氫鍵供體數量：2
3、氫鍵受體數量：2
4、可旋轉化學鍵數量：0
5、互變異構體數量：無
6、拓撲分子極性表面積：2
7、重原子數量：3
8、表面電荷：0
9、複雜度：0
10、同位素原子數量：0
11、確定原子立構中心數量：0
12、不確定原子立構中心數量：0
13、確定化學鍵立構中心數量：0
14、不確定化學鍵立構中心數量：0
15、共價鍵單元數量：3
