氧化錳

氧化錳

氧化錳(manganese oxide),灰白色到暗綠色無定形粉末,經常出現於軟錳礦及錳結核中。

2012年,國內六大主要港口錳礦庫存減少111萬噸左右,進口錳礦表觀消費量達1349萬噸。從各個海關通關情況來看,錳礦集中程度進一步加劇,據智研諮詢測算,天津港、欽州港錳礦報、通關量達73%,較2011年上升3個百分點,且天津港進口錳礦通關量增加明顯。另外,以目前港口規划進程,13年該種態勢有進一步加強趨勢。

基本介紹

  • 中文名:氧化錳
  • 外文名:Manganese Oxide
  • CAS NO:1344-43-0
  • 分子式:MnO
  • 晶體結構:岩鹽(Rock Salt),氯化鈉結構
  • 固體表征:灰白色到暗綠色粉末
  • 水溶性:難溶於水
  • 性狀:灰白色到暗綠色無定形粉末
基本信息,化學性質,酸鹼性,氧化物水合物,製備,相關反應,其他用途,

基本信息

中文別名:一氧化錳; 氧化亞錳; 氧化錳(II)
英文別名:Manganese(II) oxide; Manganeseoxide; Manganese Monooxide (MNO)
EINECS號:215-695-8

氧化錳
分子量:70.9374
性狀 草綠或灰綠色立方晶系粉末或八面體結晶。
Melting_point 1650℃
相對Density 5.43~5.46
溶解性 不溶於水,溶於酸和氯化銨。

化學性質

氧化錳在有機化學中十分有用。被用於氧化物的氧化錳的形態不一,因為氧化錳有多個結晶形態,化學式方面可以寫成MnO2-x(H2O)n,其中x介於0至0.5之間,而n可以大於0。氧化錳可在不同pH下的高錳酸鉀(KMnO4)和?>硫酸錳(MnSO4)的反應之中產生。啡色的氧化錳沉澱物很活潑。最有效的有機溶劑包括芳香性物質、氯化碳、四氫呋喃類等。
其中一個氧化錳專用的化學反應是將醇類轉化為類。即使該醇類中有雙鍵,也不會被氧化錳所氧化。當中的產物即使有多活躍,也不會再被氧化。二醇類可被氧化錳氧化為二酮。其他與氧化錳的反應極多,可用在氧化出、芳香物和三醇等。

酸鹼性

鹼性

氧化物水合物

Mn(OH)2 注與酸反應時只有MnO生成錳酸鹽。

製備

在氫氣或氮氣氣氛中焙燒碳酸鹽或者草酸鹽而得到,也可以在氫氣流中加熱MnO2得到。

相關反應

MnO3+3H2==高溫Mn+3H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
2MnO2+C==高溫Mn2O3+CO
Mn2O3+H2SO4==MnSO4+MnO2+H2O

其他用途

氧化錳在實驗室中還有很多用途,舉例如下:
氧化錳也被用作顏料、有色玻璃等。可用作製造鋰氧化錳電池或其他電池。
用作飼料添加劑、微量元素肥料、鐵氧體原料、塗料和清漆乾燥劑等。

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