原子化能就是將處於氣態下基態的一個多原子分子，分解成原子的狀態所對應的能量變化，又名原子化熱。
基本介紹
- 中文名：原子化能
- 外文名：atomization energy
- 能量轉換：要吸收熱量
- 過程： ABC -> A + B + C
- 原理：打破原子間化學鍵，需要施加能量
- 用例：H2原子化能等
定義,用例,
定義
一般來說這個過程要吸收熱量。即ΔE>0。
過程： ABC -> A + B + C
原子化能: ΔE = E(A) + E(B) + E(C) - E(ABC)
原理
將分子分解成其組成原子，需要打破原子間的化學鍵，這個過程往往需要施加能量給分子，這個能量就是原子化能。它是一個分子包含的所有化學鍵能的總和。
注意與原子化焓的區別，
原子化焓, atomization enthalpy, ΔHat，是指某一溫度壓力下分子分解成其組成原子以後，不僅伴隨有鍵能的變化，而且涉及溫度和體積變化，所以能量變化必須包括這部分與溫度和體積相關的能量變化，因此原子化焓通常大於原子化能。
ΔH = ΔU + P*ΔV
ΔU = Δ(K + V) K是體系的動能，與溫度相關；V是體系的勢能，就是原子間的鍵能。可以說原子化能就是ΔV，即全部鍵能的變化。
IUPAC(國際純粹與套用化學聯合會)的標準定義中並不包含原子化能的定義，而只有鍵能的定義。
用例
H2的原子化能： ΔE = 2*E(H) - E(H2)
CH4的原子化能： ΔE = 4*E(H) + E(C) - E(CH4)
注意與C-H鍵能的區別，H3C-H鍵能與H2C-H鍵能並不一樣。但CH4的原子化能只有一個值。
