《分析化學》是2023年科學出版社出版的圖書。
基本介紹
- 中文名：分析化學
- 作者：徐溢、季金苟
- 出版時間：2023年6月1日
- 出版社：科學出版社
- 頁數：246 頁
- ISBN：9787030756077
- 開本：16 開
- 裝幀：平裝
內容簡介,圖書目錄,
內容簡介
《分析化學》是在總結多年工科教學需求和經驗的基礎上編寫的，保持了分析化學的理論體系，注重結合國家標準和行業標準等的現行做法，以強化工科套用為宗旨，同時配套數字資源，是一本集科學性、實用性和易讀性於一體的教材。《分析化學》內容包括：緒論、分析數據處理和分析檢驗的質量保證、分析樣品的採集與處理、酸鹼滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉澱滴定法、重量分析法和吸光光度法。
圖書目錄
前言
第1章 緒論 1
1.1 分析化學的任務和作用 1
1.2 分析方法的分類 1
1.2.1 定性分析、定量分析和結構分析 1
1.2.2 化學分析和儀器分析 2
1.2.3 無機分析、有機分析和生物分析 2
1.2.4 常量組分分析、微量組分分析、痕量組分分析和超痕量組分分析 2
1.2.5 常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析 2
1.2.6 例行分析和仲裁分析 3
1.3 定量分析過程 3
1.3.1 樣品採集、樣品分解和試樣製備 3
1.3.2 干擾組分的分離和分析方法的選擇 4
1.3.3 分析結果的表達和對分析結果的評價 4
1.4 化學分析法概述 5
1.4.1 滴定分析法的過程和特點 5
1.4.2 滴定分析對化學反應的要求 5
1.4.3 滴定分析方法和方式 5
1.4.4 滴定分析中常用的量入式和量出式量器 7
1.5 基準物質和標準溶液 8
1.5.1 基準物質 8
1.5.2 標準溶液 8
1.6 滴定分析中的有關計算 9
1.6.1 標準溶液的濃度計算 9
1.6.2 被測組分含量的計算 11
參考文獻 13
思考題和習題 14
第2章 分析數據處理和分析檢驗的質量保證 16
2.1 測量值的準確度和精密度 16
2.1.1 準確度和誤差 16
2.1.2 精密度與偏差 17
2.1.3 準確度與精密度之間的關係 19
2.1.4 公差 19
2.1.5 誤差的分類及減免誤差的方法 20
2.1.6 誤差的傳遞 21
2.2 有效數字及其運算規則 23
2.2.1 有效數字的概念和位數 23
2.2.2 數字的修約規則 24
2.2.3 有效數字的運算規則 24
2.3 分析化學中數據的統計處理 25
2.3.1 隨機誤差的常態分配 25
2.3.2 平均值的置信區間 30
2.3.3 顯著性檢驗 31
2.4 可疑值取捨 34
2.4.1 四倍法 34
2.4.2 Q檢驗法 34
2.4.3 格魯布斯法 36
2.5 一元線性回歸 36
2.6 提高分析結果準確度的方法 38
2.7 分析質量保證與控制 40
2.7.1 分析結果的可靠性 40
2.7.2 分析方法的可靠性 41
2.7.3 分析質量控制 43
2.7.4 分析質量評價技術 45
參考文獻 47
思考題和習題 47
第3章 分析樣品的採集與處理 49
3.1 樣品採集 49
3.1.1 固體樣品 50
3.1.2 液體樣品 52
3.1.3 氣體樣品 53
3.1.4 生物樣品 54
3.2 樣品製備 55
3.2.1 固體樣品的前處理 55
3.2.2 分析測定用樣品的處理 57
3.2.3 微波在樣品處理中的套用 63
3.3 測定前的預處理 64
3.4 測定方法選擇 65
參考文獻 67
思考題和習題 67
第4章 酸鹼滴定法 69
4.1 溶液中離子的活度和活度係數 69
4.1.1 活度和活度係數 69
4.1.2 影響離子活度係數的因素 69
4.2 溶液中的酸鹼反應和酸鹼解離平衡 70
4.2.1 酸鹼質子理論 70
4.2.2 酸鹼解離平衡 71
4.3 酸鹼組分的平衡濃度及分布係數 72
4.3.1 一元酸溶液的分布係數及分布曲線 73
4.3.2 二元酸溶液的分布係數及分布曲線 74
4.3.3 三元酸溶液的分布係數及分布曲線 75
4.4 酸（鹼）溶液中H+濃度的計算 75
4.4.1 溶液中的相關平衡方程 75
4.4.2 強酸（鹼）溶液中H+濃度的計算 77
4.4.3 一元弱酸（鹼）溶液中H+濃度的計算 78
4.4.4 多元弱酸（鹼）溶液中H+濃度的計算 79
4.4.5 混合溶液中H+濃度的計算 81
4.4.6 兩性物質溶液中H+濃度的計算 83
4.4.7 弱酸弱鹼鹽溶液中H+濃度的計算 83
4.5 酸鹼緩衝溶液 84
4.5.1 緩衝溶液的定義及類型 84
4.5.2 緩衝溶液中H+濃度的計算 85
4.5.3 緩衝溶液的緩衝容量 86
4.6 酸鹼指示劑 87
4.6.1 指示劑的作用原理 87
4.6.2 指示劑的pH 變色範圍 88
4.6.3 混合指示劑 89
4.6.4 指示劑用量對變色的影響 89
4.7 酸鹼滴定法的基本原理 89
4.7.1 強酸強鹼之間的滴定 89
4.7.2 一元弱酸和弱鹼的滴定 93
4.7.3 多元酸、混合酸、多元鹼的滴定 96
4.7.4 終點誤差 98
4.8 酸鹼滴定法的套用 100
4.8.1 酸鹼標準溶液的配製和標定 100
4.8.2 氫氧化鈉和碳酸鈉混合鹼的測定 101
4.8.3 碳酸鈉和碳酸氫鈉混合鹼的測定 102
4.8.4 極弱酸鹼的測定 104
4.8.5 非水滴定法 105
參考文獻 106
思考題和習題 106
第5章 配位滴定法 109
5.1 配位平衡 109
5.1.1 穩定常數 109
5.1.2 分布係數 111
5.1.3 累積質子化常數 111
5.2 EDTA及其配位反應 113
5.2.1 EDTA在溶液中的酸鹼平衡 113
5.2.2 EDTA與金屬離子的配位平衡 114
5.3 副反應係數及條件穩定常數 115
5.3.1 金屬離子的副反應係數 116
5.3.2 EDTA的副反應係數 118
5.3.3 條件穩定常數 119
5.4 配位滴定基本原理 121
5.4.1 配位滴定曲線 121
5.4.2 影響滴定突躍的因素 123
5.5 配位滴定終點的判斷 124
5.5.1 金屬指示劑的變色原理 124
5.5.2 配位滴定對指示劑的要求 127
5.5.3 指示劑的封閉與僵化 127
5.5.4 兩種特殊的指示劑 128
5.6 配位滴定的終點誤差及準確滴定的判別 129
5.6.1 終點誤差的計算 129
5.6.2 準確滴定的判別 130
5.7 配位滴定中的酸度控制 131
5.7.1 *高允許酸度 131
5.7.2 *低允許酸度 132
5.7.3 金屬指示劑適宜的酸度範圍 132
5.8 提高配位滴定選擇性的途徑和方法 134
5.8.1 降低干擾離子游離濃度 134
5.8.2 控制酸度實現分步測定 136
5.8.3 使用其他配位滴定劑 136
5.9 配位滴定的方式與套用示例 137
參考文獻 140
思考題和習題 140
第6章 氧化還原滴定法 144
6.1 氧化還原平衡 144
6.1.1 概述 144
6.1.2 條件電極電勢 145
6.1.3 影響條件電極電勢的因素 146
6.1.4 氧化還原反應進行的程度 150
6.2 氧化還原反應的速率 152
6.3 氧化還原滴定方法 154
6.3.1 氧化還原滴定前的預處理 154
6.3.2 滴定曲線及誤差 156
6.3.3 氧化還原滴定中的指示劑 160
6.3.4 氧化還原滴定的終點誤差 161
6.4 氧化還原滴定方法的套用 162
6.4.1 高錳酸鉀法 162
6.4.2 重鉻酸鉀法 164
6.4.3 碘量法 166
6.4.4 其他氧化還原滴定法 170
6.5 氧化還原滴定結果的計算 171
參考文獻 175
思考題和習題 175
第7章 沉澱滴定法 177
7.1 概述 177
7.2 莫爾法 178
7.2.1 滴定曲線 178
7.2.2 滴定條件 180
7.2.3 套用 181
7.3 福爾哈德法 182
7.3.1 滴定條件 182
7.3.2 套用 184
7.4 法揚斯法 185
7.4.1 滴定條件 186
7.4.2 套用 187
參考文獻 188
思考題和習題 188
第8章 重量分析法 190
8.1 重量分析法概述 190
8.1.1 重量分析法的分類和特點 190
8.1.2 重量分析法的一般測定過程 191
8.1.3 重量分析法對沉澱形式和稱量形式的要求 192
8.2 影響沉澱溶解度的因素 193
8.2.1 同離子效應 193
8.2.2 鹽效應 194
8.2.3 酸效應 195
8.2.4 配位效應 196
8.2.5 其他因素 196
8.3 沉澱的類型與形成過程 198
8.3.1 沉澱的類型 198
8.3.2 沉澱的形成過程 198
8.4 影響沉澱純度的因素 200
8.4.1 共沉澱 200
8.4.2 後沉澱 201
8.4.3 獲得純淨沉澱的措施 202
8.5 沉澱條件的選擇 202
8.5.1 晶形沉澱的沉澱條件 202
8.5.2 無定形沉澱的沉澱條件 203
8.5.3 均相沉澱法 203
8.5.4 有機沉澱劑 203
8.6 重量分析法在工業分析中的套用示例 204
參考文獻 206
思考題和習題 206
第9 章 吸光光度法 208
9.1 物質對光的選擇性吸收 208
9.1.1 光的基本性質 208
9.1.2 物質的顏色與光的互補性 209
9.1.3 物質對光產生選擇性吸收的原因 210
9.2 光吸收定律 210
9.2.1 朗伯-比爾定律 210
9.2.2 吸收光譜 211
9.2.3 吸光係數 212
9.2.4 吸光度的加和性 212
9.3 分光光度計及其測量誤差 213
9.3.1 分光光度計 213
9.3.2 儀器測量誤差 215
9.4 顯色反應及其條件的選擇 216
9.4.1 對顯色反應的要求 216
9.4.2 影響顯色反應效果的因素 216
9.5 測量條件及測量誤差控制 218
9.5.1 入射光波長的選擇 218
9.5.2 測量狹縫的選擇 218
9.5.3 參比溶液的選擇 218
9.5.4 標準曲線的繪製 219
9.5.5 待測溶液濃度的選擇 219
9.6 吸光光度法的套用 220
9.6.1 定性分析 220
9.6.2 定量分析 220
9.6.3 吸光光度法的套用示例 222
參考文獻 224
思考題和習題 224
附錄 226
附錄1 常用基準物質的乾燥條件和套用 226
附錄2 弱酸的解離常數 226
附錄3 弱鹼的解離常數 228
附錄4 常用的緩衝溶液 228
附錄5 常用酸鹼指示劑 229
附錄6 常用混合指示劑 229
附錄7 常見金屬離子與一些配體形成的配合物的穩定常數 230
附錄8 EDTA配合物的穩定常數（25℃，I=0） 237
附錄9 一些金屬離子的lg？M（OH）值 238
附錄10 EDTA的酸效應 238
附錄11 金屬指示劑的lgαIn（H）值和pMt值 239
附錄12 標準電極電勢 239
附錄13 微溶化合物的溶度積（18～25℃，I=0） 245
