偶極矩

偶極矩

偶極矩是正、負電荷中心間的距離和電荷中心所帶電量的乘積,它是一個矢量,方向規定為從正電中心指向負電中心,用符號μ表示,單位為D(德拜)。

基本介紹

簡介,概述,相關運用,相關資料,常見參數,測量方法,

簡介

概述

將正、負電荷中心間的距離d和電荷中心所帶電量q的乘積,叫做偶極矩(dipolemoment),數學表達式為μ=qd。它是一個矢量,方向規定為從正電中心指向負電中心。偶極矩的單位是D(德拜)。根據討論的對象不同,偶極矩可以指鍵偶極矩,也可以是分子偶極矩。分子偶極矩可由鍵偶極矩經矢量加法後得到。實驗測得的偶極矩可以用來判斷分子的空間構型。
偶極矩的SI單位是C·m(庫侖·米)。但傳統上用於度量化學鍵的偶極矩的單位是德拜,符號D。這是由於電子電荷e=1.6022×10-19C,而鍵偶極矩的電量q的數量級為10-10esu,esu是靜電單位的符號,1esu=3.335×10-10C,鍵偶極矩的長度l的數量級為10-8,兩者相乘的數量級為10-18esu·cm,因而得到化學鍵的偶極矩單位——德拜,1D=10-18esu·cm。

相關運用

分子由於其空間構型不同其正負電荷中心可以重合,也可以不重合,前者稱為非極性分子,後者稱為極性分子,分子的極性可用偶極矩來表示。偶極矩是物理學中的重要性質,常用來判斷分子的空間構型。可以判斷分子內原子排列的幾何形狀,化學鍵之間的角度,而且在有機化學理論上也很重要。

相關資料

常見參數

常見鍵的偶極矩數值(μ/10-30C·m)。
C—N
C—O
C—F
C—Cl
C—Br
C—I
1.34
2.87
5.04
5.21
4.94
4.31
H—C
H—N
H—O
C═N
C═O
C≡N
1.00
4.38
5.11
4.67
8.02
12.02

測量方法

溶液法是測量偶極矩的一種簡便易行的方法,它利用了稀溶液的電容、密度、和折射率與溶質摩爾分數的線形關係。實驗中通過測量巨觀實際量來推算出理想狀態下無窮量,測出某一溫度下溶液和純溶劑的這三個物理量,就可以得到溶質分子的偶極矩。

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