基本介紹
- 中文名：碘化鉀
- 外文名：Potassium iodide
- 別名：Potassiumiodidewhitepowder; Potassium iodide solution
- 化學式：KI
- 相對分子質量：166.00
- 化學品類別：無機鹽
- 管制類型：不管制
- 儲存：密封乾燥避光保存
- CAS號：7681-11-0
- EINECS號：231-659-4
- 密度：3.13
基本信息,用途,合成方法,分析方法,藥物分析,理化性質,溶解度（水）,化學反應,其它,製作碘液,相關物質,相關陰離子,相關陽離子,安全術語,
基本信息
英文名稱：POTASSIUM IODIDE
CAS號：7681-11-0
EINECS號：231-659-4
化學式： KI
摩爾質量：166.0028 g/mol
外觀： 白色晶體
密度： 3.123 g/cm3
熔點 ：681 °C （954 K）
沸點： 1330 °C （1603 K）
用途
1.碘化鉀常用作鋼鐵酸洗緩蝕劑或者其他緩蝕劑的增效劑。碘化鉀是製備碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化劑、食品添加劑，在醫藥上用作祛痰劑、利尿劑，甲狀腺腫防治和甲狀腺機能亢進手術前用藥物，也用作分析試劑。用於照相業作感光乳化劑，也用作醫藥、食品添加劑。
2.用作飼料添加劑。碘作為甲狀腺素的組成部分，參與畜禽所有物質的代謝和維持體內熱平衡。碘是畜禽生長、繁殖和泌乳必不可少的激素，能提高畜禽的生長性能，促進機體健康。若畜禽肌體缺碘，會導致新陳代謝紊亂、機體發生障礙、甲狀腺腫大，影響神經功能和被毛色質及飼料的消化吸收，最終導致生長發育緩慢。
3.食品工業用作營養增補劑（碘質強化劑）。也可用作飼料添加劑。
4.用作分析試劑，如配製碘標準溶液作輔助試劑。還用作感光乳化劑、飼料添加劑。用於製藥工業。
5.碘化鉀是碘及某些難溶金屬碘化物的助溶劑。
6.碘化鉀在表面處理中主要有兩個方面的用途：一是用於化學分析，套用碘離子的中等還原性和一些氧化性離子反應，生成單質碘，再通過對碘的測定從而計算出被測物的濃度；二是用於某些金屬離子的絡合，其典型的用途是在電鍍銅銀合金中作為亞銅和銀的絡合劑。
8.碘化鉀在皮膚科領域有一些特殊的用途。它的作用機制部分是由於增強了對壞死組織的溶解和消化作用。碘化鉀也有抗真菌活性。臨床用它來治療孢子絲菌病、著色芽生菌病、持久性的結節性紅斑和結節性血管炎等。使用碘化鉀時也要注意它的副作用，它會引起膿皰、水皰、紅斑、濕疹、蕁麻疹等，也可使痤瘡加重，當然也可引起消化道反應和黏膜症狀。
10.碘化鉀還可以測臭氧濃度，置換出碘使澱粉變藍，反應如下：
O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2
合成方法
1 還原法 由碘與氫氧化鉀作用生成碘化鉀，碘酸鉀，水，之後用還原鐵粉還原而得。
分子結構
分子結構2 鐵屑法 將鐵屑與碘作用，生成六碘化三鐵，然後加入碳酸鉀，加熱濃縮而得。
3 中和法 將氫碘酸與碳酸鉀在氫氣氣流中反應而得。
備註：鐵屑法原料易得，價格便宜，生產安全，操作易掌握，但收率偏低。還原法甲酸來源有限，生產過程中有碘酸鹽生成，成品不宜作食品添加劑，但工藝比較簡單。中和法所得氫碘酸系強酸，腐蝕性強，需採取安全防護措施，但所得成品純度較高。
分析方法
按GB1272-88中規定的分析方法檢測。
砷含量的測定 試樣於定砷瓶中溶於水，經處理後與標準比色。
重金屬的測定 試樣在硫酸溶液中加熱蒸乾，殘渣溶於水，經處理後，不得大於標準。
澄清度試驗 試樣溶於水，其濁度不得大于澄清標準。
鋇含量的測定 試樣溶於水後，在乙醇、抗壞血酸存在在的酸性溶液中所呈濁度不得大於標準。
藥物分析
方法名稱：
碘化鉀—碘化鉀的測定—氧化還原滴定法
套用範圍：
本方法採用氧化還原滴定法測定碘化鉀的含量。
本方法適用於碘化鉀的測定。
方法原理：
取本品適量，加水溶解，加稀鹽酸，用碘酸鉀滴定液滴定至黃色，加三氯甲烷，繼續滴定，同時強烈振搖，直至三氯甲烷層的顏色消失。每1mL碘酸鉀滴定液（0.05mol/L）相當於16.60mg的KI。計算，即得。
試劑：
1. 水（新沸放置至室溫）
2. 稀鹽酸
3. 三氯甲烷
4. 碘酸鉀滴定液（0.05mol/L）
儀器設備：
試樣製備：
1.稀鹽酸
取鹽酸234mL，加水稀釋至1000mL，即得。本液含HCl應為9.5%~10.5%。碘酸鉀滴定液（0.05mol/L）
2.碘酸鉀滴定液（0.05mol/L）
配製：取基準碘酸鉀，在105℃乾燥至恆重後，精密稱取10.700g，置1000mL量瓶中，加水適量使溶解並稀釋至刻度，搖勻，即得。
操作步驟：
取本品約0.3g，精密稱定，加水10mL溶解，加稀鹽酸35mL，用碘酸鉀滴定液（0.05mol/L）滴定至黃色，加三氯甲烷5mL，繼續滴定，同時強烈振搖，直至三氯甲烷層的顏色消失。每1mL碘酸鉀滴定液(0.05mol/L）相當於16.60mg的KI。
注1：“精密稱取”系指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之一，“精密量取”系指量取體積的準確度應符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。
注2：“水分測定”用烘乾法，取供試品2~5g，平鋪於乾燥至恆重的扁形稱瓶中，厚度不超過5mm，疏鬆供試品不超過10mm，精密稱取，打開瓶蓋在100~105℃乾燥5小時，將瓶蓋蓋好，移置乾燥器中，冷卻30分鐘，精密稱定重量，再在上述溫度乾燥1小時，冷卻，稱重，至連續兩次稱重的差異不超過5mg為止。根據減失的重量，計算供試品中含水量（%）。
理化性質
溶解度（水）
128 g/100 ml （6 °C）
140 g/100 mL（20 °C）
176 g/100 mL （60°C）
206 g/100 mL（100°C）
溶解度 2 g/100 mL （乙醇）
在丙酮中可溶（1.31 g/100 mL）
微溶於乙醚，氨。
化學反應
由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子I−可被強氧化劑如氯氣等氧化為I2單質：
2 KI（aq） + Cl2（aq）→ 2 KCl + I2（aq）
該反應可用於天然產物當中提取碘，也可驗證氯氣的存在。空氣也可以氧化碘離子，當KI樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（HI）是一種強還原劑。
碘化鉀還可將濃硫酸直接還原為硫化氫：
8KI+9H2SO4→（KHSO4）8·4H2O+4I2+H2S
如同其他的碘鹽，KI和單質碘反應可以形成I3−：
KI（aq） + I2（s） → KI3（aq）
不同於I2，I3−鹽易溶於水，並且可以通過該反應使碘用於氧化還原滴定。KI3水溶液，即“Lugol溶液”，可用於消毒劑和黃金表面的腐蝕劑。
碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉澱碘化銀（見光分解，可用於製作高速攝影膠片），故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。
KI（aq） + AgNO3（aq） → AgI（s） + KNO3（aq）
有機化學KI在有機合成當中是一種碘源。一種有用的套用是通過芳香重氮鹽來製備碘代芳烴。 例如：
C6H5NH2 ==【NaNO2+HCl】== C6H5NN+
