不可逆反應

化學反應具有方向性。一些化學反應進行的結果，反應物能完全變為生成物，即反應能進行到底。例如當氯酸鉀加熱時，它會完全分解為氯化鉀和氧氣；反過來，如用氯化鉀和氧氣來製備氯酸鉀，在現有條件下是不可能的。這種反應就是不可逆反應。

基本介紹

• 中文名：不可逆反應
• 外文名：irreversible reaction
• 舉例：氯化鉀和氧氣來製備氯酸鉀

簡介

概述

在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。一些化學反應進行的結果，反應物能完全變為生成物，即反應能進行到底。這種反應就是不可逆反應。
標準平衡常數的物理意義是：表示在一定溫度下，可逆反應到達平衡時，反應物和產物間量的關係，也是可逆反應可能進行的最大限度的量度。

有些反應的逆反應進行程度太小因而可忽略，把反應物能完全變為生成物的反應叫做不可逆反應，用“=”號表示，例如：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

不可逆反應與可逆反應的本質區別是體系的熵增。

熱力學中的不可逆

在物理學上對可逆與不可逆過程的定義是：一個系統由某一狀態出發，經過某一過程達到另一狀態，如果存在另一過程，它能使系統和外界完全復原（系統回到原來狀態，同時消除了系統對外界的一切影響），則原來的過程稱為可逆過程；反之，如果用任何方法都不可能使系統和外界完全復原，則原來的過程稱為不可逆過程。河水能從高處流向低處，這就是不可逆過程，因為水不可能自發地再從低處回到高處。這裡“自發地”三個字很重要，因為我們完全可以用抽水機把水從低處抽到高處，即需要外界對水做功，於是外界發生了變化，產生了影響，這種影響是不可能消除的。這樣的例子可以舉出很多很多：煤炭燃燒可以放出熱量，而反過來則不可能把放出的熱量完全收回再變回煤炭；生命的孕育、生長、衰老、死亡，都不可能逆向進行。

相關資料

可逆反應

對峙反應也稱可逆反應。在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應 (reversible reaction)。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。

特點

1、反應不能進行到底。可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。

2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。

3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。

4、在同一時間發生的反應。

5、同增同減。

6、書寫可逆反應的化學方程式時，套用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質互為反應物、生成物。通常將從左向右的反應稱為正反應，從右向左的反應稱為逆反應。

7、可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應構成一個對立的統一體。在不同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應不能稱為可逆反應。

（1）“逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應。

（2）“等”：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) = v(逆)。 （3）“動”：v(正) = v(逆) ≠0

（4）“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。

（5）“變”：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。

（6）“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論採取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最後所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。