酸鹼鹽的溶解性表

酸鹼鹽的溶解性表

酸鹼鹽的溶解性是了解化學必須掌握的知識。

鉀鈉銨鋇氫氧溶,

氯化不溶有銀,

硫酸不溶有鋇,

碳酸只溶鉀鈉銨 。

基本介紹

  • 中文名:酸鹼鹽的溶解度
表格一覽,背誦口訣,

表格一覽

OH(-)
NO3(-)
Cl(-)
SO4(2-)
CO3(2-)
PO4(3-)
H(+)
溶、揮
(HNO3)
溶、揮
(HCl)

(H2SO4)
溶、揮
(H2CO3)
K(+)
溶(KOH)
溶(KNO3)
溶(KCl)
溶(K2SO4)
溶(K2CO3)
Na(+)
溶(NaOH)
溶(NaNO3)
溶(NaCl)
溶(Na2SO4)
溶(Na2CO3)
NH4(+)
溶、揮(NH3·H2O)
溶(NH4NO3)
溶(NH4Cl)
溶(NH4)2SO4
溶(NH4)2CO3
Ba(2+)
溶Ba(OH)2
溶Ba(NO3)2
溶BaCl2
不(BaSO4)
不(BaCO3)
Ca(2+)
微Ca(OH)2
溶Ca(NO3)2
溶(CaCl2)
微(CaSO4)
不(CaCO3)
Mg(2+)
不Mg(OH)2
溶Mg(NO3)2
溶(MgCl2)
溶(MgSO4)
微(MgCO3)
Al(3+)
不Al(OH)3
溶Al(NO3)3
溶(AlCl3)
溶Al2(SO4)3
---
Mn(2+)
不Mn(OH)2
溶Mn(NO3)2
溶(MnCl2)
溶(MnSO4)
不(MnCO3)
Zn(2+)
不Zn(OH)2
溶Zn(NO3)2
溶(ZnCl2)
溶(ZnSO4)
不(ZnCO3)
Fe(2+)
不Fe(OH)2
溶Fe(NO3)2
溶(FeCl2)
溶(FeSO4)
不(FeCO3)
Fe(3+)
不Fe(OH)3
溶Fe(NO3)3
溶(FeCl3)
溶Fe2(SO4)3
---
Cu(2+)
不Cu(OH)2
溶Cu(NO3)2
溶(CuCl2)
溶(CuSO4)
---
Ag(+)
---
溶(AgNO3)
不(AgCl)
微(Ag2SO4)
不(Ag2CO3)
說明:此為20℃時的情況。“溶”表示那種物質可溶於水,“不”表示不溶於水,“微”表示微溶於水,“揮”表示揮發性,“---”表示那種物質不存在或遇到水馬上就分解了。

背誦口訣

第一條
酸除矽酸全可溶,
鹼溶鉀鈉銨鋇鈣。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽,
全部溶解不困難。
氯化銀和硫酸鋇,
兩種沉澱記心間。
碳酸鹽除鉀鈉銨,
其餘皆不溶於水。
第二條
鉀鈉銨鹽全都溶,
碳酸除鎂是微溶,
其他全都不能溶。
AgCl、BaSO4鹽也不溶,
磷酸鹽,更不溶。
第三條
鉀鈉銨硝溶,
氯化去銀汞。
硫酸除鋇鉛,
碳酸多不溶。
溶鹼有5種,
鉀鈉銨鋇鈣。
溶:氫氧銨鉀鈉鋇鈣,碳酸氫銨鉀鈉鎂
第四條
鉀鈉銨鹽硝酸鹽,全都溶於水中間;
溶鹼鉀鈉鋇鈣銨,碳酸只溶鉀鈉銨;
硫酸鹽中鋇不溶,氯化物中銀也難;
常見諸酸皆可溶,記住揮酸鹽硝碳。
第五條
氫氧化鎂鋁錳鋅鐵銅,
硫酸鋇,氯化銀,
碳酸鋇鈣錳鋅鐵銅銀。
第六條
鉀鈉銨鹽水中溶,
硝酸鹽入水無影蹤。
鹼溶鉀鈉銨鋇鈣,鈣微溶,
鹽酸鹽不溶銀,亞汞。
硫酸鹽鋇鉛不溶,鈣銀微溶,
碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
第七條
鹼有鉀鈉銨鋇溶,
氫氧化鈣是微溶。
碳酸鋁鐵銀鹼無,
鉀鈉銨硝鹽全溶。
硫酸不溶只有鋇,
硫酸鈣銀鹽微溶。
微溶還有碳酸鎂,
鹽酸只有銀不溶。
註:[特殊不溶解:氯化銀、硫酸鋇不溶於稀硝酸]
第八條
氯鹽只有銀不溶,
鹼鎂鋁錳鋅鐵銅。
硫酸鋇鈣銀不溶,
碳酸鉀鈉氫氨溶。
第九條
鉀鈉銨鹽皆可溶,氯化物類銀不溶,
硫酸鹽鈣銀微溶鋇不溶。
硝酸鹽遇水全都溶,
碳酸鹽除鉀鈉銨都不溶。
氫氧化鈣是微溶,
鉀鈉鋇銨鹼可溶。
紅褐鐵,藍絮銅,
其它沉澱呈白色。
第十條
銨鉀鈉鹽 溶水快;
硫酸鹽 不溶鋇銀鈣;
氯化物 不溶氯化銀;
硝酸鹽溶液 都透明。
註:1.國中已經足夠使用,紅褐鐵,代表鐵鹽沉澱為紅褐色【Fe(OH)2氫氧化亞鐵除外】,藍絮銅代表,銅鹽為藍色絮狀沉澱。2.氯化銀【不溶稀硝酸酸】,碳酸鈣,碳酸鋇,硫酸鋇【不溶稀硝酸酸】,氫氧化鋁,氫氧化鎂,為白色沉澱。氫氧化鐵(紅褐色)氫氧化銅(藍色)
說明【】內為前一物質的特點
註:口訣僅供參考,本身並不完全準確,但是能促進記憶。

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