原子單位制（au）是一套廣泛套用於原子物理學中的單位制（英語：system of units），在研究電子的相關性質時，套用得尤為廣泛。
有兩套不同的原子單位制：哈特里（英語：Hartree）單位制與里德伯單位制。
兩者的主要區別在於質量單位與電荷單位的選取。
定義,關係,
定義
電子質量me = 電子電荷e = Bohr半徑 a0 = 1
在該單位制中，Planck常數h = 2π，於是' = 1。
關係
1 a.u.（長度）= a0 = 4πε0'2/(mee2) = 0.5291772083×10-10 m = 0.5291772083 Å
1 a.u.（質量）= me = 9.109534×10-31 Kg，[另：1 a.m.u.（質量）= 1822 a.u.]
1 a.u.（電荷）= e =1.6021892×10-19 C
1 a.u.（能量）= 1 Hartree = mee4/((4πε0)2'2) = 27.2114 eV
1 a.u.（角動量）= ' = 1.0545887×10-34 J·s
1 a.u.（力常數）= 1.5569×106 dyn/cm
1 a.u.（時間）= 2.4189×10-17 s
1 a.u.（偶極矩）= 2.542 Debye = 8.478×10-30 C·m
