高鐵酸

紫黑色固體，化學式H₂FeO₄。其中鐵的化合價為+6，得電子的能力很強，所以FeO₄^2-氧化性極強。高鐵酸是強酸，但溶於水中會迅速反應，所以H₂FeO₄在水中顯不出酸性，在其它溶劑中可以顯出強酸性，如在濃度為95%硒酸溶液中：H₂SeO₄ + H₂FeO₄ ==== H₃SeO₄⁺ + HFeO₄^-(高鐵酸溶液通常用濃硒酸作溶劑）

基本介紹

• 中文名：高鐵酸
• 英文名：ferric acid
• 化學式：H2FeO4
• 分子量：122
• 水溶性：與水反應
• 外觀：紫黑色固體
• 套用：淨水劑
• 危險性符號：氧化性極強

簡介

高鐵酸是三氧化鐵的水化物，紫黑色固體，化學式H₂FeO₄。其中鐵的化合價為+6，得電子的能力很強，所以高鐵酸氧化性極強。高鐵酸是強酸，但溶於水中會迅速反應，所以H₂FeO₄在水中顯不出酸性，在其它溶劑中可以顯出強酸性，如在濃的硒酸溶液(95%)中：H₂SeO₄ + H₂FeO₄ ==== H₃SeO₄⁺ + HFeO₄^-(常用的高鐵酸溶液常用濃硒酸作溶劑)

H₂FeO₄與水反應，生成氫氧化鐵膠體和氧氣，六價鐵被還原成三價鐵：

4H₂FeO₄+2H₂O======2(Fe₂O₃.xH₂O)+3O₂↑及4H₂FeO₄+(x-4)H₂O======2(Fe₂O₃.xH₂O)+6(O)↑（游離氧原子）

剛生成的氧氣中含大量未結合成氧分子的游離氧原子，氧原子氧化性極強，可以迅速殺滅水中微生物，同時氫氧化鐵膠體會吸附水中的懸浮物並形成沉澱從而除去它們。高鐵酸鹽也可作淨水劑。

4FeO₄^2-+(x+4)H₂O======2(Fe₂O₃.xH₂O)+3O₂↑+8OH^-

高鐵酸鹽

4FeO₄^2-+(x+4)H₂O======2(Fe₂O₃.xH₂O)+3O₂↑+8OH^-

4Na₂FeO₄+(x+4)H₂O======2(Fe₂O₃.xH₂O)+3O₂↑+8NaOH

4K₂FeO₄+(x+4)H₂O======2(Fe₂O₃.xH₂O)+3O₂↑+8KOH

可用氫氧化鐵、次氯酸鈉、氫氧化鈉在低溫下反應製取高鐵酸鈉：

2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=======2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O

高鐵酸鈉也可用熔融的過氧化鈉與赤鐵礦在高溫下反應製得：

Fe₂O₃+3Na₂O₂=====2Na₂FeO₄+Na₂O

製取

可用高氙酸或氙酸與鐵反應製得：

2H₄XeO₆+2Fe======2H₂FeO₄+2Xe↑+O₂↑+2H₂O

H₂XeO₄+Fe======H₂FeO₄+Xe↑

可用三氧化鐵水化後製得：

FeO₃+H₂O======H₂FeO₄