電子域

為了易於套用價層電子對互斥理論，我們將孤電子對(Nonbonding pair)或者成鍵的電子對(Bonding pairs)稱作一個電子域。

基本介紹

• 中文名：電子域
• 外文名：Electron Domain  
• 限制條件：共價化合物

定義

對於某個共價化合物中的一個原子來說，一個孤電子對或者成鍵的電子對稱作一個電子域。

電子域數目(n)=成鍵的電子對數目(α)+孤電子對數目(β)

例如如右側圖所示，對於氯化氫分子中的氯原子來說，它有一個H-Cl鍵，同時氯原子有三對孤電子對，Cl總共有4個電子域。

氯化氫與氯氣

同理，在氯氣分子中，任何一個氯原子都有4個電子域。

套用

用於通過價層電子對互斥理論來判斷分子構型。

我們來通過電子域看一下分子的構型，對於中心原子N，它有3個成鍵電子對和1個孤對電子，所以N的電子域有4個，查表（圖已附在右側）。

VSEPR法

Number ofElectron Domains（電子域數目）為4時四面體型，考慮到孤對電子的斥力，因此，分子的構型為三角錐型。