電化腐蝕防護

電化腐蝕防護，是指金屬在與周圍介質作用下，因發生化學反應或電化學反應而引起的破壞稱為金屬腐蝕。單純因發生化學反應而引起的腐蝕稱化學腐蝕；當金屬和電解質溶液接觸時，因發生與原電池相似的電化學作用而引起的腐蝕稱為電化腐蝕。

原理作用

金屬在與周圍介質作用下，因發生化學反應或電化學反應而引起的破壞稱為金屬腐蝕。單純因發生化學反應而引起的腐蝕稱化學腐蝕；當金屬和電解質溶液接觸時，因發生與原電池相似的電化學作用而引起的腐蝕稱為電化腐蝕。電化腐蝕可以以宏電池形式發生，即整塊金屬構成腐蝕電池的陽極，與其相聯繫的另一種材料（金屬或碳等）構成陰極；而電化腐蝕更普遍的形式是形成微電池，即金屬材料的某一局部的主體金屬構成陽極，其周圍存在的雜質（另一種金屬、碳或金屬碳化物等）構成陰極。總之，在腐蝕電池中，總是較活潑的金屬充當陽極發生氧化反應而被腐蝕；活潑性較差的金屬或其它雜質充當陰極，電解質中的氧化性物質（離子或分子）在其表面獲得電子發生還原反應。

簡介

對一定金屬而言，影響其電化學腐蝕速度的主要因素是介質的溫度和化學組成（成分、濃度）。一般來說，電解質的溫度升高，有利於離子或分子在其中的遷移，從而加快電極反應速度，即加速金屬的電化學腐蝕速度。金屬在酸性介質中通常發生析氫腐蝕，且酸性越強腐蝕速度越快，H+在陰極還原為H2析出：陽極（Fe）：Fe － 2e－ → Fe2+陰極（雜質）：2H+ + 2e－ → H2↑總反應：Fe+2H+ → Fe2+ + H2↑

原理

金屬在弱酸性（PH≥4）及中性介質中，主要發生的是吸氧腐蝕，反應為：陽極（Fe）：2Fe － 4e－ → 2Fe2+陰極（雜質）：O2 + 2H2O + 4e－ → 4OH一總反應： 2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2產物Fe(OH)2可進一步被O2氧化：4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)34Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O以上反應同時伴隨熱量的產生。差異充氣腐蝕是吸氧腐蝕的一種形式，它是因金屬表面電解質中氧氣的濃度（分壓）分布不均勻引起的。由電極反應式：O2 + 2H2O 十 4e－→ 4OH一可得大的部位 也大， 小的部位 亦小，於是就組成了一個氧的濃差電池： 小處的金屬成為陽極，發生氧化反應，被腐蝕； 大處為陰極，O2（加水）還原為OH－。

措施和辦法

①改善金屬的組織結構以增加其抗腐蝕能力；②塗覆保護層，使金屬與腐蝕介質隔絕；③控制環境、改善介質；④緩蝕劑法；⑤陰極保護法。