加壓氫還原法,硫化鈉沉澱法,氯化銨沉澱法,甲酸還原法,
加壓氫還原法
含鋨約1g/L的鋨酸鈉（Na2OSO4）溶液，加入硫酸中和至pH8~9,再通入SO2至pH=6並加熱至微沸，靜置過夜，沉澱出褐色鋨鈉鹽，反應為：
2OsO4+12NaOH+8SO2+4H2O=====2[（Na2O）3OsO3（SO2）4·5H2O]↓+O2
過濾後的鋨鈉鹽沉澱物重新移入蒸餾器中，用1：1H2SO4加熱溶解，90℃下加入40%NaCIO3溶液重新氧化蒸餾，氫氧化鈉溶液吸收。含鋨15-35g/L的首級吸收液加入少量甲醇，40℃下靜置過夜沉澱出Ru(OH)4，過濾分離後的純鋨酸鈉溶液中加入KOH沉澱出紫色K2OsO4，反應為：
2Na2OsO4+4KOH=====2K2OsO4↓+4NaOH
過濾後獲得的鋨酸鉀沉澱再用1：1HCl漿化，置入高壓釜中，125℃下通氫氣（氫壓3-4kPa )還原1-2h得海綿鋨，反應為：
K2OsO4+2HCl+H2=====Os↓+2KCl+4H2O
金屬鋨粉及時過濾並用乙醇洗滌，重新置入管式爐中，通氫氣或氮氣低溫乾燥，緩慢升溫至900℃用氫氣還原1h，降溫至室溫獲得金屬鋨粉。
硫化鈉沉澱法
低濃度鋨吸收液室溫下加入硫化鈉，沉澱出OsS2，過濾後80℃烘乾，700℃下氫氣流中煅燒還原得鋨粉。
氯化銨沉澱法
純的鋨鹼吸收液加少量甲醇或乙醇，使鋨以穩定的Na2OsO4存在，室溫下定量加入氯化銨，沉澱出黃色[OsO2(NH3)4]Cl2，反應為：
Na2OsO4+4NH4Cl=====[OsO2（NH3）4]Cl2↓+2NaCl+2H2O
立即過濾，用稀鹽酸洗去沉澱中的鈉鹽，80℃烘乾，800℃氫氣流中鍛燒還原得鋨粉。
若氧化蒸餾時四氧化鋨用飽和了SO2的1：1HC1吸收，則溶液中鋨呈H2OsCl6狀態，緩慢濃縮至含鋨大於20g/L,室溫加入氯化銨生成（NH4）2OsCl6沉澱，反應為：
H2OsCl6+2NH4Cl=====（NH4）2OsCl6↓+2HCl
過濾後沉澱用乙醇洗滌，氫氣流中烘乾，900℃緞燒還原得鋨粉。
甲酸還原法
純的鋨酸鈉鹼吸收液用鹽酸中和至pH6~7, 80℃下加入甲酸或水合肼，使Na2OsO4還原為OsO2·nH2O，反應為：
Na2OsO4+Na2OsO4+HCOOH=====OsO2·H2O↓+Na2CO3
氫氣流中烘乾，900℃煅燒氫氣流中還原得鋨粉。
所有獲得金屬鋨粉的煅燒及降溫冷卻過程，都需在氫氣流中進行，獲得的鋨粉需立即轉入密閉乾燥器，因為空氣中的氧和二氧化碳氣體都能使鋨氧化自燃，生成四氧化鋨揮發。
