鉍化氫

鉍化氫又稱䏟，是由鉍和氫組成，化學式為BiH₃。鉍化氫是所有結構和氨同為XH₃的化合物中，分子量最大的一個。鉍化氫不穩定，即使在攝氏零度以下，仍然會分解為鉍和氫氣（分解溫度僅有228K）。鉍化氫為三角錐結構，H–Bi–H 鍵角大約為 90°。鉍化氫的毒性比磷化氫，砷化氫，以及銻化氫都要強。

基本介紹

• 中文名：鉍化氫
• 外文名：Hydrogen Bismide
• 分子式：BiH3
• 別稱：䏟
• 物理性質：幾乎不溶於水，水溶液鹼性極弱

化學性質

2 BiH₃ → 3 H₂ + 2 Bi (ΔH_f'_gas = −278 kJ/mol)

主要用途

如過用強還原劑（比如鋅）在稀酸（不包括硝酸）的存在下，可將+3價的鉍化合物還原成鉍化氫（對砷和銻也可如此處理），在加熱到一定溫度時鉍化氫就分解為單質鉍與氫氣（砷化氫，銻化氫亦然），得到亮棕色的"鉍鏡"，即可檢驗出鉍的存在。這是分析化學上檢驗鉍非常靈敏的方法－－－馬希法:

Bi₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=====2BiH₃+6ZnSO₄+3H₂O

2BiH₃======2Bi+3H₂

BiH₃的還原性很強,可以從AgNO₃中還原出銀,從CuSO₄中還原出銅．因此可用這兩種溶液吸收鉍化氫氣體。

利用高純BiH₃與金屬有機化合物加熱，可製備許多低雜質合金，如：

In(CH₃)₃+BiH₃===加熱===InBi+3CH₄

製備方法

BiH₃ 可由甲基鉍 BiH₂Me 重新分配原子而成：

3BiH₂CH₃ → 2BiH₃+BiMe₃

而反應物甲基鉍本身也不穩定，是由Li[AlH₄]還原BiCl₂CH₃而產生:

2BiCl₂CH₃+Li[AlH₄]====2BiH₂CH₃+Li[AlCl₄]