酸鹼滴定曲線

酸鹼滴定曲線是在酸鹼滴定中如何選擇合適的指示劑來指示滴定終點，需根據滴定曲線來選擇。

酸鹼滴定曲線：在酸鹼滴定中如何選擇合適的指示劑來指示滴定終點，需根據滴定曲線來選擇。在進行酸鹼滴定時，表示溶液pH值如何變化的曲線稱為滴定曲線，現以0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl為例，討論強鹼滴定強酸時的滴定曲線和指示劑選擇。

1）滴定前，溶液的酸度等於 HCl的原始濃度。

c（H ）=0.1000mol·L-1pH=1.00

2）滴定開始至化學計量點前，溶液的酸度取決於剩餘HCl的濃度，即

按照此式計算加入 NaOH 18.00mL，19.80mL，19.98mL時溶液的pH值，其結果列入表2-1。

3）化學計量點時，已滴入NaOH溶液20.00mL，溶液是中性。c（H ）=c（OHˉ）=1.00×10-7mol·L-1pH=7.00。

4）化學計量點後，溶液的pH值取決於過量NaOH的濃度。即

pH=14.00-pOH=14 .00-（-lg{c（OHˉ）}）