基本介紹
- 中文名：過碘酸
- 外文名：periodic acid
- 分子式：HIO4·2H2O
- 分子量：228.00
- CAS號：10450-60-9
- 別稱 ：高碘酸
簡介,安全防護,化學數據,性質與穩定性,貯存方法,合成方法,用途,性質,高碘酸鹽,
簡介
英文名稱：periodic acid
分子量：228.00
國標編號：51512
CAS號：10450-60-9
別名：高碘酸；仲高碘酸
分子式：HIO4·2H2O
外觀與性狀：無色或白色結晶，無臭，有潮解性
沸點：140℃（分解）
熔點：122℃
溶解性：溶於水、乙醇，微溶於乙醚
密度：相對密度（空氣=1）7.9
危險標記：11（氧化劑）
主要用途 ：用作氧化劑，需要注意一點的是，雖然碘和溴、氯都屬於鹵族元素，而且高溴酸（HBrO4）、高氯酸（HClO4）都是強酸，但正高碘酸（H5IO6）是弱酸，而偏高碘酸（HIO4）是強酸，其原因可用鮑林酸鹼經驗規律來解釋。
安全防護
健康危害：有腐蝕性。對上呼吸道黏膜組織有破壞作用。吸入可因喉和支氣管發生痙攣、炎症和水腫而致死。可致眼和皮膚灼傷。易經皮膚吸收。
環境危害：對環境有危害，對水體可造成污染。
燃爆危險：本品助燃，有毒，具強刺激性。
皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15 分鐘。就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15 分鐘。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
危險特性： 無機氧化劑。遇易燃物、有機物會引起爆炸。受熱分解，放出氧氣。
化學數據
1.疏水參數計算參考值（XlogP）：-2.1
2.氫鍵供體數量：5
3.氫鍵受體數量：6
4.可旋轉化學鍵數量：0
5.互變異構體數量：無
6.拓撲分子極性表面積：118
7.重原子數量：7
8.表面電荷：0
9.複雜度：122
10.同位素原子數量：0
11.確定原子立構中心數量：0
12.不確定原子立構中心數量：0
13.確定化學鍵立構中心數量：0
14.不確定化學鍵立構中心數量：0
15.共價鍵單元數量：1
性質與穩定性
1.穩定性 ： 穩定
2.禁配物：強還原劑、活性金屬粉末、鹼類、易燃或可燃物、硫、磷
3.避免接觸的條件： 受熱
4.聚合危害：不聚合
貯存方法
儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。避免光照。包裝密封。應與還原劑、活性金屬粉末、鹼類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
合成方法
方法1：將熱得6%的KIO4水溶液，通過裝滿KY-2（H型）交換劑的柱子後，進行加熱，蒸發濃縮至開始結晶，然後放出硫酸乾燥器，析出的結晶抽慮後，再放入乾燥器乾燥。
方法2：用少量水浸潤高碘酸鋇，加如過量的相對密度為1.42的濃硝酸（物色、不含氮氧化物），加熱到60～70 ºC冷卻後靜置，不斷攪拌，讓其充分反應；反應結束後，冷卻到30～40℃，濾出硝酸鋇沉澱，用濃硝酸洗滌沉澱至不含高碘酸，洗液與濾液合併，一起減壓蒸發濃縮 （ 60～70℃） ，冷卻後靜置，使使無色高碘酸完全結晶，濾出的晶體在50 ºC下減壓乾燥，得純度為99.5%～99.9%的高碘酸。
用途
1.用作分析試劑，如作氧化劑。薄層色譜法檢測糖類的試劑。
2.用於光度法測定苯肼的試劑。
3.用作氧化劑。需要注意一點的是，雖然碘和溴、氯都屬於鹵族元素，而且高溴酸（HBrO4）、高氯酸（HClO4）都是強酸，但正高碘酸（H5IO6）是弱酸，而偏高碘酸（HIO4）是強酸，其原因可用鮑林酸鹼經驗規律來解釋。
性質
純淨的偏高碘酸不存在。偏高碘酸水溶液的最高濃度為86%，具有很強的酸性和氧化性。偏高碘酸是無機酸中氧化性最強的之一，能將金屬錳氧化為七氧化二錳或高錳酸，將硫酸鹽氧化為過二硫酸鹽，將二價鐵氧化為高鐵酸鹽。並且酸性只比高氯酸和高溴酸極不穩定的氫砹酸弱，比硫酸、鹽酸、硝酸等還強。
86%偏高碘酸如果和有機物接觸，先會使其脫水碳化，之後甚至會著起火來。偏高碘酸為難揮發性酸。如皮膚上沾到偏高碘酸，應先用清水沖洗，再有硼酸二氫鈉溶液中和。必要時需到醫院就醫。
