質子溶劑（protic solvent）是2016年公布的化學名詞。
基本介紹
- 中文名：質子溶劑
- 外文名：protic solvent
- 所屬學科：化學
- 公布時間：2016年
- 出處：《化學名詞》第二版
定義
能夠提供質子的一類溶劑的總稱。
質子溶劑
相關詞條
- 質子溶劑
質子溶劑 質子溶劑（protic solvent）是2016年公布的化學名詞。定義 能夠提供質子的一類溶劑的總稱。
- 鹼性溶劑
鹼性溶劑（basic solvent）又稱親質子溶劑（protophilicsolvent）。這類溶劑與水比較，其接受質子的傾向比水大，它們溶劑化質子比H₃O⁺的酸性弱。乙二胺、液態氨等屬於鹼性溶劑。鹼性溶劑可以用於冶金過程中的金屬浸出，實驗化學中的酸鹼滴定試驗等。溶劑簡介 如液氨，它的離子積常數非常小m⁺·m=10。液氨在...
- 溶劑化
一個極性溶劑分子帶有部分正電荷的正端和帶部分負電荷的負端。正離子與溶劑的負端，負離子與溶劑的正端相互吸引，稱為離子-偶極作用，也成為離子-偶極鍵。離子-偶極作用是溶劑化的本質，一個離子可形成多個離子-偶極鍵，結果離子被溶劑化，被溶劑分子包圍。質子溶劑的溶劑化作用除了離子-偶極鍵作用外，往往還有氫鍵...
- 給質子溶劑
給質子溶劑 給質子溶劑（protogenic solvent）是2016年公布的化學名詞。定義 在體系中釋出氫離子的溶劑。出處 《化學名詞》第二版。
- 區分溶劑
當酸或鹼溶於質子溶劑中，能夠區別出其酸或鹼的強弱，這種作用稱區分效應（differentiating effect），其溶劑稱區分溶劑（differentiating solvent）。這是一類溶劑的總稱，在化學試驗中比較常見。化學性質 區分效應相對於拉平效應（leveling effect）而言。在水溶劑中，HClO₄, HBr, H₂SO₄, HCl, HNO₃的稀...
- 非水溶劑
除水以外的溶劑稱為非水溶劑。化學反應大多數在溶液中進行，水是最常用最重要的一種溶劑。但除水以外，還有其他一些溶劑，如液氨、硫酸、四氯化碳、苯以及各種非金屬鹵化物等。據統計已研究過的非水溶劑已達300多種。常用的非水溶劑可分為質子溶劑和非質子傳遞溶劑。非水溶劑具有水所沒有的特性.在非水溶劑中可以...
- 溶劑
（2）鹼性溶劑：接受質子的能力較強的溶劑，如乙二胺（NH2CH2CH2NH2）等。（3）兩性溶劑：即給出質子和接受質子能力相當的溶劑，如水、甲醇、乙醇等。（4）惰性溶劑：既不能給出質子也不能接受質子的溶劑，如苯、氯仿等。毒性預防 毒性：有機溶劑具有脂溶性，因此除經呼吸道和消化道進入機體內外，尚可經完整的...
- 質子(亞原子粒子)
我們所能測定的是酸鹼在一定溶劑中表現出來的相對強度。同一種酸或鹼，如果溶於不同的溶劑，它們所表現的相對強度就不同。例如HOAc在水中表現為弱酸，但在液氨中表現為強酸，這是因為液氨奪取質子的能力（即鹼性）比水要強得多。這種現象進一步說明了酸鹼強度的相對性。三、酸鹼反應酸鹼質子理論中的酸鹼反應是酸鹼...
- 溶劑體系理論
中和就是生成溶劑的反應，如在液態二氧化硫體系中： Cs2SO3+SOCl2─→2SO2+2CsCl Cs2SO3和SOCl2滴定,就像在水溶液中酸鹼滴定生成水一樣。溶劑體系適用於能解離的溶劑。在非質子溶劑中：N2O4 ⇌ NO+ (亞硝基正離子) + NO3− (硝酸根) 2SbCl3 ⇌ SbCl2+ + SbCl4− 酸導致溶劑陽離子濃度上升，陰...
- 溶劑效應
了解溶劑效應，有助於研究有機物的溶解狀況和反應歷程。基本簡介 對於等極性過渡態和自由基過渡態反應，溶劑效應較小；對於偶極過渡態反應，溶劑效應較大，例如非質子偶極溶劑的特點是正端藏於分子內部，負端露於分子外部，負端可以與正離子起作用，而正端卻不能與負離子起作用，因此，在非質子溶劑中，用負離子...
- 非質子溶劑
非質子溶劑，別稱非質子傳遞溶劑，此類溶劑的質子自遞反應極其微弱或沒有自遞傾向。溶劑名稱 英文：aprotic solvent，又稱非質子傳遞溶劑，無質子溶劑。溶劑分類 按其與溶質的相互作用關係可分為：偶極非質子溶劑和惰性溶劑。此類溶劑可分為：非質子非極性溶劑，如苯、乙醚、四氯化碳等；非質子極性溶劑，如二甲亞碸、...
- 耐溶劑腐蝕塗料
質子性溶劑能夠給出質子，這些溶劑本身就能解離,形成離子,即使是純溶劑也能成為電解質溶液,發生電化學腐蝕。非質子性純溶劑,因不能解離出質子,所以不能形成電解質溶液。可是,當非質子性極性溶劑混入電解質時,就會變為導電溶液。溶液的導電性與溶劑的極性有關,溶劑的極性越大,就越容易溶解電解質,導電率也就越高,...
- 偶極非質子溶質
偶極非質子溶質是一個化學化工術語。特性 偶極非質子溶質，此類溶劑沒有顯著的質子自遞傾向，由於它們偶極性不同，這類溶劑又可細分為具有微鹼性性質的偶極親質子溶劑和不具有鹼性性質的偶極疏質子溶劑。偶極親質子溶質有二甲亞礬、二印基甲酞胺、毗吮等;偶極疏質子溶質有丙酮、乙脂、甲基異丁基(甲)酮等。
- 非質子性溶劑
按其與溶質的相互作用關係可分為：偶極非質子溶劑和惰性溶劑。此類溶劑可分為：非質子非極性溶劑，如苯、乙醚、四氯化碳等；非質子極性溶劑，如二甲亞碸、N,N-二甲基甲醯胺、丙酮等，因為非質子極性溶劑的分子具有極性，所以對溶質分子會有影響，產生溶劑化效應。溶劑介紹 (1) 非質子極性溶劑(非質子親質子性溶劑)...
- 非質子[傳遞]溶劑
非質子[傳遞]溶劑 非質子[傳遞]溶劑（aprotic solvent）是2018年公布的核醫學名詞。定義 在反應體系中不能給出質子的溶劑。包括非極性溶劑(如苯、乙醚、四氯化碳等)和極性溶劑(如二甲亞碸、N, N-二甲基甲醯胺、丙酮等)。其能使陽離子，特別是金屬陽離子溶劑化。出處 《核醫學名詞》。
- 非極性(非質子)溶劑
非極性（非質子）溶劑 非極性（非質子）溶劑（non-polar solvent）是一種化學物質。非極性（非質子）溶劑（non-polar solvent）又稱惰性溶劑(inert solvent)。這類溶劑既不進行質子自遞反應，也不與溶質發生溶劑化作用。多是飽和烴類或苯等一類化合物。如苯、四氯化碳、二氯乙烷等。
- 類水溶劑
類水溶劑 對給予和接受質子的能力(即其酸鹼性)與水相差不多的溶劑，同水歸為一類，稱類水溶劑。水為中性溶劑。常用的有甲醇、乙醇等。
- 乙酸氯甲酯
遠離氧化劑，還原劑，酸，鹼，質子溶劑，光，熱，明火，高溫，水分，濕氣，靜電荷。毒性比較大，對所有組織均有刺激作用。易燃，遇明火、高熱或與氧化劑接觸，有引起燃燒爆炸的危險。受熱、接觸酸或酸霧放出劇毒的煙霧。可能接觸其蒸氣時，必須佩戴自吸過濾式防毒面具。緊急事態搶救或撤離時，佩戴氧氣呼吸器。危險性...
- 酸鹼理論
酸鹼溶劑理論可以用於處理非質子溶劑中的酸鹼反應，同樣可以做一些定量計算，但由於其限制條件較大，實用性相對較小，一般很少使用。酸鹼電離理論則以其易於理解性占有優勢。在稀的水溶液中，用電離理論得出的計算結果與用質子理論完全相同，而且在處理部分計算問題上，它比質子理論簡潔些許，因此在定量計算上的套用仍然較...
- 親核性
是由兩個因素決定的，一是給電子能力，就是鹼性，二是可極化性 從兩方面分析 1、同一族元素，由上到下鹼性減小，可極化性增大 2、試劑親核性在偶極溶劑中與鹼性一致，在質子溶劑中與可極化性一致 綜上所述，由於質子溶劑更為常見，在質子溶劑中HS->OH-,所以書上會有巰基負離子親核性強於羥基的說法 ...
- Mannich反應
9、Mannich反應通常需在高溫下和質子溶劑中進行，反應時間長，容易生成副產物；反應機理 反應的機理如下圖所示。反應在酸性或鹼性條件下都可以進行，不過常在酸性條件下進行。羰基質子化，胺對羰基發生親核加成，去質子，氮上的電子轉移，水離去，可以得到一個亞胺離子中間體。以二甲胺作原料，這箇中間體為N,N-二...
- 陰離子聚合
影響陰離子聚合反應速率、聚合物的相對分子質量及其分布的因素主要是溶劑、反離子和聚合溫度,其次還有締合作用。溶劑 ① 陰離子聚合顯然應該選用非質子溶劑。如苯、二氧六環、四氫呋喃、二甲基甲醯胺等；而不能選用質子溶劑如水、醇和酸等,後者是陰離子聚合的阻聚劑。② 溶劑的引入,使單體濃度降低, 影響聚合速率。
- 鈴木反應
溶劑選擇 常用的溶劑分為質子，非質子，極性和非極性，當然他們是互相交叉的。這裡再一次強調一下，溶劑和鹼要綜合考慮選擇，這裡只簡單的給出一些常用的二者間的配合：Ba(OH)2/95%EtOH, Na2CO3, K2CO3, Cs₂CO₃/dioxane, DMF, CsF, K₃PO₄/toluene...當然，具體到實際的套用上還要考慮底物在這些...
- 親核反應
3）SN2反應在質子溶劑中進行時，一方面，溶劑化作用有利於離去集團的離去；另一方面，溶劑也會與親核試劑發生作用，使親核試劑與底物的接觸變得困難。最後的影響是這兩種因素的綜合結果。相對而言，非極性溶劑分子很少包圍負離子，因此對SN2反應是有利的。4）位阻（含體積大的取代基）會使親核試劑的親核性下降。雖然...
- Beckmann重排反應
Beckmann重排反應，也稱作貝克曼重排反應，是酮肟在酸性催化劑（如硫酸、多聚磷酸以及五氯化磷、三氯化磷、苯磺醯氯和亞硫醯氯等）作用下重排成N-取代醯胺的反應。該反應常用的催化劑包括質子酸、Lewis酸和醯鹵等。若底物為不對稱肟，在質子酸催化下會引起異構化，可選用非極性或極性小的質子溶劑和使用五氯化磷作催化劑...
- Julia-Lythgoe成烯反應
碸的α-氫具有酸性，在強鹼（如正丁基鋰、叔丁基鋰、甲基鋰、二異丙基氨基鋰）的作用下失去，得到負離子，與醛發生加成，生成負離子中間體。接著負離子中間體與R₃-X反應成酯，經鈉汞齊在極性質子溶劑（如甲醇、乙醇）中還原消除，經過自由基機理，生成烯烴。苯基碸對醛進行親核加成，接著醯化保護生成β-醯氧...
- 朱利亞烯烴合成
反應的主要產物是反式烯烴。反應機理 碸的α-氫具有酸性，在強鹼（如正丁基鋰、叔丁基鋰、甲基鋰、二異丙基氨基鋰）的作用下失去，得到負離子2，與醛發生加成，生成負離子中間體3。接著3與R3-X反應成酯，經鈉汞齊在極性質子溶劑（如甲醇、乙醇）中還原消除，經過自由基機理，生成烯烴6。
- 熱力學酸度
ΔpKₐ為0時，反應處於熱平衡，在此條件下質子的轉移速率對鹼的結構變化產生的影響較為敏感。隨著ΔpKₐ增加，質子轉移速率也隨之增加並接近某個極限值，該值的大小取決於酸/鹼的結構及實驗條件。當ΔpKₐ〉2時，質子轉移速率在水中受到擴散和與溶劑再結合的控制，但非質子溶劑的影響很小。平衡酸度並非一定和...
- 亞胺烯胺互變異構
設計合成了6個亞胺型雜卓1和烯胺型雜卓2,用核磁共振法考察了它們在不同質子溶劑、時間及溫度下的穩定性及互變異構規律。溶劑 在酸性較弱的乙醇和叔丁醇中,亞胺1和烯胺2均很穩定,24h內不分解,也不相互轉化。在酸性略強的甲醇中,烯胺很穩定,亞胺不同程度地轉化成烯胺。在酸性更強的乙酸中,烯胺仍很穩定(只有...
