自身氧化還原反應

自身氧化還原反應，是指氧化劑和還原劑都是同一物質的氧化還原反應。

自身氧化還原反應，是指氧化劑和還原劑都是同一物質的氧化還原反應，反應時物質里的不同元素或相同元素間發生了電子轉移,像歧化反應就是一種常見的自身氧化還原反應,此外,還有其他的例子電子轉移見右圖

如：

2KClO3==（在有MnO2作催化劑的條件下加熱）==2KCl+3O2↑

NH4NO3==（加熱）==2H2O+N2O↑

Cl2+H2O==HCl+HClO

2H2O2==（在有MnO2作催化劑的條件下）==2H2O+O2↑

2MnO(OH)+H2SO4===MnO2+MnSO4+2H2O

3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O

S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3

C8(NO2)8==8CO2↑+4N2↑

（CH3)3CCHO------(CH3)3CCOOH+(CH3)3CCH2OH (康尼查羅反應，濃鹼條件下催化，再酸化完成反應）