絕熱壓縮性也稱“定熵壓縮係數”。簡單可壓縮系統在定熵過程中比容隨壓力的變化率與比容的比值。是表示物質系統在可逆絕熱條件下相對壓縮性的常用熱係數之一。
基本介紹
- 中文名：絕熱壓縮性
- 外文名：Adiabatic compressibility
- 別稱：定熵壓縮係數
- 作用：可逆絕熱條件下的相對壓縮性
- 學科：熱力學
- 屬性：常用熱力學係數
簡介,絕熱壓縮,絕熱過程,
簡介
常以符號“
”表示，單位為 “m/N”或“Pa”。數學表達式為：
式中，v、p、s分別為該簡單可壓縮系統的比容 (m/kg)、絕對壓力 (Pa)和比熵[kJ/(kg·K)]。在可逆絕熱條件下物質系統的比容總是隨其壓力的提高而減小，即偏導數(∂v /∂p)s恆為負值，故恆為正值。 絕熱壓縮係數對研究簡單可壓縮系統的熱力學性質具有重要的意義。
絕熱壓縮
氣體在和外界沒有熱交換的情況下進行的壓縮過程叫絕熱壓縮。在熱力學中，可逆絕熱壓縮是等熵過程。這時對體系進行壓縮所作的功等於體系內能的增加。絕熱壓縮一般指流體在穩流狀態下，在其位能和動能可忽略的情況下，經歷絕熱節流，通過壓縮導致增大壓力，此壓縮為絕熱壓縮。根據熱力學第一定律，經常用於升高流體的溫度，起到加熱的效應。
絕熱壓縮發生在氣壓上升時，這時氣體溫度也會上升。例如，給腳踏車打氣時，可以感覺到氣筒溫度上升，這正是因為氣體壓強上升的足夠快到可視為絕熱過程的緣故，熱量沒有逃逸，因而溫度上升。柴油機在壓縮衝程時正是靠絕熱壓縮原理來給燃燒室內的混合氣體點火的。
絕熱過程
絕熱壓縮屬於絕熱過程，絕熱過程熱力學系統始終不與外界交換熱量， 即dQ =0 的過程。根據熱力學第一定律，在絕熱過程中，系統對外所作的功等於內能的減少量。根據熱力學第二定律，在可逆的絕熱過程中，系統的熵不變。用良好絕熱材料隔絕的系統中進行的過程，或由於過程進行得太快，來不及與外界有顯著熱量交換的過程，都可近似地看作絕熱過程。例如內燃機、蒸汽機汽缸中工作物質的膨脹過程， 壓汽機汽缸中的壓縮過程，汽輪機噴管中的膨脹過程，以及氣象學中空氣團的升降過程，還有聲波在空氣中的傳播過程等，都可當作絕熱過程處理。
絕熱過程是一個絕熱體系的變化過程，絕熱體系為和外界沒有熱量和粒子交換，但有其他形式的能量交換的體系，屬於封閉體系的一種。絕熱過程有絕熱壓縮和絕熱膨脹兩種。
