簡明物理化學

《簡明物理化學》是2006年5月1日高等教育出版社出版的圖書，作者是杜鳳沛、高丕英。本書主要包括化學熱力學、化學動力學、膠體化學等方面。

基本介紹

• 書名：簡明物理化學
• 作者：杜鳳沛，高丕英 主編
• ISBN：10位[7040160862]13位[9787040160864]
• 定價：￥26.40元
• 出版社：高等教育出版社
• 出版時間：2006-5-1

版本一

基本信息

ISBN：10位[7040160862]13位[9787040160864]

定價：￥26.40元

內容提要

全書包括8章涉及化學熱力學、化學動力學、膠體化學、表面化學、電化學等內容，不含統計熱力學部分。為了體現簡明的特點，本書在體裁布局和內容組織等方面者比較緊湊，對許多概念、原理的闡述十分精闢，言簡面義確。在例題和習題選編上力求避免簡單化、注重避發性及與關專業的結合性，有利於提高學生的學習興趣，具有比較鮮明的創新物色，並於每章末列出了引用的主要參考資料和易於查找的課外閱讀材料，以及活躍思維、開闊思路、擴大學生的知識面和反映本學科的新進展。

本書的主要使用對象是農林院校的土壤及植物營養、環境資源、生命科學、食品科學、植物保護、林產化工、畜牧獸醫等專業的本科生，也可作為醫、藥院校有關專業本科生或療分研究生的教學參考書。

本書是教育部全國高等學校教學研究中心“21世紀中國高等學校農林類專業數理化基礎課程的創新與實踐”國家級課題的研究成果。

圖書目錄

0　緒論

0.1物理化學的研究對象

0.2　物理化學的研究方法

0.3　物理化學的學習方法

1熱力學第一定律及其套用

1.1熱力學研究對象和基本概念

1.2　熱力學第一定律

1.3熱與過程

1.4熱容

1.5　功與過程

1.6熱化學

參考資料及課外閱讀材料

思考題

習題

2熱力學第二定律

2.1自發過程的共同特徵——不可逆性

2.2　熱力學第二定律

2.3　熵變的計算與套用

2.4熵的本質

2.5熱力學第三定律和物質的標準熵

2.6亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能

2.7　△G計算示例

2.8　熱力學函式間的一些重要關係式

2.9不可逆過程熱力學簡介

參考資料及課外閱讀材料

思考題

習題

3　溶液與相平衡

3.1偏摩爾量

3.2化學勢

3.3　氣體組分的化學勢

3.4　溶液中各組分的化學勢

3.5　稀溶液的依數性

3.6　相律

3.7　單組分體系

3.8　超臨界流體及其套用

3.9　二組分體系的相圖及其套用

參考資料及課外閱讀材料

思考題

習題

4　化學平衡

4.1　化學反應的方向與限度

4.2　平衡常數的各種表示方法

4.3標準生成吉布斯自由能

4.4　溫度對平衡常數的影響

4.5生化反應體系的標準態和反應的平衡常數

4.6　反應的耦合

參考資料及課外閱讀材料

思考題

習題

5　化學動力學基礎

5.1　化學反應速率方程

5.2　具有簡單級數反應的速率公式

5.3　幾種典型的複雜反應

5.4　反應速率與溫度的關係

5.5　基元反應的速率理論簡介

5.6　溶液中進行的反應

……

6　電化學

7　界面現象

8　膠體化學

附錄

版本二

基本信息

書名：簡明物理化學

書號：9787302165682

作者：朱文濤等

定價：29.8元

出版日期：1995-6-1

出版社：清華大學出版社

內容簡介

本書是高等院校物理化學課程的教材。內容包括熱力學第一定律、熱力學第二定律、液體混合物和溶液、相平衡、化學平衡、電化學、表面與膠體化學以及化學動力學。

本書可作為高等院校生物、醫藥、材料、環境等專業的教材，也可供化學和化工類專業的學生在學習物理化學課程時參考，同時也可供從事化工、輕工、材料和醫藥研究及生產工作的科技人員參考。

圖書目錄

1熱力學第一定律

1.1熱力學的方法、特點及化學熱力學

1.2熱力學的基本概念

1.2.1系統和環境

1.2.2熱力學平衡狀態

1.2.3狀態函式

1.2.4過程和途徑

1.3熱力學第一定律簡介

1.3.1熱力學第一定律的表述

1.3.2熱和功

1.3.3內能

1.3.4封閉系統的熱力學第一定律數學表達式

1.4可逆過程與體積功

1.4.1體積功

1.4.2功與過程

1.4.3可逆過程

1.5熱的計算

1.5.1等容熱效應

1.5.2等壓熱效應和焓

1.5.3熱容及簡單變溫過程熱的計算

1.6熱力學第一定律對於理想氣體的套用

1.6.1理想氣體的內能、焓和熱容

1.6.2理想氣體的絕熱過程

1.7熱力學第一定律對於相變過程的套用

1.8熱化學的基本概念

1.8.1反應進度

1.8.2反應的摩爾焓變和摩爾內能變

1.9反應熱的計算

1.9.1Hess定律

1.9.2生成焓與化學反應的標準摩爾焓變

1.9.3燃燒焓與化學反應的標準摩爾焓變

1.9.4摩爾溶解焓與摩爾稀釋焓

1.9.5反應熱與溫度的關係

本章基本學習要求

參考文獻

思考題和習題

2熱力學第二定律

2.1熱力學第二定律及其數學表達式

2.1.1自然界過程的方向性和限度

2.1.2熱力學第二定律的表述

2.1.3熵函式和熱力學第二定律的數學表達式

2.2熵增加原理和熵判據

2.3熵變的計算

2.3.1簡單物理過程的熵變

2.3.2相變過程的熵變

2.3.3混合過程的熵變

2.4熱力學第三定律和規定熵

2.4.1熱力學第三定律的表述

2.4.2規定熵的計算

2.4.3化學反應的熵變

2.5Helmholtz函式判據和Gibbs函式判據

2.5.1Helmholtz函式及Helmholtz函式減少原理

2.5.2Gibbs函式及Gibbs函式減少原理

2.5.3熱和功在特定條件下與狀態函式變的關係

2.6各熱力學函式間的關係

2.6.1封閉系統的熱力學基本關係式

2.6.2對應係數關係式

2.6.3Maxwell關係式

2.6.4基本關係式的套用

2.7ΔG和ΔA的計算

2.7.1簡單物理過程的ΔG和ΔA

2.7.2相變過程的ΔG和ΔA

2.7.3混合過程的ΔG

2.7.4ΔG與溫度的關係

本章基本學習要求

參考文獻

思考題和習題

3液體混合物與溶液

3.1偏摩爾量

3.1.1偏摩爾量的概念

3.1.2偏摩爾量的集合公式

3.2化學勢

3.2.1化學勢的表述與套用

3.2.2化學勢與壓力的關係

3.2.3化學勢與溫度的關係

3.3氣體的化學勢

3.3.1純理想氣體的化學勢

3.3.2理想氣體混合物的化學勢

3.3.3逸度

3.4液體混合物和溶液的組成表示法

3.4.1液體混合物與溶液

3.4.2組成表示法

3.5Raoult定律和Henry定律

3.5.1Raoult定律

3.5.2Henry定律

3.6理想液體混合物

3.6.1理想液體混合物的定義

3.6.2理想液體混合物的化學勢

3.6.3理想液體混合物的混合性質

3.7理想稀薄溶液

3.7.1理想稀薄溶液的化學勢

3.7.2依數性

3.8非理想液體混合物及實際溶液的化學勢

3.8.1活度和活度係數

3.8.2實際溶液的化學勢

本章基本學習要求

參考文獻

思考題和習題

4相平衡

4.1基本概念

4.1.1相數

4.1.2獨立組分數

4.1.3自由度和自由度數

4.1.4相律

4.2純物質的相平衡

4.2.1Clapeyron方程

4.2.2純物質的相圖

4.3兩組分系統的氣?液平衡

4.3.1理想溶液的p?x（y）相圖和T?x（y）相圖

4.3.2非理想溶液的p?x（y）相圖和T?x（y）相圖

4.4兩組分部分互溶系統的液?液平衡

4.5兩組分系統的固?液平衡

4.5.1形成低共熔混合物的相圖

4.5.2形成化合物的相圖

4.5.3形成固溶體的相圖

4.6三組分系統的分配平衡

本章基本學習要求

參考文獻

思考題和習題

5化學平衡

5.1化學反應的方向和限度

5.1.1化學反應的平衡條件

5.1.2化學反應的標準平衡常數

5.1.3化學反應等溫式

5.2標準平衡常數及平衡組成的計算

5.2.1各類反應的標準平衡常數

5.2.2平衡組成的計算

5.3化學反應的標準摩爾Gibbs函式變

5.3.1由反應的ΔrH?m和ΔrS?m計算ΔrG?m

5.3.2由標準生成Gibbs函式計算ΔrG?m

5.4平衡移動

5.4.1溫度對化學平衡的影響

5.4.2壓力和惰性氣體對化學平衡的影響

5.4.3濃度對化學平衡的影響

5.5同時平衡

本章基本學習要求

參考文獻

思考題和習題

6電化學

6.1電解質溶液的導電機理與Faraday定律

6.1.1電解質溶液的導電機理

6.1.2物質的量的基本單元

6.1.3Faraday電解定律

6.2離子的電遷移和電解質溶液的導電能力

6.2.1離子的電遷移率和遷移數

6.2.2電解質溶液的電導和電導率

6.2.3電解質溶液的摩爾電導率

6.3離子獨立遷移定律及離子的摩爾電導率

6.4電導法的套用

6.4.1水質的檢驗

6.4.2弱電解質電離常數的測定

6.4.3難溶鹽溶度積的測定

6.4.4電導滴定

6.5電解質溶液熱力學

6.5.1強電解質溶液的活度和活度係數

6.5.2電解質溶液中離子的熱力學性質

6.5.3電化學勢判據

6.6可逆電池

6.6.1化學能與電能的相互轉換

6.6.2電池的習慣表示方法

6.6.3可逆電池的必備條件

6.6.4可逆電極的分類

6.7可逆電池與化學反應的互譯

6.7.1電極反應和電池反應

6.7.2根據反應設計電池

6.8電極的相間電位差與電池的電動勢

6.9可逆電池電動勢的測量與計算

6.9.1電動勢的測量

6.9.2電動勢與電池中各物質狀態的關係——Nernst公式

6.9.3由電極電勢計算電動勢

6.10液接電勢及其消除

6.10.1液接電勢的產生與計算

6.10.2鹽橋的作用

6.11電化學感測器及離子選擇性電極

6.11.1膜平衡與膜電勢

6.11.2離子選擇性電極簡介

6.12電動勢法的套用

6.12.1求取化學反應的Gibbs函式變和平衡常數

6.12.2測定化學反應的熵變

6.12.3測定化學反應的焓變

6.12.4電解質溶液活度係數的測定

6.12.5pH的測定

6.12.6電勢滴定

6.13電極過程動力學

6.13.1電極的極化與超電勢

6.13.2不可逆情況下的電池和電解池

6.13.3電解池中的電極反應

6.13.4金屬的腐蝕與防護

6.14化學電源

6.14.1原電池

6.14.2蓄電池

6.14.3燃料電池

本章基本學習要求

參考文獻

思考題和習題

7表面與膠體化學基礎

7.1比表面能與表面張力

7.1.1比表面能

7.1.2表面張力

7.2彎曲表面現象

7.2.1彎曲液面的附加壓力和Young?Laplace公式

7.2.2彎曲液面的飽和蒸氣壓和Kelvin方程

7.3溶液的表面吸附

7.3.1溶液表面的吸附現象和Gibbs吸附公式

7.3.2表面活性劑及其套用

7.4固體表面的吸附

7.4.1吸附作用

7.4.2物理吸附和化學吸附

7.4.3吸附曲線和吸附方程

7.4.4固?液界面的吸附

7.5膠體分散系統概述

7.5.1分散系統的種類

7.5.2膠體的製備與淨化

7.6溶膠的動力性質和光學性質

7.6.1Brown運動

7.6.2擴散現象

7.6.3沉降和沉降平衡

7.6.4溶膠的光學性質

7.7溶膠的電學性質

7.7.1溶膠帶電的原因

7.7.2膠粒的帶電結構

7.7.3ζ電勢

7.7.4電動現象

7.7.5溶膠的穩定性

7.8納米技術與膠體化學

本章基本學習要求

參考文獻

思考題和習題

8化學動力學基礎

8.1基本概念

8.1.1化學反應速率

8.1.2元反應和反應分子數

8.1.3簡單眼應和複合反應

8.2物質濃度對反應速率的影響

8.2.1速率方程

8.2.2元反應的速率方程——質量作用定律

8.2.3反應級數與速率係數

8.3具有簡單級數的化學反應

8.3.1一級反應

8.3.2二級反應

8.3.3零級反應

8.4反應級數的測定

8.4.1r=kcnA型反應級數的測定

8.4.2r=kcαAcβB…型反應級數的測定

8.5溫度對反應速率的影響

8.5.1Arrhenius經驗公式

8.5.2活化能及其對反應速率的影響

8.6元反應速率理論

8.6.1碰撞理論

8.6.2過渡狀態理論

8.7反應機理

8.7.1對峙反應

8.7.2平行反應

8.7.3連續反應

8.7.4鏈反應

8.7.5根據反應機理推導速率方程

8.7.6反應機理的推測

8.8快速反應研究技術簡介

8.8.1弛豫過程和弛豫方程

8.8.2弛豫技術和弛豫時間

8.9催化劑對反應速率的影響

8.9.1催化劑和催化作用

8.9.2催化劑的一般知識

8.10均相催化反應和酶催化反應

8.10.1均相催化反應

8.10.2酶催化反應

8.11復相催化反應

8.11.1催化劑的活性與中毒

8.11.2催化劑表面活性中心的概念

8.11.3氣?固復相催化反應的一般步驟

8.11.4催化作用與吸附的關係

8.12溶劑對反應速率的影響

8.12.1溶劑與反應物分子無特殊作用

8.12.2溶劑與反應物分子有特殊作用

8.13光化學反應

8.13.1光化學基本定律

8.13.2光化學反應的特點

8.13.3光化學反應的速率方程

8.13.4光化學平衡

本章基本學習要求

參考文獻

思考題和習題

附錄