簡明無機化學(化學工業出版社2016年出版圖書)

《簡明無機化學》是一本講述基礎無機化學的本科教材。該書由倪哲明、陳愛民、鄭立編寫完成，並於2016年9月由化學工業出版社出版。

基本介紹

• 書名：簡明無機化學
• 作者：倪哲明、陳愛民、鄭立 主編
• 出版社：化學工業出版社
• 出版時間：2016年9月
• 裝幀：平裝
• 開本：16K　787×1092　1/16

書籍簡介

《簡明無機化學》主要包括三部分內容：化學原理以突出化學反應為主題，探索化學反應的方向、速率、限度、類型，關注化學反應的質量關係和能量關係;物質結構以突出靜電作用為考量，介紹原子、分子、固體、配合物結構等內容;元素化學以元素周期表為主線，闡述元素周期表中各族主要元素的性質及其化合物的構成、性質、製備、特點和用途等內容。
本書簡明、實用，可作為理工類院校套用化學、化工、材料、生物、環境、食品、輕工等專業本科生的教材。

書籍目錄

第1章氣體、溶液和膠體(Gas，Solution and Colloid)1

1.1氣體1

1.1.1理想氣體狀態方程及其套用1

1.1.2氣體分壓定律與分容定律2

1.2溶液和分散系4

1.2.1溶液濃度的表示方法5

1.2.2稀溶液的依數性7

1.3膠體溶液12

1.3.1溶膠的基本性質12

1.3.2膠團結構13

1.3.3溶膠的穩定性14

習題15

第2章化學反應基本理論(Basic Principle of Chemical Reactions)17

2.1基本概念17

2.1.1體系與環境17

2.1.2相18

2.1.3狀態和狀態函式18

2.1.4過程與途徑19

2.1.5熱和功19

2.2化學反應中的能量守恆和質量守恆20

2.2.1熱力學能和熱力學第一定律20

2.2.2反應進度21

2.2.3化學反應的反應熱22

2.2.4化學反應熱的計算23

2.3化學反應的方向和吉布斯自由能25

2.3.1影響化學反應方向的因素25

2.3.2標準摩爾熵及標準摩爾反應熵計算26

2.3.3吉布斯自由能——化學反應方向的最終判據26

2.3.4標準摩爾生成吉布斯函式ΔfGm與標準摩爾反應吉布斯函式變ΔrGm27

2.4化學平衡及其移動28

2.4.1化學平衡及其特徵28

2.4.2標準平衡常數29

2.4.3化學反應等溫方程式30

2.4.4平衡移動31

2.5化學反應速率33

2.5.1反應速率理論34

2.5.2化學反應速率的定義35

2.5.3基元反應和質量作用定律37

2.5.4影響化學反應速率的因素39

習題41

第3章酸鹼平衡(AcidBase Equilibrium)47

3.1電解質的電離47

3.1.1離子氛47

3.1.2活度與活度係數48

3.2酸鹼理論49

3.2.1酸鹼質子理論49

3.2.2酸鹼的相對強弱50

3.3酸鹼平衡52

3.3.1同離子效應和鹽效應52

3.3.2多元酸鹼的電離平衡52

3.3.3緩衝溶液53

習題56

第4章沉澱溶解平衡(PrecipitationDissolution Equilibrium)58

4.1溶度積和溶度積原理58

4.1.1溶度積常數58

4.1.2溶度積原理59

4.1.3同離子效應和鹽效應60

4.1.4溶度積與溶解度的關係61

4.2沉澱溶解平衡的移動62

4.2.1沉澱的生成62

4.2.2沉澱的溶解63

4.2.3分步沉澱65

4.2.4沉澱的轉化67

習題69

第5章氧化還原平衡(Redox Equilibrium)71

5.1基本概念71

5.1.1氧化數71

5.1.2氧化還原反應方程式的配平72

5.1.3原電池73

5.1.4電極電勢75

5.1.5標準電極電勢75

5.2電極電勢的套用77

5.2.1電池反應的電動勢E與ΔG的計算77

5.2.2影響電極電勢的因素——能斯特方程式78

5.2.3原電池的電動勢E計算80

5.2.4條件電極電勢80

5.3氧化還原反應的方向和限度81

5.3.1判斷氧化還原反應發生的方向82

5.3.2判斷氧化還原反應發生的限度(標準平衡常數的計算)84

5.3.3計算氧化還原反應的平衡常數(Ka及Ksp)86

5.3.4計算pH值86

5.4電極電勢圖及其套用87

5.4.1元素電勢圖87

5.4.2元素電勢圖的套用87

5.5影響氧化還原反應速率的因素89

5.5.1氧化還原反應的複雜性89

5.5.2影響氧化還原反應速率的因素90

習題91

第6章原子結構(Atomic Structure)94

6.1核外電子運動狀態的描述95

6.1.1微觀粒子能量的量子化規律95

6.1.2微觀粒子(電子)的運動特徵97

6.2原子軌道與電子云99

6.2.1核外電子運動狀態描述99

6.2.2原子軌道和電子云的圖像102

6.3核外電子排布規則106

6.3.1核外電子排布規則106

6.3.2電子排布式與電子構型110

6.4元素周期律112

6.5原子性質的周期性113

6.5.1有效核電荷113

6.5.2原子半徑(r)113

6.5.3元素的電離能115

6.5.4元素的電子親和能116

6.5.5元素的電負性(χ)117

6.5.6元素的金屬性和非金屬性117

6.5.7元素的氧化數118

習題118

第7章分子結構(Molecular Structure)122

7.1共價鍵理論122

7.1.1路易斯理論122

7.1.2共價鍵理論123

7.1.3共價鍵參數126

7.2價層電子對互斥理論128

7.2.1VSEPR理論基本要點128

7.2.2分子構型與電子對空間構型的關係129

7.2.3VSEPR理論預測分子構型步驟129

7.3雜化軌道理論130

7.3.1雜化軌道理論的基本要點131

7.3.2雜化軌道的類型132

7.3.3等性雜化和不等性雜化133

7.4分子軌道理論134

7.4.1分子軌道理論要點134

7.4.2分子軌道能級圖136

習題137

第8章配位平衡(Coordination Equilibrium)139

8.1配位化合物的基本概念139

8.1.1配位化合物的定義139

8.1.2配位化合物的組成140

8.1.3配位化合物的命名141

8.1.4配合物的類型142

8.2配位化合物的化學鍵理論143

8.2.1配位化合物的價鍵理論143

8.2.2配位化合物的晶體場理論145

8.3配合物的穩定性148

8.3.1配位化合物的平衡常數148

8.3.2影響配合物穩定性的因素150

習題154

第9章晶體結構(Crystal Structure)157

9.1晶體的特徵157

9.1.1晶體的特徵157

9.1.2晶體的微觀結構158

9.1.3晶體的類型159

9.2離子晶體160

9.2.1離子電荷160

9.2.2離子構型160

9.2.3離子半徑161

9.2.4離子晶體結構模型161

9.2.5離子極化162

9.3原子晶體163

9.4分子晶體164

9.4.1分子的極性164

9.4.2分子間作用力——范德華力166

9.4.3氫鍵166

9.5金屬晶體168

9.5.1電子氣理論168

9.5.2金屬鍵的改性共價鍵理論168

9.5.3金屬鍵的能帶理論169

習題170

第10章元素化學(Chemistry of Element)172

10.1元素概述172

10.1.1元素分布172

10.1.2元素分類173

10.2s區元素174

10.2.1s區元素的通性174

10.2.2重要元素及其化合物175

10.3p區元素176

10.3.1p區元素的通性176

10.3.2重要元素及其化合物177

10.4d區元素181

10.4.1d區元素的通性181

10.4.2重要元素及其化合物182

10.5ds區元素185

10.5.1ds區元素的通性185

10.5.2重要化合物186

10.6f區元素187

10.6.1f區元素的通性187

10.6.2重要化合物188

習題189

附錄191

附錄Ⅰ法定計量單位191

附錄Ⅱ基本物理常數和本書使用的一些常用量的符號與名稱192

附錄Ⅲ一些常見單質、離子及化合物的熱力學函式(298.15K,100kPa)193

附錄Ⅳ一些弱電解質在水中的解離常數(25℃)202

附錄Ⅴ標準電極電勢(298.15K)203

附錄Ⅵ溶度積常數(18～25℃)207

附錄Ⅶ一些配位化合物的穩定常數與金屬離子的羥合效應係數(lgαM(OH))209