燃燒溫度

基本介紹

燃燒溫度即為燃燒產物所具有的溫度，有理論燃燒溫度和實際燃燒溫度之分，通常性況下我們所說的燃燒溫度為理論燃燒溫度。在下列條件下計算的燃燒溫度稱為理論燃燒溫度：

(1)在0℃時燃燒物質與空氣進入燃燒過程;

(2)燃燒瞬息即發展到完全化;

(3)空氣數量等於理論必需量;

(4) 發出的所有熱量都傳給燃燒產物，並且絕對消耗在增加燃燒產物的溫度上。

在某種條件下，實際測得的燃燒溫度(包括火災中的溫度)都低於理論燃燒溫度。因為燃燒時空氣過量以及燃燒熱部分地消耗於周圍環境的加熱上。實際燃燒溫度和理論燃燒溫度之比稱為高溫係數。

在絕熱條件下通過完全燃燒所能達到的溫度。燃燒過程是燃料中的可燃物質 (主要是碳和氫)同氧所進行的化學反應。在大多數情況下用空氣做氧化劑，燃料與氧化劑的混合物叫做反應物，燃燒後的產物叫做燃燒產物。用理論上允許的最低空氣量使可燃物質完全變成像CO₂、H₂O等穩定的氧化物，叫做完全燃燒。

設在定壓下進行完全燃燒，反應的初始溫度為T₁，燃燒反應的定壓反應熱為Q_P，T。在絕熱的條件下可以認為熱量Q_P，T把燃燒產物從初始溫度T₁加熱到理論燃燒溫度T₂，按熱力學第一定律Q_P，T=

—

，其中，

、

是反應前後的焓。此式就是計算理論燃燒溫度所依據的能量平衡式。如果反應前後是理想氣體混合物，則可製成焓與溫度函式關係的圖表，據之可根據

求出理論燃燒溫度T₂。定容下的完全燃燒，因其無對外做功，理論燃燒溫度略高於定壓下的理論燃燒溫度。

應當指出，根據化學平衡理論，任一化學反應都不可能進行完全，反應的最大深度是達到化學平衡為止。另外，燃燒中也難以實現完全絕熱，所以實際上所能達到的絕熱燃燒溫度總是要低於理論的燃燒溫度。