無機及分析化學(倪哲明、陳愛民主編書籍)

《無機及分析化學》是2009年化學工業出版社出版的圖書，作者是倪哲明、陳愛民。

基本介紹

• 書名：無機及分析化學
• 作者：倪哲明、陳愛民
• ISBN：978-7-122-04843-1
• 頁數：295頁
• 出版時間：2009年5月 

基本信息

無機及分析化學

所屬類別

教材 >> 本科 >> 本科化學

作者：倪哲明、陳愛民 主編

出版日期：2009年5月 書號：978-7-122-04843-1

開本：16 裝幀：平 版次：1版1次 頁數：295頁

內容簡介

本書包括化學反應基本理論，分析化學基礎，氣體、溶液和膠體，酸鹼平衡與酸鹼滴定法，沉澱溶解平衡與沉澱滴定，氧化還原平衡與氧化還原滴定法，原子結構與元素，配位平衡與配位滴定法，分子結構和晶體，紫外可見分光光度法，現代儀器分析等內容。

本書適合作為化學、化工、材料、環境科學、藥學、生命科學、醫學及農林院校相關專業的教材，也可供環境工程、製藥工程、輕工業及水產等專業的師生參考。

目錄

第1章化學反應基本理論1

11基本概念1

111體系與環境1

112相1

113狀態和狀態函式2

114過程與途徑2

115熱力學能、熱和功3

116熱力學第一定律4

12熱化學4

121化學反應進度4

122反應熱（Q）和焓（H）5

123蓋斯定律7

124標準摩爾生成焓與標準摩爾反應焓變的計算7

13化學反應方向和吉布斯自由能8

131影響化學反應方向的因素9

132標準摩爾熵及標準摩爾反應熵變計算9

133吉布斯自由能——化學反應方向的最終判據10

134標準摩爾生成吉布斯函式與標準摩爾反應吉布斯函式變

14化學反應速率12

141反應速率理論12

142化學反應速率的定義14

143基元反應和質量作用定律15

144影響化學反應速率的因素17

15化學平衡及其移動20

151化學平衡及其特徵20

152標準平衡常數20

153化學反應等溫方程式23

154平衡移動23

習題25

第2章分析化學基礎30

21分析化學的定義、任務和作用30

211分析化學的發展簡史與發展趨勢30

212分析化學的定義30

213分析化學的任務和作用30

22分析方法的分類與選擇31

221化學分析31

222儀器分析31

23分析過程及分析結果的表示32

231分析的一般過程32

232分析結果表示34

24滴定分析法概論34

241滴定分析基本概念34

242溶液濃度表示方法34

243滴定分析法分類37

244滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式37

245基準物質和標準溶液38

246滴定分析中的計算39

25有效數字及運算規則40

251有效數字41

252有效數字的運算41

26分析化學中的誤差42

261誤差與準確度43

262定量分析誤差產生的原因43

27分析結果的數據處理44

271隨機誤差分布規律44

272偏差與精密度44

273總體平均值的估計45

274可疑值的取捨47

275提高分析結果準確度的方法49

習題50

第3章氣體、溶液和膠體53

31氣體53

311理想氣體狀態方程及其套用53

312道爾頓分壓定律及其套用 54

32溶液和分散系55

33稀溶液的通性56

331依數性56

332溶液的蒸氣壓下降56

333溶液的沸點升高57

334溶液的滲透壓58

34膠體溶液60

341溶膠的基本特徵60

342溶膠的基本性質61

343溶膠粒子帶電原因62

344膠團結構62

345溶膠的穩定性和凝結63

346高分子溶液與溶膠的比較64

習題64

第4章酸鹼平衡與酸鹼滴定法67

41電解質的電離67

411離子氛 67

412活度與活度係數68

42酸鹼質子理論68

421酸、鹼的基本概念69

422酸鹼的相對強弱70

43酸鹼平衡72

431酸鹼溶液pH的計算 72

432平衡的移動76

44酸鹼指示劑81

441酸鹼指示劑的作用原理81

442酸鹼指示劑的變色範圍82

45酸鹼滴定83

451滴定曲線83

452酸鹼標準溶液的配製與標定87

453酸鹼滴定套用示例88

習題89

第5章沉澱溶解平衡與沉澱滴定92

51沉澱溶解平衡92

511溶度積常數92

512溶度積和溶解度的關係93

52影響沉澱溶解平衡的因素93

521同離子效應93

522鹽效應94

53溶度積原理及其套用94

531溶度積原理94

532溶度積原理的套用95

533分步沉澱和沉澱轉化97

54沉澱滴定法98

541莫爾法99

542佛爾哈德法99

543法揚司法101

習題101

第6章氧化還原平衡與氧化還原滴定法104

61基本概念104

611氧化數104

612氧化與還原反應方程式的配平105

613原電池106

614電極電勢107

615標準電極電勢108

62電極電勢的套用110

621電池反應的電動勢E與ΔG的計算110

622影響電極電勢的因素——能斯特方程式111

623原電池的電動勢E計算112

624條件電極電勢113

63氧化還原反應的方向和限度114

631判斷氧化還原反應發生的方向114

632判斷氧化還原反應發生的限度（標準平衡常數的計算）116

633計算氧化還原反應的平衡常數（Ka及Ksp）118

634計算 pH值118

64電極電勢圖及其套用119

641元素電勢圖119

642元素電勢圖的套用119

65影響氧化還原反應速率的因素121

651氧化還原反應的複雜性121

652影響氧化還原反應速率的因素122

66氧化還原滴定法123

661氧化還原反應的滴定曲線123

662氧化還原指示劑125

67常用氧化還原滴定方法126

671重鉻酸鉀法126

672高錳酸鉀法127

673碘量法129

674氧化還原滴定結果的計算132

習題133

第7章原子結構與元素137

71原子的結構137

72核外電子的運動狀態138

721微觀粒子能量的量子化規律138

722微觀粒子(電子)的運動特徵140

723核外電子運動狀態描述143

724原子軌道和電子云的圖像145

73多電子原子結構149

731核外電子排布規則149

732電子排布式與電子構型153

74元素周期律與元素周期表154

741電子層結構與元素周期律154

742原子結構與元素性質的周期性155

75化學元素161

751元素概述161

752d區元素162

753ds區元素168

習題174

第8章配位平衡與配位滴定法179

81配合物的組成與命名179

811配合物的定義179

812配位化合物的組成180

813配位化合物的命名181

82配位平衡及其影響因素182

821配位化合物的平衡常數182

822影響配位平衡的因素184

83螯合物及其特點187

831螯合物187

832螯合物的特點188

84EDTA與金屬離子配合物及其穩定性188

841EDTA的性質及其解離平衡188

842影響EDTA配合物穩定性的主要因素189

843EDTA配合物的條件穩定常數191

85配位滴定法192

851配位滴定曲線192

852準確滴定某一金屬的條件193

853配位滴定的酸度範圍194

86金屬指示劑194

861金屬指示劑的變色原理194

862金屬指示劑在使用中應注意的問題195

87配位滴定法的分類及干擾離子的消除196

871配位滴定法的分類196

872滴定干擾的消除197

習題199

第9章分子結構和晶體201

91離子鍵理論201

911離子鍵的形成 201

912離子鍵的性質202

913晶格能203

92共價鍵理論203

921路易斯理論203

922共價鍵理論204

923共價鍵參數206

93價層電子對互斥理論209

931VSEPR理論基本要點 209

932分子構型與電子對空間構型的關係210

933VSPER理論預測分子構型步驟21094

雜化軌道理論212

941雜化軌道理論的基本要點212

942雜化軌道的類型213

943等性雜化和不等性雜化214

95配合物的價鍵理論215

951價鍵理論的要點215

952中心離子的雜化215

953價鍵理論的套用217

96分子軌道理論219

961分子軌道理論要點219

962分子軌道能級圖221

97晶體結構223

971晶體的特徵223

972晶體的內部特徵223

973晶體的分類224

974離子晶體225

975分子晶體228

976金屬晶體232

977原子晶體234

978多鍵型晶體234

習題235

第10章紫外可見分光光度法238

101概述238

1011光的基本特性238

1012物質對光的選擇性吸收239

102光的吸收定律——朗伯比爾定律240

1021朗伯比爾定律240

1022吸收係數240

1023影響吸收定律的因素241

103紫外可見分光光度計242

1031光源242

1032單色器243

1033吸收池243

1034檢測器244

1035信號顯示器244

104顯色反應及其影響因素244

1041顯色反應及顯色劑244

1042影響顯色反應的因素245

105紫外可見分光光度法的誤差和測量條件的選擇246

1051分光光度法的誤差246

1052分光光度法測量條件的選擇247

106紫外可見分光光度法定量分析方法248

1061單組分定量分析248

1062多組分定量分析249

107紫外可見分光光度法套用實例250

1071單組分含量測定250

1072配合物組成的測定251

1073弱酸解離常數測定252

習題252

第11章現代儀器分析254

111原子發射光譜法254

1111方法原理254

1112儀器結構與原理255

1113常見發射光譜儀簡介256

112X射線衍射分析法257

1121X射線衍射的物理學基礎258

1122X射線衍射方法259

1123X射線衍射儀260

113熱分析260

1131熱分析技術基礎及定義261

1132熱分析方法261

1133熱分析的套用262

114氣相色譜分析263

1141氣相色譜分析法的基本原理263

1142氣相色譜儀的基本結構265

1143氣相色譜定性及定量分析方法266

習題268

附錄269

附錄Ⅰ本書採用的法定計量單位269

附錄Ⅱ本書使用的基本物理常數和一些常用量的符號與名稱270

附錄Ⅲ一些常見單質、離子及化合物的熱力學函式270

附錄Ⅳ一些弱電解質在水中的解離常數（25℃）277

附錄Ⅴ溶度積常數(18～25℃)279

附錄Ⅵ標準電極電勢（29815K）280

附錄Ⅶ條件電極電勢287

附錄Ⅷ一些配位化合物的穩定常數與金屬離子的羥合效應係數289

附錄Ⅸ常用化合物的摩爾質量293

參考文獻295

元素周期表