無機及分析化學(劉耘、周磊主編書籍)

《無機及分析化學》是2015年化學工業出版社出版的圖書，作者是劉耘、周磊。

基本介紹

• 書名：無機及分析化學
• 作者：劉耘、周磊 主編 杜登學、譚學傑 副主編
• ISBN：978-7-122-24244-0
• 頁數：422頁
• 出版時間：2015年9月 

基本信息

無機及分析化學

所屬類別

教材 >> 本科 >> 本科化學

作者：劉耘、周磊 主編 杜登學、譚學傑 副主編

出版日期：2015年9月

書號：978-7-122-24244-0

開本：16K　787×1092　1/16

裝幀：平

版次：1版1次

頁數：422頁

內容簡介

全書共13章，包括緒論、誤差與數據處理、化學熱力學與化學動力學基礎、酸鹼平衡與酸鹼滴定法、沉澱溶解平衡與沉澱分析法、氧化還原平衡與氧化還原滴定法、配位平衡與配位滴定法、原子結構、分子結構與晶體結構、主族元素、過渡元素、吸光光度法概述、常見混合離子的定性分析等內容。

本書可作為高等院校化工、製藥、套用化學、生工、食品、造紙、皮革、環工、材料、化學等各專業的教材，也可供相關專業的師生參考使用。

目錄

第1章緒論1

1.1無機及分析化學課程的地位和作用1

1.2無機及分析化學課程的基本內容和教學基本要求2

1.2.1近代物質結構理論2

1.2.2化學平衡理論2

1.2.3元素化學2

1.2.4物質組成的化學分析法及有關理論3

1.2.5比色分析和分光光度分析3

1.3定量分析方法簡介3

1.3.1化學分析方法4

1.3.2儀器分析方法4

第2章誤差與數據處理6

2.1基本概念和術語6

2.1.1準確度和誤差6

2.1.2精密度和偏差8

2.1.3準確度與精密度的關係9

2.2有限實驗數據的數理統計10

2.2.1置信區間和置信度10

2.2.2平均值的置信區間11

2.2.3可疑數據的取捨12

2.3提高分析結果準確度的方法13

2.3.1選擇合適的分析方法13

2.3.2消除系統誤差13

2.3.3減小測量誤差14

2.3.4減小偶然誤差15

2.4有效數字及運算規則15

2.4.1有效數字15

2.4.2有效數字的修約規則16

2.4.3有效數字的運算規則16

習題17

第3章化學熱力學與化學動力學基礎19

3.1熱力學第一定律19

3.1.1基本概念19

3.1.2熱力學第一定律——能量守恆21

3.2熱化學21

3.2.1反應熱與反應焓變22

3.2.2熱化學方程式23

3.2.3反應熱的求算24

3.3化學平衡26

3.3.1化學平衡狀態26

3.3.2化學平衡常數27

3.3.3標準平衡常數29

3.3.4多重平衡規則30

3.3.5化學平衡的有關計算31

3.4化學反應方向和限度的判斷33

3.4.1化學反應的自發性33

3.4.2化學反應的熵變34

3.4.3化學反應方向的判據35

3.4.4化學反應限度的判據37

3.5化學平衡的移動39

3.5.1濃度對化學平衡的影響39

3.5.2壓力對化學平衡的影響40

3.5.3溫度對化學平衡的影響40

3.6化學反應速率44

3.6.1化學反應速率的概念和表示方法44

3.6.2化學反應速率理論45

3.6.3影響化學反應速率的因素47

習題52

第4章酸鹼平衡與酸鹼滴定法57

4.1酸鹼平衡的理論基礎57

4.1.1酸鹼解離理論57

4.1.2酸鹼質子理論62

4.2酸鹼溶液有關組分濃度和溶液pH值的計算66

4.2.1分布係數和分布曲線66

4.2.2酸鹼溶液pH值的計算68

4.3緩衝溶液及酸鹼指示劑76

4.3.1緩衝溶液76

4.3.2酸鹼指示劑78

4.4滴定分析法概述81

4.4.1滴定分析的基本過程81

4.4.2滴定分析法分類及滴定方式82

4.4.3基準物質和標準溶液83

4.4.4滴定分析中的計算85

4.5酸鹼滴定法89

4.5.1酸鹼滴定曲線和指示劑的選擇89

4.5.2酸鹼標準溶液的配製和標定97

4.5.3酸鹼滴定法套用示例98

4.5.4終點誤差100

習題101

第5章沉澱溶解平衡與沉澱分析法105

5.1沉澱溶解平衡105

5.1.1沉澱溶解平衡的特徵常數105

5.1.2影響沉澱溶解度的因素106

5.2溶度積規則及套用110

5.2.1溶度積規則110

5.2.2溶度積規則的套用111

5.3沉澱的形成與沉澱條件116

5.3.1沉澱的類型116

5.3.2沉澱的形成過程117

5.3.3影響沉澱純度的因素118

5.3.4沉澱條件的選擇119

5.4沉澱分析法121

5.4.1重量分析法121

5.4.2沉澱滴定法122

習題126

第6章氧化還原平衡與氧化還原滴定法130

6.1氧化還原的基本概念及其反應方程式的配平130

6.1.1氧化還原的基本概念130

6.1.2氧化還原反應方程式的配平方法131

6.2原電池及電極電勢133

6.2.1原電池133

6.2.2電極電勢的產生135

6.2.3標準電極電勢135

6.2.4標準電極電勢的理論計算137

6.2.5影響電極電勢的因素——能斯特方程式138

*6.2.6條件電極電勢140

6.3電極電勢的套用142

6.3.1原電池正、負極的判斷及電動勢的計算142

6.3.2判斷氧化還原反應的方向和次序143

6.3.3判斷氧化還原反應的限度145

6.3.4計算解離常數Ki和溶度積常數Ksp146

6.3.5元素標準電極電勢圖及其套用147

6.4氧化還原滴定法基本原理149

6.4.1氧化還原滴定法定量滴定的依據150

6.4.2氧化還原滴定曲線150

6.4.3氧化還原指示劑154

6.4.4氧化還原滴定預處理155

6.5常用的氧化還原滴定法157

6.5.1高錳酸鉀法157

6.5.2重鉻酸鉀法159

6.5.3碘量法160

6.5.4其他氧化還原滴定法163

6.5.5氧化還原滴定法結果計算示例164

習題165

第7章配位平衡與配位滴定法169

7.1配合物的基本概念169

7.1.1配合物的定義169

7.1.2配合物的組成170

7.1.3配合物的化學式和命名171

7.1.4螯合物172

7.2配合物的穩定性174

7.2.1配位解離平衡和平衡常數174

7.2.2配離子穩定常數的套用176

7.3EDTA及其配合物的穩定性179

7.3.1EDTA的解離平衡179

7.3.2EDTA與金屬離子配合物的穩定性180

7.3.3影響EDTA金屬離子配合物穩定性的外部因素181

7.4配位滴定法185

7.4.1配位滴定曲線185

7.4.2金屬指示劑187

7.4.3提高配位滴定選擇性的途徑190

7.4.4配位滴定方式及套用194

7.4.5配位滴定法結果計算示例195

習題195

第8章原子結構199

8.1氫原子光譜和玻爾理論199

8.1.1氫原子光譜199

8.1.2玻爾理論200

8.2量子力學原子模型202

8.2.1微觀粒子的運動規律202

8.2.2波函式和原子軌道203

8.2.3四個量子數205

8.3多電子原子核外電子的分布207

8.3.1多電子原子軌道的能級207

8.3.2基態原子中電子的分布原理210

8.3.3基態原子中電子的分布210

8.3.4簡單基態陽離子的電子分布215

8.4元素周期系和元素基本性質的周期性215

8.4.1原子的電子層結構和元素周期系215

8.4.2元素基本性質的周期性217

習題221

第9章分子結構與晶體結構224

9.1鍵參數224

9.1.1鍵能224

9.1.2鍵長225

9.1.3鍵角225

9.2晶體及其內部結構226

9.2.1晶體的特徵226

9.2.2晶體的內部結構227

9.3離子鍵和離子晶體229

9.3.1離子的特徵229

9.3.2離子鍵的形成及特徵230

9.3.3離子晶體的特徵和性質231

9.3.4離子晶體的穩定性231

9.3.5三種典型的AB型離子晶體232

9.3.6離子半徑比與晶體構型233

9.4共價鍵和原子晶體234

9.4.1現代價鍵理論234

9.4.2雜化軌道理論237

9.4.3分子軌道理論241

9.4.4原子晶體247

9.5金屬鍵和金屬晶體248

9.5.1金屬晶體248

9.5.2金屬鍵——改性共價鍵理論249

9.6分子間力、氫鍵和分子晶體250

9.6.1分子的極性和極化250

9.6.2分子間作用力252

9.6.3氫鍵254

9.6.4分子晶體255

9.6.5晶體的四種基本類型對比256

9.7配合物的化學鍵理論257

9.7.1價鍵理論257

*9.7.2晶體場理論261

習題267

第10章主族元素270

10.1非金屬元素通論270

10.1.1非金屬單質271

10.1.2非金屬元素的氫化物274

10.1.3非金屬含氧酸及其鹽275

10.2常見的重要非金屬元素及其化合物278

10.2.1常見的鹵素及其化合物278

10.2.2常見的氧和硫的主要化合物284

10.2.3氮和磷及其常見的重要化合物290

10.2.4硼的重要化合物296

10.2.5碳的重要化合物298

10.2.6矽的重要化合物301

10.3主族金屬元素302

10.3.1主族金屬元素的基本性質和單質的主要性質302

10.3.2主族金屬元素氧化物和氫氧化物的酸鹼性308

10.3.3主族金屬元素主要化合物的氧化還原性309

10.3.4主族金屬元素的重要鹽類310

習題314

第11章過渡元素317

11.1過渡元素的通性317

11.1.1原子的電子層結構317

11.1.2原子半徑和離子半徑318

11.1.3氧化值318

11.1.4過渡元素單質的金屬活潑性變遷319

11.1.5配位性質320

11.1.6過渡元素配合物的顏色320

11.1.7其他物理化學性質321

11.2鈦、釩321

11.2.1鈦321

11.2.2釩324

11.3鉻、錳326

11.3.1鉻326

11.3.2錳331

11.4鐵、鈷、鎳334

11.4.1鐵、鈷、鎳單質335

11.4.2鐵、鈷、鎳的主要化合物335

11.5銅族元素341

11.5.1銅、銀、金單質341

11.5.2銅族元素的主要化合物342

11.6鋅族元素347

11.6.1鋅、鎘、汞單質347

11.6.2鋅族元素的主要化合物348

11.7鑭系元素和錒系元素353

11.7.1鑭系元素的通性353

11.7.2鑭系收縮353

11.7.3鑭系元素的重要化合物354

11.7.4錒系元素的通性355

11.7.5鑭系和錒系元素的用途356

習題357

第12章吸光光度法概述361

12.1吸光光度法的基本原理361

12.1.1物質對光的選擇性吸收361

12.1.2光的吸收基本定律——朗伯比耳定律362

12.1.3偏離朗伯比耳定律的因素364

12.2可見分光光度法簡介365

12.2.1分光光度計的基本構造365

12.2.2顯色反應和顯色條件的選擇366

12.2.3光度測量條件的選擇369

12.2.4分光光度法的套用371

習題374

第13章常見混合離子的定性分析377

13.1概述377

13.1.1鑑定反應進行的條件377

13.1.2鑑定反應的靈敏度378

13.1.3鑑定反應的選擇性379

13.1.4系統分析和分別分析380

13.1.5空白實驗和對照實驗380

13.2常見陽離子的系統分析381

13.2.1常見陽離子與常用試劑的反應381

13.2.2常用的系統分析法381

13.2.3硫化氫系統分析法的詳細討論385

13.2.4硫化氫氣體的代用品——硫代乙醯胺簡介389

13.2.5常見陽離子的鑑定反應390

13.3常見陰離子的分別分析394

13.3.1陰離子分析試液的製備395

13.3.2陰離子的初步分析395

13.3.3常見陰離子的鑑定396

習題398

附錄400

附錄1本書所用單位制的幾點說明400

附錄2標準熱力學數據（298.15K）402

附錄3弱酸和弱鹼的解離常數406

附錄4微溶化合物的溶度積（18～25℃，I=0）408

附錄5標準電極電勢（298.15K）410

附錄6條件電極電位φΘ′413

附錄7配合物的穩定常數415

附錄8一些金屬離子的lgαM(OH)值419

附錄9一些化合物的相對分子質量419

主要參考文獻422