濃度常數，指在一定條件下，生成物和反應物的濃度比值是常數。
基本介紹
- 中文名：濃度常數
- 外文名：concentration constant
定義概念
濃度常數：絡合反應M+LML5達成平衡時，當溫度一定，離子強度也恆定，生成物與反應物濃度的比值是一常數，稱濃度穩定常數，簡稱濃度常數，用符號Kfnt,表示。
濃度常數，指在一定條件下，生成物和反應物的濃度比值是常數。
濃度常數，指在一定條件下，生成物和反應物的濃度比值是常數。定義概念濃度常數：絡合反應M+LML5達成平衡時，當溫度一定，離子強度也恆定，生成物與反應物濃度的比值是一常數，稱濃度穩定常數，簡稱濃度常數，用符號Kfnt,表示...
等於CR的這段時間稱為該電路的時間常數。當藥物濃度為0.5\%時,可以使大鼠心肌細胞IKI內向成分降低，使－100mV時IKI電流密度從(-10.78±1.80)pA/pF降至(-7.18±2.05)pA/pF，平均抑制率為（33.1±16.85）\%(n=11,P 為避免電流衰減（rundown）現象的影響，電極內液中加入ATP，並控制實驗在細胞破膜...
過氧化氫濃度，指的是過氧化氫於水的比例，一般不用於純過氧化氫（濃度為常數）。簡介及圖片 過氧化氫濃度，即過氧化氫水溶液濃度。過氧化氫，化學式為H2O2，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑，適用於傷口消毒及環境、食品消毒。計算方法 過氧化氫濃度(c)=過氧化氫物質的量(n)/過氧化...
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。提出 1864年，...
平衡濃度一般以方括弧[ ]表示，純液體平衡濃度可視為1。一元弱酸弱鹼溶液中，以HAc為例，設總濃度為c，在水溶液中HAc以HAc和Ac-兩種形式存在，則：c=[HAc]+[Ac-] 或c=c(HAc)+c(Ac-)有關公式 平衡常數計算：aA(g) +bB(g)===一定條件=== eE(g) + dD(g) K = [E]^e * [D]^d / [A]^...
物質的量濃度計算公式，是一個用來計算物質的量濃度的公式。公式內容為：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積，即n=c·V，該公式也叫摩爾定律。定義 1、物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數（n=N/N）2、物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/M）3、物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/...
標準平衡常數(Standard equilibrium constant)是根據標準熱力學函式計算得到的平衡常數，又稱熱力學平衡常數，以К表示，它是溫度的函式。在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，產物濃度計量係數次方的乘積與反應物濃度計量係數次方的乘積之比為平衡常數。若在上面的平衡常數表達式中，若各物質均以各自的標準態為參考態，所...
在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，體系內所有反應物和生成物的濃度保持不變，所以生成物濃度冪（以其化學計量數為冪）之積與反應物濃度冪之積的比值就是一個常數，叫做該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數，用符號K表示。（1）由於固體或純液體的濃度是一常數，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式...
K和β均為濃度常數，與溫度和離子強度有關。因為這些數值較大，常用指數或對數形式表示，根據lgβ值，不難求出各級穩定常數K。計算示例 已知Zn和NH₃的累計穩定常數lgβ分別為2.27，4.61，7.01和9.06。試求各級穩定常數。根據β的定義 類似的可以計算出 ,.影響因素 金屬離子M和配位體A⁻生成配離子MAₓ...
Km的含義是酶促反應達最大速度（Vm）一半時的底物(S)的濃度。，即當V=Vm/2時，【S】=Km,單位為mol/l。Km是酶極為重要的動力學參數，其物理含義是指ES複合物的消失速度常數（k-1+k2）與形成速度常數（k1）之比。三、Km的求法 Km即是當反應速度為最大反應速度一半時的底物濃度。從v—[s]矩形雙曲線上...
沉澱在溶液中達到沉澱溶解平衡狀態時,各離子濃度保持不變(或一定),其離子濃度冪的乘積為一個常數,這個常數稱之為溶度積常數,簡稱溶度積。 溶度積與溶解度都可以表示難溶電解質的溶解性,但二者也有差異。中文名 溶度積常數 原理 沉澱與溶解速度的平衡
指的是晶體中空位總數和結點總數的比值。根據統計熱力學原理。空位濃度決定於溫度，一定的溫度對應於一定的平衡空位濃度。空位可以是在材料生產過程中形成，也可以是有其他離子或電子注入形成。定律定義 在熱平衡狀態下，溫度為T時，空位的份額濃度為 ，其中，k是玻爾茲曼常數；表示空位的附加熵；表示空位的形成能。在...
指示劑常數 指示劑常數（indicator constant）是2016年全國科學技術名詞審定委員會公布的化學名詞。定義 表征指示劑離解反應的濃度平衡常數。出處 《化學名詞》第二版。
弱酸溶於水中發生電離，其生成物濃度之積與反應物濃度之積，兩者的比值，即為該酸的電離常數，亦稱為酸度常數，以Ka表示。簡介 如 HA + H₂O= A- + H₃O+；Ka=[A-][H₃O+]/[HA][H₂O]；即Ka=[A-][H₃O+]/[HA]。如果是多元弱酸，則電離常數就分為一級、二級等等，分別寫為Ka1、...
維爾德（Verdet）常量是物質的特性常數。套用於磁光效應中。θ = VBl 其中的比例係數V是物質特性常數，稱為維爾德（Verdet）常量。它與波長有關，且非常接近該材料的吸收諧振。引言 維爾德（Verdet）常量是物質的特性常數。套用於磁光效應中。磁光效應就是在強磁場的作用下，物質的光學性質發生變化。即外加磁場作用...
反應速率方程 r=k【A】^a【B】^b，此比例係數k，是一個與濃度無關的量，稱為速率常數（rate constant），也稱為速率係數。定義 假設基元反應為：其數學表達式為:上式中的k稱為反應速率常數又稱速率常數 k或 λ是化學反應速率的量化表示方式，其物理意義使其數值相當於參加反應的物質都處於單位濃度(1 mol·L...
根據有機物的亨利常數可以判斷氣體在液體中的溶解度（溫度一定時，同一溶劑中亨利常數大者難溶）、液體的揮發作用和在多介質環境中的遷移及趨勢。亨利常數還是環境修復、吸附平衡等過程的關鍵參數，在環境科學與工程領域有廣泛的套用。測定亨利常數的方法主要有利用平衡後的頂空氣濃度比來計算的靜態平衡法、色譜法、定量...
酶的二級常數，也名催化效率，是細胞生物學的名詞，因變數是Kcat、Km。在生理條件下，大多數的酶不被底物所飽和。且底物濃度與Km相比要小的多 v =[Kcat/Km] [E] [S]Kcat稱為催化常數,又叫做轉換數(TN值),它的單位為s-1,kcat值越大,表示酶的催化效率越高。Km指的反應速度達到最大速率的1/2時的底物...
由德國化學家奧斯特瓦爾德(Wilhelm F. Ostwald, 1853-1932)，從質量作用定律和電離理論出發推導出描述電導、電離度和離子濃度關係的奧斯特瓦爾德稀釋定律，並且通過大量實驗數據驗證了這一關係：Kp：在溶液極稀時近似為常數 c(A-) ：陰離子濃度 c(K+) ：陽離子濃度 c0：弱酸或弱鹼的整體濃度 c(KA)：電離後電解...
套用係數（魚類毒性試驗），根據急性毒性試驗求得的半數致死濃度(LC50)或平均耐受限(TLm)推算化學物質對魚類的安全濃度而採用的一種常數。解釋 套用係數也可由慢性試驗求得。如果某種化學物質的套用係數為k，而且已經求得該化學物質對實驗魚的96小時LC50，則該化學物質對此種魚的安全濃度為96小時LC50的k倍。從20世紀...
阿伏伽德羅常量（Avogadro constant），又名阿伏伽德羅常數，為熱學常量，符號為N。它的精確數值為：6.02214076×10²³，一般計算時取6.02×10²³或6.022×10²³。阿伏伽德羅常量是12克C所含的原子數量。將C選為參考物質是因為它的原子量可以測量得相當精確。阿伏伽德羅常量因義大利化學家阿莫迪歐·...
對於稀硝酸，一般認為濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。相對密度：1.50（無水）熔點：-42℃（無水）沸點：83℃（無水）相對蒸氣密度（空氣=1）：2~3 飽和蒸氣壓（kPa）：6.4（20℃）臨界壓力（MPa）：6.89 辛醇/水...
離子積常數是化學平衡常數的一種形式，多用於純液體和難溶電解質的電離。形如這樣的一個電離方程式：其中R為溶質，M和N分別為電離出來的陽離子和陰離子，其離子積可表示為：其中，中括弧是“平衡時的物質的量濃度”的簡寫，下同。其規範寫法見概述。與一般的平衡常數表達式相比，離子積常數的表達式少了關於反應物的...
阿伏伽德羅常數——NA 相對原子質量——Ar 相對分子質量——Mr 質量分數——w 氣體摩爾體積——Vm——L/mol——22.4L/mol(在標準狀況下，即在0℃101千帕的條件下)物質的量濃度——c（B在c的右下角）——mol/L 物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)以單位體積溶液里所含溶質B（B表示...
粗略的計算常用濃度來代替活度，但在精確的溶液酸度、離子強度以及速率常數、平衡常數等眾多計算中都應該使用活度。在溶液中，由於單個離子的活度係數無法從實驗得到，一般取電解質兩種離子活度係數的平均值，稱為“平均活度係數”。平均活度係數通常可從化學手冊中查到。一般地講，溶液越濃，離子電荷越高，溫度越高，...
[氧化型]/[還原型]——表示參與電極反應所有物質濃度的乘積與反應產物濃度乘積之比。而且濃度的方次應等於他們在電極反應中的係數。 純固體、純液體的濃度為常數,作1處理。離子濃度單位用mol/L(嚴格地應該用活度)。氣體用分壓表示。 方程寫法 播報 編輯 下面舉例來說明能斯特方程的具體寫法: ⑴已知Fe3++e-=...