溴鎓離子

溴鎓離子，溴提供電子與碳正離子成鍵，即帶上正電荷的溴離子。

基本介紹

• 中文名：溴鎓離子
• 外文名：Bromonium ion
• 概念：溴帶正電性
•  理論基礎：環鎓離子機理

簡介

名稱：溴鎓離子（）

組成：溴提供電子與碳正離子成鍵，即帶上正電荷的溴離子。

形成過程

反應：溴與烯烴發生加成反應，形成環狀正離子。

鹵族元素的原子半徑如下：

元素符號	元素名稱	原子半徑
I	碘	0.133nm
Cl	氯	0.099nm
Br	溴	0.114nm
F	氟	0.064nm

對比可知，由於溴的原子半徑較大，第四層上有兩個s電子，5個p電子。因此溴最外層的p電子軌道就會接近碳正離子的空p軌道，溴的孤電子對容易與碳正離子p軌道發生重疊，即電子云的離域。所以在碳正離子和溴之間形成一個價鍵，其中一對電子全部由溴供給。這樣一來，原來碳正離子的周圍由本來的6個電子變成了8個電子，而溴此時也形成了周圍有8個電子的穩定結構。 然後Br-從溴鎓離子的反面進攻環上的任一碳原子，生成反式加成的產物。

結論

烯烴分子中的π鍵與鹵素（碘除外）的加成是分步進行的離子型反應，屬於親電加成。其中一種是先生成碳正離子；另一種是先生成碳翁離子。加氯時有時經過碳正離子，有時經過環狀氯正原子，而加溴時主要經過環狀的正離子，即鎓離子。

溴鎓離子中間體