氰酸銨

氰酸銨（ammonium cyanate），無機化合物，化學式NH₄CNO.與尿素[CO(NH₂)₂]互為同分異構體，因為氮元素與銨根相連，化學性質較雷酸銨（ammojnium fulminate，銨根直接與氧元素相連）穩定。1828年維勒在制此試劑時偶然得到了尿素，打破了有機物為基礎的“生命力說”，開啟了人造有機物的大門。

基本介紹

• 中文名：氰酸銨
• 英文名：ammonium azanide
• 別稱：正氰酸銨
• 化學式：NH4CNO
• 分子量：60
• 熔點：60℃
• 水溶性：溶於冷水
• 密度：1.342
• 外觀：無色針狀晶體

介紹

【中文名稱】氰酸銨

【英文名稱】 ammonium cyanate

【化學式】NH₄CNO

【結構式】NH₄OCN

【密度】1.342

【性狀】無色針狀晶體。

【用途】可用於製藥物等

【溶解情況】溶於冷水。微溶於乙醇。不溶於乙醚。

【製備或來源】

可由氨和氰酸蒸氣在惰性氣體中作用而得。

也可由氯化銨和氰酸銀反應製得。

重要發現

在很久以前，人們被一種名叫"生命力"的思想限制著，這種思想讓人們錯誤地意識到有機物只能被生物體中的生命力製造出來，而不能被有意合成出來。但在1828年，德國化學家維勒（Friedrich Wohler）首次用加熱的方法使無機物氰酸銨轉化為有機化合物尿素[CO(NH₂)₂]。第一次打破了，只能從有機物中取得有機化合物的觀念。但這個重要發現並沒有立即得到其他化學家的承認，因為氰酸銨尚未能用無機物製備出來。直到柯爾柏(H . Kolbe)在1845年合成了醋酸，柏賽羅(M . Berthelot)在1854年合成了油脂等，有機化學才進入了合成時代，大量的有機物被用人工的方法合成出來。

其他

在熱水中發生分解現象。在60℃時分解。