氯化亞鐵

氯化亞鐵（ferrous chloride），化學式FeCl₂。呈綠至黃色。可溶於水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl₂·4H₂O，為透明藍綠色單斜結晶。密度1.93克/厘米3。易潮解。溶於水、乙醇、乙酸，微溶於丙酮，不溶於乙醚。於空氣中會有部分氧化變為草綠色。在空氣中逐漸氧化成氯化鐵。無水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體，溶於水後形成淺綠色溶液。四水鹽。加熱至36.5℃時變為二水鹽。

基本介紹

• 中文名：氯化亞鐵
• 英文名：ferrous chloride
• 化學式：FeCl2
• 分子量：126.75
• CAS登錄號：7758-94-3
• EINECS登錄號：231-843-4
• 熔點：670～674℃
• 沸點：700℃
• 水溶性：易溶
• 密度：3.16g/cm3
• 外觀：灰綠色或藍綠色單斜結晶或結晶性粉末

簡介

中文名稱：氯化亞鐵；

中文同義詞：無水氯化亞鐵；二氯化鐵；氯化鐵(Ⅱ)無水；無氯化鐵(無水)；氯化亞鐵無水；氯化亞鐵超乾；氯化亞鐵 超乾, 99.99% (METALS BASIS)；

英文同義詞：Ferro 66;ferro66;Ferrofloc;ferrouschloride,solid;ferrouschloride,solution;ferrousdichloride;Iron chloride (FeCl2);Iron protochloride；

CAS號：7758-94-3；

EINECS號：231-843-4；

Mol檔案：7758-94-3.mol。

灰綠色或藍綠色單斜結晶或結晶性粉末。易吸濕。在空氣中易被氧化成鹼式氯化高鐵，約在105～115℃時失去2分子結晶水。溶於水和乙醇，微溶於丙酮不溶於乙醚相對密度1.93。熔點74℃(無水)。半數致死量(小鼠，腹腔)59mg/kg。有刺激性。

物理性質

氯化亞鐵為白色或灰綠色結晶。易吸濕。在空氣中易被氧化而漸變成黃色。，在氯化氫氣流中約700℃升華。易溶於水、甲醇、乙醇，微溶於丙酮及苯，不溶於乙醚。

FeCl₂·4H₂O為藍綠色單斜結晶。密度4.93g/cm3。易潮解。溶於水、乙醇乙酸微溶於丙酮不溶於乙醚在空氣中逐漸氧化成鹼式氯化高鐵。無水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體溶於水後形成淺綠色溶液。

溶解度表

溫度（攝氏度）	溶解度（克）
0	49.7
10	59.0
20	62.5
30	66.7
40	70.0
60	78.3
80	88.7
90	92.3
100	94.9

無水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體，密度3.16g/cm3(25℃)。熔點670～674℃。

化學性質

1.水溶液可被氯氣氧化

2FeCl₂(aq)+Cl₂(g)=2FeCl₃(aq)

2.與鹼反應

FeCl₂(aq)+2NaOH(aq)=Fe(OH)₂(s)+2NaCl(aq)

所生成的Fe(OH)₂置於潮濕空氣被氧化

4Fe(OH)₂(s)+O₂(g)+2H₂O(l)=4Fe(OH)₃(s)

製備方法

1、在具有一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進行反應。

方程式：Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑

經冷卻，過濾，在濾液中加入少許洗淨的鐵塊，防止生成的氯化亞鐵被氧化，蒸發濾液至出現結晶，趁熱過濾，冷卻結晶，固液分離，快速乾燥製得。

2、在一硬質玻璃管中迅速放人無水氯化鐵，自管的一端通人經乾燥的氫氣，充分置換除去管內的空氣後，將反應管加熱，管的另一端即有大量氯化氫排出，可用水吸收成稀鹽酸。
當釋放氯化氫的速度減慢，氯化鐵變成白色結晶時，表示反應完畢，停止加熱，並在弱氫氣流中使管中產物降至室溫。將反應管封閉存放，然後迅速裝人包裝容器，製得無水氯化亞鐵。

3、可先用鐵和氯氣合成無水氯化鐵（參照FeCl₃的合成）。按原裝置裝入FeCl₃，將氯氣換成氮氣，然後通入乾燥的純氫，加熱至300～350℃進行還原。由於300℃以下氯化鐵FeCl₃仍將升華，而在350℃以上則FeCl3被還原為金屬鐵，故需用較長的反應管及電爐，且應嚴格注意氫氣流速及溫度的調節。

4、在三頸燒瓶中，放入162g無水氯化鐵和225g氯苯，然後裝上溫度計、回流冷凝器及強力攪拌器。再用水吸收生成的氯化氫，並用2mol/L氫氧化鈉溶液滴定。首先劇烈地攪拌並在126℃加熱30min，物料即變成黑色泥狀。不過達到此狀態時，僅消耗2mol/L氫氧化鈉溶液1mL。隨後在128～139℃的溫度下加熱2h，則溶液顏色逐漸變淺，黏度降低，此時消耗的2mol/L氫氧化鈉溶液大致接近理論值（250mL）。繼續加熱1h之後放置冷卻，在隔絕空氣下濾出固體，用氯仿或苯多次洗滌後，置於真空中乾燥。收率為99%。產品應隔絕空氣及濕氣保存。

主要套用

還原劑。檢測硒。污水處理劑。

直接用於污、廢水理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用於織物印染，顏料染，製造等行業，同時還用於超高壓潤滑油組份，也用於醫藥，冶金和照相。

氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用於染料染料中間體、印染、造紙行業的污水處理。能簡化水處理工藝，縮短水處理周期，降低水處理成本；對各類污水、電鍍、皮革、造紙廢水有明顯的處理效果，對廢水、污水中各類重金屬離子的去除率接近100%；處理成本低，是污水處理比較理想的藥劑。直接用於污、廢水處理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用於織物印染，顏料印染，製造等行業，一道的還用於超高壓潤滑油組份，又用於醫藥，冶金和照相。此外還有以下重要用途：

1． 生產氯化鐵

用氯化亞鐵固體鹽酸和氯氣為主要原料生產氯化鐵，首先是把氯化亞鐵配比成溶液，加溫通入氯氣，可得到三氯化鐵溶液，若氯化鐵溶液經過濾、加熱、氯氣或硝酸化、濃縮、冷卻，可得到固體六水氯化鐵。氯化亞鐵完全反應轉化成氯化鐵。產品質量符合國家標準GB1621—79的指標。

2．生產固體聚合氯化鐵

（1）在反應釜中投入氯化亞鐵晶體，加水後緩加熱到45－65℃時，開動反應釜攪拌器，並在反應釜底部通壓縮空氣，溫度至85－95℃時停止加熱

（2）在反應釜上部加入鹼性溶液反應，在反應物液面下加鹽酸水溶液反應，控制溫度在90～95℃進行，至檢測反應物中Fe↑[2+]≤0．15%時停止加入鹼液，在鹽基度達5～10%時停止加入鹽酸水溶液，攪拌，通入壓縮空氣將物料趁熱壓入造片機中冷卻成固體，粉碎後成為高含量固體聚合氯化鐵，套用本發明生產的固體聚合氯化鐵，質量穩定、成本低、產品穩定性好、生產過程無三廢產生，產品無二次污染的隱患。

3．生產聚合氯化鋁鐵絮凝劑（PAFC）

用鋁鹽和鐵鹽絮凝劑的基礎上生產的一種無機高分子絮凝劑。

4．用氯化亞鐵廢液優質處理印染廢水的方法

用氯化亞鐵優質處理印染廢水的方法。通過在印染廢水中添加極性介質和改變電離度後，用FeCl₂。處理後的印染廢水處理液還能與1-2倍量未經處理的印染廢水相混配，再調pH值中和，凝聚沉澱，固液分離後排放，廢水的COD去除率≥50%，色度去除率70～90%，出水不泛紅色，節省廢水處理成本30%左右。FeCl₂廣泛套用於印染廢水處理創造了條件，能產生良好的環境效益和經濟效益。

對各類污水、電鍍、皮革廢水有明顯的處理效果，對廢水、污水中各類重金屬離子的去除率接近100%；獨有的脫色能力，適用於染料、染料中間體及印染行業的污水處理。能簡化水處理工藝，縮短水處理周期，降低水處理成本。

5．生產可擦墨水

是將無機鹽加入色染料混合而成，其配方為聚丙烯酸鈉、氯化亞鐵、硫酸鈷、硫酸鈉、色染料和水，所說的色染料可分別為黑色、藍色、綠色、紅色等顏料。這種墨水寫的字用普通的橡皮擦很容易擦去，字跡乾後，不易變色，而且能長期保存。

6．粉土砂土質邊坡快速固化劑

氯化亞鐵+氫氧化鈣，具有較大的抗壓度：40-50kpa（28天）強4-5倍。

7．氯化亞鐵添加劑細水霧滅火劑

為了提高常規細水霧的滅火有效性，拓展其套用範圍，本文採用小尺度實驗的方法，研究了含氯化亞鐵添加劑細水霧在不同燃料種類、添加劑濃度、壓力下撲滅池火的有效性。實驗結果表明：向細水霧中添加氯化亞鐵，顯著地影響了它的滅火性能；細水霧的滅火時間隨著加入的氯化亞鐵的質量濃度變化而發生改變，而且存在一個最短滅火時間濃度；細水霧噴頭的工作壓力和燃料的類型也對細水霧的滅火性能有影響，噴頭工作壓力越大，細水霧的平均滅火時間越短；在相同的實驗條件下，細水霧滅煤油火的時間要短於滅乙醇火的時間。

注意事項

管制信息

該品不受管制。

危險性概述

反覆或高濃度暴露會引起體內積聚大量的鐵，從而損害肝；本品會刺激鼻腔和咽喉；接觸可引起皮膚灼傷，反覆接觸會引起眼睛變色，本品有腐蝕性。

急救措施

皮膚接觸：立即用肥皂、大量水沖洗皮膚患處，就醫。

眼睛接觸：用大量的水沖洗至少15分鐘，就醫。

應急處理

須穿戴防護用具進入現場；用最安全、簡便的方法收集泄漏粉末於密封容器內。

儲存事項

存於密閉容器內，置於涼爽、通風處，避鉀、鈉金屬和氧化乙烯。