基本介紹
- 中文名：氨配合物
- 取決於：氨的配位能力
- 典型氨配合物：【Co(NH3)6】Cl2
- 類似：鹽的水合物
典型,功效,
典型
【Co(NH3)6】Cl2(玫瑰紅色)、【Co(NH3)6】Cl3(黃色)、 【Cu(NH3)4】Cl2（深藍色）、【Cr(NH3)6】Cl3（黃色）、【Ni(NH3)6】Cl2（紫色）、【Ir(NH3)6】Cl3(白色)、【Pt(NH3)4】Cl2·H2O(無色)、【Ag(NH3)2】Cl（無色），以及雜有其他配體的氨配合物【Co(NH3)5H2O】Cl3(玫瑰紅色)、【Cr(NH3)4Cl2】（順式為紫色、反式為綠色）等。這些氨配合物形式上類似鹽的水合物,但它們的一般性能很不相同。例如,水合鈷(Ⅲ)鹽很不穩定，而【Co(NH3)6】的鹽就非常穩定；反之，水合鈷(Ⅱ)鹽很穩定,而【Co(NH3)6】 的鹽卻是強還原劑。不同金屬的氨配合物在穩定性方面差別很大。例如鈷(Ⅲ)、鉻(Ⅲ)及鉑(Ⅱ)、(Ⅳ)的氨配合物的穩定性好，加熱到200℃以上不釋放出NH3，在氫氧化鈉或鹽酸溶液中也不發生變化；銅、銀、鋅及鈷(Ⅱ)的氨配合物能存在於水溶液中，但在稀的酸或鹼的水溶液中即分解；鐵的氨配合物則不可能由水溶液製得；鹼金屬、鹼土金屬的氨配合物僅在低溫下穩定，遇水即完全分解。
能夠生成氨配合物的金屬主要是過渡元素的後部分，通常是將金屬鹽的水溶液用氨處理即得，有的則須在無水條件下製備。製備的難易有時不能用來判斷所生成的氨配合物的穩定性。例如很容易被酸分解的銅、銀、鋅的氨配合物，只要加氨到該金屬離子的水溶液中便可製得；而很穩定的 【Cr(NH3)6】Cl3則須用液態氨和無水 CrCl3在氨基鈉NaNH2的催化作用下才能製得。
功效
金屬離子與氨生成配陽離子後,體積大為增加,有時可與大陰離子發生沉澱反應，故某些氨配合物在元素的分離分析中用作沉澱劑。例如,【Co(NH3)6】可使偏釩酸根離子在酸性溶液中析出黃色沉澱【Co(NH3)6】4(V6O17)，使釩與磷酸鹽、砷酸鹽、鐵(Ⅲ)、銅(Ⅱ)及鈣(Ⅱ)分離。【Co(NH3)5NO3】 是半微量測定磷酸根的沉澱劑。金屬離子與氨配位後顏色發生變化，常可用來鑑別和測定這些金屬元素。例如,深藍色的【Cu(NH3)4】 廣泛用於銅的比色分析(見比色法)。順-二氯化二氨合鉑(簡稱“順鉑”)具有抑制多種動物腫瘤生長的能力,在臨床上對生殖、泌尿系統癌，鼻咽癌和頭頸部癌等有顯著的療效。
