氣體相對分子質量測定原理

氣體相對分子質量測定原理，以CO2為例，根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同數目的分子或原子。因此，在同溫同壓下，同體積的兩種氣體的質量之比等於它們的相對分子質量之比。

∵T1=T2,P1=P2,V1=V2,m=n*M ∴n1=n2，m1/m2=M1/M2=d。

基本介紹

• 中文名：氣體相對分子質量測定原理
• 根據：阿伏伽德羅定律，
• 求證：即m1 / m2 = M1 /M2 = d
• 簡介：第一種氣體對第二種的相對密度

求證

即m₁ / m₂ = M₁ /M₂ = d其中：M₁ 和m₁ 代表第一種氣體的相對分子質量和質量；M₂ 和m₂ 代表第二種氣體的相對分子質量和質量；d（= M₁/M₂）叫做第一種氣體對第二種的相對密度。本實驗是把同體積的二氧化碳氣體與空氣(其平均相對分子質量為29.0)相比。這樣二氧化碳的相對分子質量可按下式計算：M_co2=m_co2×M_空氣÷m_空氣=d_空氣×29.0。 式中一定體積（V）的二氧化碳氣體質量m_co2 可直接從天平上稱出。根據實驗時的大氣壓（p）和溫度（T），利用理想氣體狀態方程式，可計算出同體積的空氣的質量：m_空氣=pV×29.0 / （RT）這樣就求得了二氧化碳氣體對空氣的相對密度，從而測定二氧化碳氣體的相對分子質量。