標準燃燒熱是在標態及TK條件下以確定的穩定產物的焓值為0反應物的相對焓值。
基本介紹
- 中文名：標準燃燒熱
- 外文名：Standard heat of combustion
- 釋義：1mol物質完全燃燒時的反應熱
- 全稱：標準摩爾燃燒熱
- 學科：化學
定義,標準燃燒熱的含義,定義原因,注意事項,套用實例,熱化學方程式的意義,反應熱的計算,
定義
標準燃燒熱的含義
在25℃、101 kPa時，1 mol 純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
單位：kJ/ mol 符號：
(c是下標表示燃燒，m是下標表示摩爾，需要加上一個表示標準狀態的上標，用圓圈中加一橫表示）
定義原因
注意事項
1、條件： 25℃ ,101 kPa。
2、可燃物及物質的量：1 mol純物質。
3、 放出熱量：ΔH<0，單位kJ/mol。
4、所謂完全燃燒也是完全氧化，是指物質中的下列元素完全轉變成對應的穩定物。
5、標準燃燒熱是以產物為參照物的相對值，燃燒產物有嚴格規定，如：C—
(g)，H—
(l)，N—
(g)，S—
(g)，Cl—HCl(aq)。按照規定，這些完全燃燒產物的標準燃燒熱為0。特別：氧氣的燃燒熱也規定為0。
5、燃燒不一定在氧氣中進行。
套用實例
熱化學方程式的意義
熱化學方程式表示為C（s）+
（g）=
（g）△H=-393.5kJ/ mol
熱化學方程式的含義：碳的標準燃燒熱為-393.5kJ/mol，表示在100kPa時，1mol碳完全燃燒生成
氣體時放出的熱量為393.5kJ。
反應熱的計算
1、利用熱化學方程式進行相關量的求解
先寫出熱化學方程式，再根據熱化學方程式所體現的物質之間、物質與反應熱之間量的關係直接求算物質的量或反應熱。
2、依據燃燒熱數據，利用公式直接求算反應熱
Q=燃燒熱×n(可燃物的物質的量)
3、利用蓋斯定律求反應熱
①設計合理的反應途徑。
②適當加減已知的熱化學方程式，得出待求的熱化學方程式，反應熱也要進行相應的加減運算，從而得出待求熱化學方程式的反應熱。
③在進行反應熱的計算時，要注意反應熱的符號以及反應熱與方程式中化學計量數間的比例關係。
4、混合物燃燒放熱求比例問題
可用常規的列方程組法，也可採用十字交叉法。
5、依據反應物與生成物的總能量的差值計算
ΔH=E（生成物）－E（反應物）
6、依據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算
ΔH=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量
