《物理化學》是教育部高等農林院校理科基礎課程教學指導委員會推薦示範教材，包括化學熱力學、化學動力學、電化學、表面現象與膠體化學等內容共10章。該書主要突出物理化學的基礎性和交叉性兩大特點，重點闡述基本概念和基本理論，培養學生的創新思維和創新能力，章末列有閱讀材料和相關連結，適當介紹學科的新進展，力求達到知識、能力、素質的統一。每章配有思考題和習題，書末附有習題參考答案。《物理化學》可作為高等農林院校相關專業物理化學課程的教材，亦可作為其他院校相關專業的教材或科研技術人員的參考書。
基本介紹
- 書名：教學指導委員會推薦示範教材•物理化學
- 出版社：中國農業大學出版社
- 頁數：338頁
- 開本：16
- 品牌：中國農業大學出版社
- 作者：徐悅華 王靜
- 出版日期：2009年12月1日
- 語種：簡體中文
- ISBN：7811179148, 9787811179149
內容簡介,圖書目錄,序言,
內容簡介
《物理化學》為教育部高等農林院校理科基礎課程,教學指導委員會推薦示範教材配套輔導教材。
圖書目錄
緒論
第1章 熱力學第一定律
1.1 熱力學基本概念
1.1.1 系統與環境
1.1.2 系統的性質
1.1.3 狀態與狀態函式
1.1.4 過程與途徑
1.1.5 熱與功
1.2 熱力學第一定律
1.2.1 熱力學能
1.2.2 熱力學第一定律
1.3.功與過程
1.3.1 功與過程的關係巾
1.3.2 可逆過程及其特點
1.4 熱與過程
1.4.1 等容熱QV
1.4.2 等壓熱QP與焓
1.4.3 熱容
1.5 熱力學第一定律對理想氣體的套用
1.5.1 Jou1e實驗
1.5.2 理想氣體的熱容
1.5.3 理想氣體的計算
1.5.4 理想氣體絕熱可逆過程
1.6 相變過程及其Q，W，U，H的計算
1.7 熱化學
1.7.1 反應進度
1.7.2 熱力學標準態和熱化學方程式
1.7.3 化學反應的熱效應
1.7.4 Hess定律
1.7.5 幾種熱效應
1.7.6 反應焓與溫度的關係——基爾霍夫公式
本章小結
閱讀材料
相關連結
思考題
習題
第2章 熱力學第二定律
2.1 自發過程與熱力學第二定律
2.1.1 自發過程的特徵——不可逆性
2.1.2 熱力學第二定律的經典表述
2.2 熵增加原理和熵判據：
2.2.1 卡諾循環與卡諾定理
2.2.2 熵的概念
2.2.3 熱力學第二定律的數學表達式
2.2.4 熵增加原理和熵判據
2.3 熵變的計算
2.3.1 理想氣體單純P，V，T變化過程的熵變
2.3.2 相變過程的熵變
2.3.3 熱力學第三定律和化學變化過程的熵變
2.4 熵的統計意義
2.5 He1mho1tz自由能與Gibbs自由能
2.5.1 熱力學第一定律、熱力學第二定律聯合式
2.5.2 He1mho1tz自由能及判據
2.5.3 Gibbs自由能及判據
2.5.4 熱力學判據總結
2.6 熱力學函式間的關係
2.6.1 熱力學函式之間的關係
2.6.2 熱力學基本關係式
2.6.3 特徵偏微商和：Maxwe11關係式
2.7 AG的計算
2.7.1 單純P，V，T變化過程中的AG
2.7.2 相變過程中的AG
2.7.3 化學變化過程中的AG
2.8 Gibbs自由能變隨溫度及壓力的變化
2.8.1 Gibbs自由能變與溫度的關係
2.8.2 Gibbs自由能變與壓力的關係
2.9 不可逆過程熱力學簡介
2.9.1 熵產生和熵流
2.9.2 熵與生命
本章小結
相關連結
思考題
習題
第3章 混合物和溶液
3.1 偏摩爾量
3.1.1 偏摩爾量的定義
3.1.2 偏摩爾量的集合式
3.2 化學勢
3.2.1 多組分系統熱力學公式
3.2.2 化學勢定義
3.2.3 化學勢判據及其在相變化系統中的套用
3.3 氣體的化學勢
3.3.1 理想氣體的化學勢
3.3.2 實際氣體的化學勢
3.4 Raou1t定律和Henry定律
3.4.1 Raou1t定律
3.4.2 Hentry定律
3.5 溶液中各組分的化學勢
3.5.1 理想溶液及其各組分的化學勢
3.5.2 理想稀溶液中各組分的化學勢
3.5.3 非理想稀溶液中各組分的化學勢
3.6 稀溶液的依數性
3.6.1 蒸氣壓下降
3.6.2 凝固點降低
3.6.3 沸點升高
3.6.4 滲透壓
3.7 分配定律
3.7.1 分配定律的概念
3.7.2 分配定律的套用——萃取
本章小結
相關連結
思考題
習題
第4章 相平衡
4.1 相律
4.1.1 相、組分和自由度
4.1.2 相律
4.2 單組分系統相圖
4.2.1 C1apeyron方程
4.2.2 水的相圖
4.3 二組分雙液系統的相圖
4.3.1 理想的完全互溶的雙液系
4.3.2 非理想的完全互溶的雙液系
4.3.3 部分互溶的雙液系
4.3.4 完全不互溶的雙液系
4.4 二組分固一液系統
4.4.1 熱分析法
4.4.2 溶解度法
本章小結
閱讀材料
相關連結
思考題
習題
第5章 化學平衡
5.1 化學反應的方向和限度
5.2 化學反應等溫式與平衡常數
5.2.1 化學反應等溫式與平衡常數
5.2.2 平衡常數的各種表示方法
5.2.3 平衡常數與反應方程式寫法的關係
5.3 平衡常數的測定和計算
5.3.1 平衡常數的測定
5.3.2 平衡常數的計算
5.4 溫度對平衡常數的影響
5.5 生化反應的標準態和平衡常數
5.6 耦合反應
本章小結
相關連結
……
第6章 電解質溶液
第7章 電化學基礎知識及其套用
第8章 化學動力學基礎
第9章 表面現象
第10章 膠體化學
第1章 熱力學第一定律
1.1 熱力學基本概念
1.1.1 系統與環境
1.1.2 系統的性質
1.1.3 狀態與狀態函式
1.1.4 過程與途徑
1.1.5 熱與功
1.2 熱力學第一定律
1.2.1 熱力學能
1.2.2 熱力學第一定律
1.3.功與過程
1.3.1 功與過程的關係巾
1.3.2 可逆過程及其特點
1.4 熱與過程
1.4.1 等容熱QV
1.4.2 等壓熱QP與焓
1.4.3 熱容
1.5 熱力學第一定律對理想氣體的套用
1.5.1 Jou1e實驗
1.5.2 理想氣體的熱容
1.5.3 理想氣體的計算
1.5.4 理想氣體絕熱可逆過程
1.6 相變過程及其Q，W，U，H的計算
1.7 熱化學
1.7.1 反應進度
1.7.2 熱力學標準態和熱化學方程式
1.7.3 化學反應的熱效應
1.7.4 Hess定律
1.7.5 幾種熱效應
1.7.6 反應焓與溫度的關係——基爾霍夫公式
本章小結
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思考題
習題
第2章 熱力學第二定律
2.1 自發過程與熱力學第二定律
2.1.1 自發過程的特徵——不可逆性
2.1.2 熱力學第二定律的經典表述
2.2 熵增加原理和熵判據：
2.2.1 卡諾循環與卡諾定理
2.2.2 熵的概念
2.2.3 熱力學第二定律的數學表達式
2.2.4 熵增加原理和熵判據
2.3 熵變的計算
2.3.1 理想氣體單純P，V，T變化過程的熵變
2.3.2 相變過程的熵變
2.3.3 熱力學第三定律和化學變化過程的熵變
2.4 熵的統計意義
2.5 He1mho1tz自由能與Gibbs自由能
2.5.1 熱力學第一定律、熱力學第二定律聯合式
2.5.2 He1mho1tz自由能及判據
2.5.3 Gibbs自由能及判據
2.5.4 熱力學判據總結
2.6 熱力學函式間的關係
2.6.1 熱力學函式之間的關係
2.6.2 熱力學基本關係式
2.6.3 特徵偏微商和：Maxwe11關係式
2.7 AG的計算
2.7.1 單純P，V，T變化過程中的AG
2.7.2 相變過程中的AG
2.7.3 化學變化過程中的AG
2.8 Gibbs自由能變隨溫度及壓力的變化
2.8.1 Gibbs自由能變與溫度的關係
2.8.2 Gibbs自由能變與壓力的關係
2.9 不可逆過程熱力學簡介
2.9.1 熵產生和熵流
2.9.2 熵與生命
本章小結
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思考題
習題
第3章 混合物和溶液
3.1 偏摩爾量
3.1.1 偏摩爾量的定義
3.1.2 偏摩爾量的集合式
3.2 化學勢
3.2.1 多組分系統熱力學公式
3.2.2 化學勢定義
3.2.3 化學勢判據及其在相變化系統中的套用
3.3 氣體的化學勢
3.3.1 理想氣體的化學勢
3.3.2 實際氣體的化學勢
3.4 Raou1t定律和Henry定律
3.4.1 Raou1t定律
3.4.2 Hentry定律
3.5 溶液中各組分的化學勢
3.5.1 理想溶液及其各組分的化學勢
3.5.2 理想稀溶液中各組分的化學勢
3.5.3 非理想稀溶液中各組分的化學勢
3.6 稀溶液的依數性
3.6.1 蒸氣壓下降
3.6.2 凝固點降低
3.6.3 沸點升高
3.6.4 滲透壓
3.7 分配定律
3.7.1 分配定律的概念
3.7.2 分配定律的套用——萃取
本章小結
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思考題
習題
第4章 相平衡
4.1 相律
4.1.1 相、組分和自由度
4.1.2 相律
4.2 單組分系統相圖
4.2.1 C1apeyron方程
4.2.2 水的相圖
4.3 二組分雙液系統的相圖
4.3.1 理想的完全互溶的雙液系
4.3.2 非理想的完全互溶的雙液系
4.3.3 部分互溶的雙液系
4.3.4 完全不互溶的雙液系
4.4 二組分固一液系統
4.4.1 熱分析法
4.4.2 溶解度法
本章小結
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思考題
習題
第5章 化學平衡
5.1 化學反應的方向和限度
5.2 化學反應等溫式與平衡常數
5.2.1 化學反應等溫式與平衡常數
5.2.2 平衡常數的各種表示方法
5.2.3 平衡常數與反應方程式寫法的關係
5.3 平衡常數的測定和計算
5.3.1 平衡常數的測定
5.3.2 平衡常數的計算
5.4 溫度對平衡常數的影響
5.5 生化反應的標準態和平衡常數
5.6 耦合反應
本章小結
相關連結
……
第6章 電解質溶液
第7章 電化學基礎知識及其套用
第8章 化學動力學基礎
第9章 表面現象
第10章 膠體化學
序言
物理化學是高等農林院校中生物技術、生物工程、食品科學、環境科學、土壤農化、動物科學等專業的一門重要的基礎理論課。本課程的主要任務是講授熱力學第一定律、熱力學第二定律、混合物和溶液、相平衡、化學平衡、電解質溶液、電化學基礎知識及其套用、化學動力學基礎、表面現象和膠體化學等方面的理論和知識。這些知識是相關專業後繼課程的基礎，同時也為學生今後從事其專業技術與科研工作打下必要的基礎。
隨著科學技術的飛速發展，化學與生命、資源與環境等學科的相互滲透日益加深，物理化學學科的信息量急劇增加，物理化學教材內容勢必需要隨之進行相應的調整與更新。適用於不同專業的物理化學教材已有很多版本，有不少教材水平很高。我們編寫此教材的目的，是為了給大家提供多一種選擇的機會。膠體化學家傅鷹教授說過：“編寫課本既非創作，自不得不藉助於前人，編者只在安排取捨之間略抒己見而已。若此書中偶有可取，主要應歸功於上列諸家；若有錯誤，點金成鐵之咎責在編者。”
本書重點闡述物理化學的基本概念和基本理論，力求簡明闡述物理化學原理及其套用，避免繁雜的公式推導和數學計算，對例題和習題的選編力求典型並注重啟發性，培養學生提出問題、分析問題、解決問題的能力，啟發學生的創新思維。章末列有閱讀材料及相關連結，在一定程度上反映了物理化學學科及其與生命、環境等學科結合的新進展，介紹了離子液體、超臨界流體的套用、太陽能的士與太陽能電池、生物降解高分子材料、表面活性劑的濁點和濁點萃取技術等反映學科前沿的內容。本書強化物理化學基本原理的套用，滿足不同層次的讀者需要，有利於擴大讀者的知識面，以期活躍思維、開闊思路。考慮到全國農林院校的類型、層次，相應的本科人才培養目標、規格不同，對理科基礎課程教學要求有所不同，學時數亦不同，各個學校可以根據具體情況，對本書內容進行取捨。
隨著科學技術的飛速發展，化學與生命、資源與環境等學科的相互滲透日益加深，物理化學學科的信息量急劇增加，物理化學教材內容勢必需要隨之進行相應的調整與更新。適用於不同專業的物理化學教材已有很多版本，有不少教材水平很高。我們編寫此教材的目的，是為了給大家提供多一種選擇的機會。膠體化學家傅鷹教授說過：“編寫課本既非創作，自不得不藉助於前人，編者只在安排取捨之間略抒己見而已。若此書中偶有可取，主要應歸功於上列諸家；若有錯誤，點金成鐵之咎責在編者。”
本書重點闡述物理化學的基本概念和基本理論，力求簡明闡述物理化學原理及其套用，避免繁雜的公式推導和數學計算，對例題和習題的選編力求典型並注重啟發性，培養學生提出問題、分析問題、解決問題的能力，啟發學生的創新思維。章末列有閱讀材料及相關連結，在一定程度上反映了物理化學學科及其與生命、環境等學科結合的新進展，介紹了離子液體、超臨界流體的套用、太陽能的士與太陽能電池、生物降解高分子材料、表面活性劑的濁點和濁點萃取技術等反映學科前沿的內容。本書強化物理化學基本原理的套用，滿足不同層次的讀者需要，有利於擴大讀者的知識面，以期活躍思維、開闊思路。考慮到全國農林院校的類型、層次，相應的本科人才培養目標、規格不同，對理科基礎課程教學要求有所不同，學時數亦不同，各個學校可以根據具體情況，對本書內容進行取捨。
