共價型氫化物

共價型氫化物,是由氫與鎂、鈹及p區元素(稀有氣體、銦、鉈除外)化合形成的氫化物。

基本介紹

  • 中文名:共價型氫化物
  • 外文名:covalent hydrogenate
  • 別稱:分子型氫化物
  • 所屬:化學
定義,化學性質,

定義

共價型氫化物也稱分子型氫化物。,熔點較低,命名上通常叫“某化氫”而非“氫化某”。其中與ⅢA族元素形成的氫化物是缺電子化合物和聚合型氫化物,如乙硼烷B2H6,氫化鋁(AlH3)n等。

化學性質

各共價型氫化物熱穩定性相差十分懸殊。氫化鉛PbH4、氫化鉍BiH3在室溫下強烈分解,氟化氫、水受熱到1000℃時也幾乎不分解。共價型氫化物也有還原性,因氫的氧化數為+1,其還原性大小取決於另一元素Rn-失電子能力。一般說,同一族從上至下還原性增強,同一周期從左至右還原性減弱,例如:
4NH3+5O24NO+6H2O
2PH3+4O2P2O5+3H2O
2H2S+3O22SO2+2H2O
共價型氫化物在水中的行為較為複雜。常見為:
形成強酸的:HCl,HBr,HI;
形成弱酸的:HF,H2S,H2Se,H2Te;
形成鹼的:NH3;
水解放出氫氣的:B2H6,SiH4;
與水不作用的:CH4,PH3,AsH3,GeH4,SnH4,SbH3。
氫化物RHn給出質子的能力一般與R的電負性、半徑有關。同一周期從左至右酸性隨R的電負性增大而增強;同一族,從上至下,酸性增強主要由R的半徑相應增大決定。酸鹼性強弱由氫化物在水中電離出H+質子的熱化學循環過程中總能量效應決定。

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