克拉伯龍方程

克拉伯龍方程描述的是單物質在一階相變相平衡時候物理量的變化方程。即定量分析單物質在摩爾數相同時物質體積（V）、溫度（T）、壓強（P）的關係。

基本介紹

• 中文名：克拉伯農方程
• 外文名：Clapeyron equation
• 別稱：克拉伯龍方程
• 表達式：dp/dT = L/(TΔV)
• 提出者：克拉伯農和克勞修斯
• 提出時間：19世紀
• 套用學科：熱力學，數學
• 適用領域範圍：化學，熱力學

公式

其中L是相變潛熱，Δv是比體積的變化。

推導

通過吉布斯自由能導出克拉伯龍方程：

典型的相圖，途中的界限即為相平衡線

在α和β兩相平衡的時候應該有

而dG=-sdT+Vdp,其中s為比熵 因此有

另外

值得注意的是，把理想氣體方程和克拉伯龍方程等效是不正確的。一般克拉伯龍方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。儘管理想氣體定律是由克拉伯龍發現，但是國際上不把理想氣體狀態方程叫克拉伯龍方程。

理想氣體狀態方程，描述理想氣體狀態變化規律的方程。由克拉伯龍於將玻意耳定律和蓋-呂薩克定律合併起來。特此澄清一點，部分國內教材將理想氣體狀態方程和克拉伯龍方程畫等號，這是不正確的。儘管理想氣體狀態方程是由克拉伯龍提出的，但是克拉伯龍方程所描述的是相平衡的物理量。國際慣例，將理想氣體狀態方程稱為State Equation of Ideal Gas 或者 Ideal Gas law, 而克拉伯龍方程 Clapeyron Equation的同義詞是 Clausius-Clapeyron Relation 或者 Clapeyron Equation.大量百度知道和之前的中文百科混淆了這一點。