本書涵蓋了教育部頒布的中等職業學校工業分析與檢驗專業的“無機化學教學標準”的全部知識點。介紹了化學基本量的概念、物質結構的基本知識、常見的金屬和非金屬元素及其化合物、氧化還原反應、化學反應速率與化學平衡、電解質溶液、電化學基礎、配合物等。全書共9章，每章後都安排了閱讀材料及習題。書中還安排了9個實驗和5個綜合實驗等內容。本書可供中等職業學校的工業分析與檢驗專業使用，也可作為環境監測類、化學工藝類專業的教材或參考書。
基本介紹
- 中文名：中等職業學校規劃教材:無機化學基礎
- 出版社：化學工業出版社
- 頁數：176頁
- 開本：16
- 品牌：化學工業出版社
- 作者：曾莉 趙美麗
- 出版日期：2014年9月1日
- 語種：簡體中文
- ISBN：7122205592
內容簡介,圖書目錄,
內容簡介
《中等職業學校規劃教材:無機化學基礎》可供中等職業學校的工業分析與檢驗專業使用，也可作為環境監測類、化學工藝類專業的教材或參考書。
圖書目錄
緒論1
0.1 無機化學的研究對象1
0.2 無機化學的地位和作用2
0.3 無機化學的學習方法3
閱讀材料 無機化學發展簡史4
1 化學基本量和計算7
1.1 物質的量7
1.1.1 物質的量的引入7
1.1.2 物質的量的單位7
1.1.3 摩爾質量9
1.1.4 有關物質的量的計算9
1.2 氣體摩爾體積10
1.2.1 氣體摩爾體積的概念10
1.2.2 有關氣體摩爾體積的計算11
1.3 物質的量濃度12
1.3.1 溶液的概念12
1.3.2 物質的量濃度12
1.3.3 質量分數與物質的量濃度之間的換算13
1.3.4 溶液的配製14
1.4 化學方程式及計算15
1.4.1 化學方程式15
1.4.2 根據化學方程式的計算16
閱讀材料 人體需要哪些礦物質？17
習題與思考18
實驗一 化學實驗基本操作20
實驗二 溶液的配製和稀釋23
2 原子結構和化學鍵25
2.1 原子的構成、同位素25
2.1.1 原子的構成25
2.1.2 同位素26
2.2 原子核外電子的排布27
2.2.1 原子核外電子運動的特徵27
2.2.2 原子核外電子的排布28
2.3 元素周期律30
2.3.1 原子核外電子排布的周期性30
2.3.2 原子半徑的周期性變化31
2.3.3 元素主要化合價的周期性變化31
2.3.4 元素化學性質的周期性變化31
2.3.5 元素周期表32
2.3.6 元素性質的遞變規律32
2.3.7 元素周期表的套用33
2.4 化學鍵34
2.4.1 離子鍵34
2.4.2 共價鍵34
2.4.3 配位鍵36
2.5 分子間力與晶體36
2.5.1 分子間力36
2.5.2 氫鍵37
2.5.3 晶體38
閱讀材料 鑽石之谷40
習題與思考41
3 常見的非金屬元素及其化合物43
3.1 鹵素43
3.1.1 氯氣43
3.1.2 氯化氫和鹽酸46
3.1.3 重要的鹽酸鹽48
3.1.4 氯的含氧酸及其鹽48
3.1.5 鹵素性質比較50
3.1.6 鹵離子的檢驗50
3.2 氧和硫51
3.2.1 氧、臭氧、過氧化氫51
3.2.2 硫53
3.2.3 硫化氫54
3.2.4 二氧化硫、亞硫酸及其鹽54
3.2.5 硫酸及其鹽54
3.2.6 硫酸根離子的檢驗56
3.3 氮56
3.3.1 氮氣56
3.3.2 氨和銨鹽57
3.3.3 硝酸及其鹽58
3.4 碳和矽60
3.4.1 碳及其氧化物60
3.4.2 碳酸鹽和碳酸氫鹽60
3.4.3 矽及其化合物61
閱讀材料 鹵素的發現62
習題與思考64
實驗三 鹵族元素及其重要化合物的性質66
4 常見的金屬元素及其化合物69
4.1 鈉和鈉的化合物70
4.1.1 鈉70
4.1.2 鈉的重要化合物72
4.1.3 焰色反應73
4.2 鎂、鈣和它們的化合物74
4.2.1 鎂和鈣74
4.2.2 鎂、鈣的重要化合物75
4.2.3 硬水和軟水75
4.3 鋁和鋁的化合物77
4.3.1 鋁77
4.3.2 鋁的重要化合物78
4.4 其他常見金屬及其重要化合物78
4.4.1 鉻和鉻化合物78
4.4.2 錳和錳化合物80
4.4.3 鐵和鐵化合物81
4.4.4 銅和銅化合物82
4.4.5 銀和銀化合物82
4.4.6 鋅和鋅化合物83
4.4.7 汞和汞化合物84
閱讀材料 微量元素與人體健康85
習題與思考86
實驗四 常見金屬及其重要化合物的性質88
5 氧化還原反應91
5.1 氧化還原反應的基本概念91
5.1.1 氧化還原反應91
5.1.2 氧化反應、還原反應92
5.2 氧化劑和還原劑93
5.2.1 氧化劑、還原劑93
5.2.2 常見的氧化劑94
5.2.3 常見的還原劑94
5.3 氧化還原反應方程式的配平94
閱讀材料 日常生活中的氧化還原反應96
習題與思考98
實驗五 氧化還原反應100
6 化學反應速率與化學平衡102
6.1 化學反應速率102
6.1.1 化學反應速率102
6.1.2 影響化學反應速率的因素104
6.2 化學平衡107
6.2.1 可逆反應與不可逆反應107
6.2.2 化學平衡108
6.2.3 化學平衡常數及計算108
6.3 化學平衡移動110
6.3.1 濃度對化學平衡的影響111
6.3.2 壓力對化學平衡的影響112
6.3.3 溫度對化學平衡的影響113
6.3.4 勒夏特列原理114
6.4 化學反應速率與化學平衡的綜合考慮114
閱讀材料 神奇的催化劑114
閱讀材料 勒夏特列簡介115
閱讀材料 生活中的化學平衡116
習題與思考117
實驗六 化學反應速率和化學平衡119
7 電解質溶液122
7.1 電解質和電離122
7.1.1 電解質和非電解質122
7.1.2 強電解質和弱電解質123
7.2 弱電解質的電離平衡124
7.2.1 電離平衡與電離平衡常數124
7.2.2 有關電離平衡的計算126
7.3 水的電離和溶液的pH127
7.3.1 水的電離和水的離子積常數127
7.3.2 溶液的酸鹼性和pH值128
7.3.3 酸鹼指示劑130
7.4 離子方程式130
7.4.1 離子反應和離子方程式130
7.4.2 離子反應進行的條件132
7.5 鹽類的水解132
7.5.1 鹽類的水解132
7.5.2 影響水解的因素及水解的套用135
7.6 緩衝溶液135
7.6.1 同離子效應135
7.6.2 緩衝溶液136
7.6.3 緩衝溶液的選擇和配製137
7.6.4 緩衝溶液的套用138
7.7 難溶電解質的沉澱溶解平衡138
7.7.1 沉澱溶解平衡與溶度積138
7.7.2 溶度積規則140
7.7.3 沉澱的生成和溶解140
閱讀材料 生活用水pH與人體健康的關係142
閱讀材料 鹽類水解的套用144
習題與思考144
實驗七 電解質溶液146
8 電化學基礎149
8.1 原電池149
8.1.1 原電池裝置149
8.1.2 電極151
8.1.3 原電池表達式151
8.2 電極電勢151
8.2.1 概述151
8.2.2 標準電極電勢的套用152
8.3 電解及套用154
8.3.1 電解池154
8.3.2 電解的套用155
8.4 金屬的腐蝕與防護156
8.4.1 金屬的腐蝕156
8.4.2 金屬的防護158
閱讀材料 化學電源的現狀與發展158
習題與思考160
實驗八 電化學基礎161
9 配合物163
9.1 配合物的基本概念163
9.1.1 配合物的概念163
9.1.2 配合物的組成及結構166
9.1.3 配離子及配合物的命名167
9.2 螯合物168
9.2.1 螯合物的基本概念168
9.2.2 螯合物的形成條件168
9.2.3 常見螯合劑169
9.3 配位平衡及套用170
9.3.1 配合物的穩定性170
9.3.2 配位平衡171
9.3.3 配位平衡的移動172
9.3.4 配合物的套用173
閱讀材料 超氧化物歧化酶SOD174
閱讀材料 甘氨酸螯合物174
習題與思考175
實驗九 配合物176
綜合實驗179
綜合實驗一 硫酸亞鐵銨的製備179
綜合實驗二 七水硫酸鋅的製備181
綜合實驗三 硫酸銅晶體的製取和結晶水含量的測定182
綜合實驗四 粗食鹽的提純184
綜合實驗五 碳酸鈉的製備186
附錄189
附錄1 國際單位制（SI）189
附錄2 一些弱酸、弱鹼的解離常數（298K）190
附錄3 酸、鹼、鹽溶解性表（293K）190
附錄4 一些難溶電解質的溶度積常數（298K）191
附錄5 標準電極電勢 （298K）192
附錄6 常見配離子的穩定常數（298K）193
參考文獻194
附錄 元素周期表
0.1 無機化學的研究對象1
0.2 無機化學的地位和作用2
0.3 無機化學的學習方法3
閱讀材料 無機化學發展簡史4
1 化學基本量和計算7
1.1 物質的量7
1.1.1 物質的量的引入7
1.1.2 物質的量的單位7
1.1.3 摩爾質量9
1.1.4 有關物質的量的計算9
1.2 氣體摩爾體積10
1.2.1 氣體摩爾體積的概念10
1.2.2 有關氣體摩爾體積的計算11
1.3 物質的量濃度12
1.3.1 溶液的概念12
1.3.2 物質的量濃度12
1.3.3 質量分數與物質的量濃度之間的換算13
1.3.4 溶液的配製14
1.4 化學方程式及計算15
1.4.1 化學方程式15
1.4.2 根據化學方程式的計算16
閱讀材料 人體需要哪些礦物質？17
習題與思考18
實驗一 化學實驗基本操作20
實驗二 溶液的配製和稀釋23
2 原子結構和化學鍵25
2.1 原子的構成、同位素25
2.1.1 原子的構成25
2.1.2 同位素26
2.2 原子核外電子的排布27
2.2.1 原子核外電子運動的特徵27
2.2.2 原子核外電子的排布28
2.3 元素周期律30
2.3.1 原子核外電子排布的周期性30
2.3.2 原子半徑的周期性變化31
2.3.3 元素主要化合價的周期性變化31
2.3.4 元素化學性質的周期性變化31
2.3.5 元素周期表32
2.3.6 元素性質的遞變規律32
2.3.7 元素周期表的套用33
2.4 化學鍵34
2.4.1 離子鍵34
2.4.2 共價鍵34
2.4.3 配位鍵36
2.5 分子間力與晶體36
2.5.1 分子間力36
2.5.2 氫鍵37
2.5.3 晶體38
閱讀材料 鑽石之谷40
習題與思考41
3 常見的非金屬元素及其化合物43
3.1 鹵素43
3.1.1 氯氣43
3.1.2 氯化氫和鹽酸46
3.1.3 重要的鹽酸鹽48
3.1.4 氯的含氧酸及其鹽48
3.1.5 鹵素性質比較50
3.1.6 鹵離子的檢驗50
3.2 氧和硫51
3.2.1 氧、臭氧、過氧化氫51
3.2.2 硫53
3.2.3 硫化氫54
3.2.4 二氧化硫、亞硫酸及其鹽54
3.2.5 硫酸及其鹽54
3.2.6 硫酸根離子的檢驗56
3.3 氮56
3.3.1 氮氣56
3.3.2 氨和銨鹽57
3.3.3 硝酸及其鹽58
3.4 碳和矽60
3.4.1 碳及其氧化物60
3.4.2 碳酸鹽和碳酸氫鹽60
3.4.3 矽及其化合物61
閱讀材料 鹵素的發現62
習題與思考64
實驗三 鹵族元素及其重要化合物的性質66
4 常見的金屬元素及其化合物69
4.1 鈉和鈉的化合物70
4.1.1 鈉70
4.1.2 鈉的重要化合物72
4.1.3 焰色反應73
4.2 鎂、鈣和它們的化合物74
4.2.1 鎂和鈣74
4.2.2 鎂、鈣的重要化合物75
4.2.3 硬水和軟水75
4.3 鋁和鋁的化合物77
4.3.1 鋁77
4.3.2 鋁的重要化合物78
4.4 其他常見金屬及其重要化合物78
4.4.1 鉻和鉻化合物78
4.4.2 錳和錳化合物80
4.4.3 鐵和鐵化合物81
4.4.4 銅和銅化合物82
4.4.5 銀和銀化合物82
4.4.6 鋅和鋅化合物83
4.4.7 汞和汞化合物84
閱讀材料 微量元素與人體健康85
習題與思考86
實驗四 常見金屬及其重要化合物的性質88
5 氧化還原反應91
5.1 氧化還原反應的基本概念91
5.1.1 氧化還原反應91
5.1.2 氧化反應、還原反應92
5.2 氧化劑和還原劑93
5.2.1 氧化劑、還原劑93
5.2.2 常見的氧化劑94
5.2.3 常見的還原劑94
5.3 氧化還原反應方程式的配平94
閱讀材料 日常生活中的氧化還原反應96
習題與思考98
實驗五 氧化還原反應100
6 化學反應速率與化學平衡102
6.1 化學反應速率102
6.1.1 化學反應速率102
6.1.2 影響化學反應速率的因素104
6.2 化學平衡107
6.2.1 可逆反應與不可逆反應107
6.2.2 化學平衡108
6.2.3 化學平衡常數及計算108
6.3 化學平衡移動110
6.3.1 濃度對化學平衡的影響111
6.3.2 壓力對化學平衡的影響112
6.3.3 溫度對化學平衡的影響113
6.3.4 勒夏特列原理114
6.4 化學反應速率與化學平衡的綜合考慮114
閱讀材料 神奇的催化劑114
閱讀材料 勒夏特列簡介115
閱讀材料 生活中的化學平衡116
習題與思考117
實驗六 化學反應速率和化學平衡119
7 電解質溶液122
7.1 電解質和電離122
7.1.1 電解質和非電解質122
7.1.2 強電解質和弱電解質123
7.2 弱電解質的電離平衡124
7.2.1 電離平衡與電離平衡常數124
7.2.2 有關電離平衡的計算126
7.3 水的電離和溶液的pH127
7.3.1 水的電離和水的離子積常數127
7.3.2 溶液的酸鹼性和pH值128
7.3.3 酸鹼指示劑130
7.4 離子方程式130
7.4.1 離子反應和離子方程式130
7.4.2 離子反應進行的條件132
7.5 鹽類的水解132
7.5.1 鹽類的水解132
7.5.2 影響水解的因素及水解的套用135
7.6 緩衝溶液135
7.6.1 同離子效應135
7.6.2 緩衝溶液136
7.6.3 緩衝溶液的選擇和配製137
7.6.4 緩衝溶液的套用138
7.7 難溶電解質的沉澱溶解平衡138
7.7.1 沉澱溶解平衡與溶度積138
7.7.2 溶度積規則140
7.7.3 沉澱的生成和溶解140
閱讀材料 生活用水pH與人體健康的關係142
閱讀材料 鹽類水解的套用144
習題與思考144
實驗七 電解質溶液146
8 電化學基礎149
8.1 原電池149
8.1.1 原電池裝置149
8.1.2 電極151
8.1.3 原電池表達式151
8.2 電極電勢151
8.2.1 概述151
8.2.2 標準電極電勢的套用152
8.3 電解及套用154
8.3.1 電解池154
8.3.2 電解的套用155
8.4 金屬的腐蝕與防護156
8.4.1 金屬的腐蝕156
8.4.2 金屬的防護158
閱讀材料 化學電源的現狀與發展158
習題與思考160
實驗八 電化學基礎161
9 配合物163
9.1 配合物的基本概念163
9.1.1 配合物的概念163
9.1.2 配合物的組成及結構166
9.1.3 配離子及配合物的命名167
9.2 螯合物168
9.2.1 螯合物的基本概念168
9.2.2 螯合物的形成條件168
9.2.3 常見螯合劑169
9.3 配位平衡及套用170
9.3.1 配合物的穩定性170
9.3.2 配位平衡171
9.3.3 配位平衡的移動172
9.3.4 配合物的套用173
閱讀材料 超氧化物歧化酶SOD174
閱讀材料 甘氨酸螯合物174
習題與思考175
實驗九 配合物176
綜合實驗179
綜合實驗一 硫酸亞鐵銨的製備179
綜合實驗二 七水硫酸鋅的製備181
綜合實驗三 硫酸銅晶體的製取和結晶水含量的測定182
綜合實驗四 粗食鹽的提純184
綜合實驗五 碳酸鈉的製備186
附錄189
附錄1 國際單位制（SI）189
附錄2 一些弱酸、弱鹼的解離常數（298K）190
附錄3 酸、鹼、鹽溶解性表（293K）190
附錄4 一些難溶電解質的溶度積常數（298K）191
附錄5 標準電極電勢 （298K）192
附錄6 常見配離子的穩定常數（298K）193
參考文獻194
附錄 元素周期表
