ⅠA族元素

ⅠA族元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅，是指周期表中的鹼金屬，特點為導電、導熱性。

基本介紹

• 中文名：ⅠA族元素
• 包括：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅
• 定義：周期表中的鹼金屬
• 特點：導電、導熱性

詞條名片

ⅠA族元素指元素周期表中的鹼金屬。包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅。前五種存在於自然界，鍅只能由核反應產生。鹼金屬是金屬性很強的元素，其單質也是典型的金屬，表現出較強的導電、導熱性。鹼金屬的單質反應活性高，在自然狀態下只以鹽類存在，鉀、鈉是海洋中的常量元素，在生物體中也有重要作用；其餘的則屬於輕稀有金屬元素，在地殼中的含量十分稀少。 因為鹼金屬最外層只有1個電子，所以鹼金屬都能和水發生激烈的反應，生成強鹼性的氫氧化物，並隨相對原子質量增大反應能力越強。在氫氣中，鹼金屬都生成白色粉末狀的氫化物。鹼金屬都可在氯氣中燃燒。由於鹼金屬化學性質都很活潑，為了防止與空氣中的水發生反應，一般將他們放在煤油或石蠟中保存。氫雖然是第1族元素，但它在普通狀況下是雙原子氣體，不會呈金屬狀態，也不屬於鹼金屬。只有在極端情況下（1.4兆大氣壓力），電子可在不同氫原子之間流動，變成金屬氫。有些在液氨中會形成電子鹽。

單質

鋰

鋰，原子序數3 ，為銀白色的金屬，是最輕的金屬。可與大量無機試劑和有機試劑發生反應。與水的反應非常劇烈。但由於氫氧化鋰微溶於水，反應在進行一段時間後，鋰表面被氧化鋰覆蓋，反應速度減慢。在500℃左右容易與氫發生反應，是唯一能生成穩定得足以熔融而不分解的氫化物的鹼金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應，生成氮化鋰（Li₃N）的鹼金屬。由於易受氧化而變暗，且密度比煤油小，故應存放於液體石蠟中。外圍電子層排布：2s¹ 電子層：K-L　0族電子數：2-8

鋰

製取

用電解法製備金屬鋰。　將氯化鋰LiCl在不超過其熔點（602℃）的溫度下灼燒乾燥1h。使用經過KOH脫水乾燥的、新蒸餾的吡啶溶解上述氯化鋰，製成11.81%的氯化鋰的吡啶溶液作為電解液。用石墨板作陽極，光潔的鉑片或鐵片作陰極，無隔膜。電解時採用的電壓為1.4V，電流密度為0.2~0.3A/100cm²。

鈉

鈉，原子序數11 ，是一種金屬元素，質地軟，能使水分解釋放出氫。在地殼中鈉的含量為2.83%，居第六位，主要以鈉鹽的形式存在，如食鹽（氯化鈉）、智利硝石（硝酸鈉）、純鹼（碳酸鈉）等。鈉也是人體肌肉和神經組織中的主要成分之一。外層電子排布為：3s¹　0族電子數：2-8-8　電子層：K-L-M

鈉

製取

通過電解熔融的氯化鈉（食鹽）或熔融氫氧化鈉製得。　反應方程式：熔融狀態下，2NaCl =^電解= 2Na + Cl₂（當斯法）；2NaOH =^電解= 2Na + O₂+ H₂（卡斯納法）

鉀

鉀，原子序數19， 是一種化學元素 。化學符號（K），原子序數 19，相對原子質量為39.0983，屬周期系ⅠA族，為鹼金屬的成員。元素的英文名稱來源於potash一詞，含義是木灰鹼。鉀在地殼中的含量為2.59%，占第七位。在海水中，除了氯、鈉、鎂、硫、鈣之外 ，鉀的含量占第六位 。外圍電子層排布為：4s¹　 0族電子數：2-8-18-8　電子層：K-L-M-N

製取

這種元素通過將其常見的氫氧化物進行電解而得到。將氫氧化鉀與鹵化物進行熔融電解，再經真空蒸餾製得。

氫氧化鉀

銣

銣，原子序數37， 是一種化學物質，銀白色蠟狀金屬。質軟而輕，其化學性質比鉀活潑。在光的作用下易放出電子。遇水起劇烈作用，生成氫氣和氫氧化銣。易與氧作用生成氧化物。由於遇水反應放出大量熱，所以可使氫氣立即燃燒。純金屬銣通常存儲於煤油中。外圍電子層排布為：5s¹　 0族電子數：2-8-18-18-8　電子層：K-L-M-N-O

製取

提取銣的化合物：主要方法有復鹽沉澱法、溶劑萃取法、離子交換法等多種。中國自貢從滷水回收銣採用磷鉬酸銨沉澱法。制銣：用金屬熱還原法以鈣還原氯化銣，用鎂或碳化鈣還原碳酸銣，均可製得金屬銣。

銫

銫，英文名Cesium，元素符號Cs，原子序數為55，原子量為132.90543。白質軟，熔點低，在空氣中容易氧化。是製造真空件器、光電管等的重要材料，化學上用做催化劑。外圍電子層排布為：5s¹　 0族電子數：2-8-18-32-18-8　電子層：K-L-M-N-O

銫的性質

銫

鍅

原子序數87， 由於核不穩定，Fr-223的半衰期最長僅有21分鐘。其化學性質只能在痕量範圍內研究。是最重的鹼金屬元素，也是最不穩定的鹼金屬。鍅的化學性質活潑，所有的鍅鹽都是水溶性的。由於它有放射性，而且化學反應極度活躍，故此至今無法製得純鍅。外圍電子層排布為：6s¹

鍅的性質