p軌道（英語：porbital）是一種原子軌道，其角量子數為1，其磁量子數可以為-1、0或+1，且每個p殼層里中有三個p軌道，Px、Py、Pz，形狀皆相同但方向不同，各可以容納2個電子，因此，p軌道共可以容納6個電子。
基本介紹
- 中文名：p軌道
- 外文名：p orbital
- 釋義：原子軌道
- 角量子數：1
軌道介紹
p軌道是一個很穩定的軌道，其穩定性僅次於s軌道，為能量第二低的軌道，其電子出現密度的形象是啞鈴形，呈線性對稱，換句話說，p軌道是一個雙啞鈴形或吊鐘形的軌道。
p軌道
p軌道
相關詞條
- s軌道
s軌道 s軌道，是原子核外電子的s能級呈現球形後唯一的一條軌道，p能級有三個軌道，有三個伸展方向，分別計做Px，Py，Pz。定義 原子核外電子的s能級呈現球形，只有一條軌道，稱作s軌道。類似地，p能級有三個軌道，有三個伸展方向，分別計做Px,Py Pz 。
- 雜化軌道
例如C原子的價電子是2s²2p²，按電子排布規律，2個s電子是已配對的，只有2個p電子未成對，而許多含碳化合物中C都呈4價而不是2價，可以構想有1個s電子激發到p軌道去了。那么1個s軌道和3個p軌道都有不成對電子，可以形成4個共價鍵，但s和p的成鍵方向和能量應該是不同的。而實驗證明：CH₄分子中，...
- 分子軌道
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- 原子軌道
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- 電子亞層
n可以取任意正整數。在n取一定值時，l可以取小於n的自然數，ml可以取±l。不論什麼軌道，ms都只能取±1/2，兩個電子自旋相反。因此，s軌道（l=0）上只能填充2個電子，p軌道（l=1）上能填充6個，一個亞層填充的電子數為4l+2。具有角量子數0、1、2、3的軌道分別叫做s軌道、p軌道、d軌道、f軌道。之後...
- 電子層
另外，每個原子軌道里都可以填充兩個電子，所以對於電子，需要再加一個自旋量子數 (ms)，一共四個量子數。n可以取任意正整數。在n取一定值時，l可以取小於n的自然數，ml可以取±l。不論什麼軌道，ms都只能取±1/2，兩個電子自旋相反。因此，s軌道（l=0）上只能填充2個電子，p軌道（l=1）上能填充6個，...
